电镀工基础知识培训

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1、电镀电镀工基工基础础知知识讲识讲座座合格的电镀工必须懂得电镀的基本理论和电镀的原理，电镀工必 须具备的条件，即操作方式、工艺管理、工艺规范要求，同时要能正确 的对待工艺操作的规范化与产品质量密切关系，严格的说：没有严格 规范操作就不可能镀出合格的电镀产品，因此要使自己能胜任电镀工 这个岗位，就必须懂一点电镀的基本常识，通过理论上的培训，实践 操作合格，这样才能真正的做合格的电镀工。 一、一、 什么叫什么叫电镀电镀 电镀就是利用电解的方式使金属或合金沉积在工件表面，以形成 均匀、致密、结合力良好的金属层的过程，就叫电镀。 简单的理解，是物理和化学的变化或结合。 普通的说：电与化学物质（化学品）的

2、结成。 例如：一块铁板上镀上一层铜（通电在铜的镀液上）。二溶液及二溶液及浓浓度：度： 1 溶液：溶质溶解于溶剂中组成溶液。例如：食盐（NaCl）溶于水中叫 “盐水”。 溶剂有水及各种有机溶剂，在不同的溶剂物质的溶解情况不同，有 的能溶于水而不溶于有机溶剂。有的溶解于有机溶剂却不溶于水 中。如凡士林溶于汽油不溶于水，硫酸铜溶于水却不溶于酒精。一 定条件下溶质在溶剂中溶解到不再溶解时的浓度叫饱和点，也叫 溶解度。 2 溶液的浓度： 在一定的溶剂中所含溶质的量就是溶液的浓度。溶液的浓度表示 方法很多。这里介绍几种常用的方法： 克/升g/l这是电镀溶液中常用的一种表示法，表示每升溶 液中含有溶质的克数

3、。 百分比溶液（%）表示溶质占溶液的百分率。有重量百分比和体 积百分比。 比重通常讲的是“较水比重”以水的比重为 1。另一种比重“合 理标度”称浓点读比重，常用的“比重计”。PH 值：PH 值就是用 10 的指数的绝对值来表示氢离子浓度，也叫氢 离子的指数。也就是说：当溶液中的氢离子浓度为 10 的负几次方时， PH 值就等于几。当 PH 值等于 7 时，溶液中的氢离子浓度为 7，溶液为 中性。所以我们一般来说 PH 值由 7 至 0 变化时溶液为酸性。PH 值由7 至 14 变化时溶液为碱性。其图表如下：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14强酸性 弱酸性 弱碱

4、性 强碱性PH 值是电镀槽液的一个重要参数，对电镀过程影响很大，故需 要经常检查溶液的 PH 值，测定 PH 值的方法最常用的有两种： (1) 试纸法：根据试纸变色与已知 PH 值的色标相比较来确定溶 液的 PH 值。其优点是方便简单，缺点是误差较大。 (2) PH 值测试仪：根据氢离子浓度对氢电极产生不同电位和标准 电极之间的电势差，在电位计上读数。优点是准确度高，缺点是 测试较复杂。 3、 电解：对电解液施加外加电压，便有电流通过，电解值在电流作用下 被分解的过程叫电解。 电解时，电解液中阳离子跑向阴极，在阳极得到电子被还原。阴离 子跑向阳极失去电子被氧化。例如：在硫酸铜溶液中接入两电极，

5、 通以直流电（见图 13），此时，将发现在接电源阴极的极板上， 有铜和氢气析出，则析出氧气。如果是铜阳极则同时发生铜的溶 解和氧气的析出：其反应如下：阴极: Cu2+2eCu 2H1+2eH2 阳极 4OH-4e2H2O+O22SO42-+2H2O-4e2H2SO4+O2 从阳极溶解的铜，补充了电解液中的铜离子的消耗，如果我们在 阴极上挂上经清洗好表面的零件，则铜在零件上沉积的过程叫电镀。六、六、电电化当量化当量 1、电解定律：电解时，在量的方面全服从下面的电解定律： 第一定律：在电解上所析出的物质重量与电流强度和通过的时间成正比。也就是与通过的电量成正比。 第二定律：在不同的电解液中，通过相

6、同的电量时，在多个溶液 中所析出的物质质量与它的化学当量成正比，并析出的 1 克当量任何 物质定通过 96500 库仑电量。 2、电化当量 在 1 秒钟内通过 1 安培电流，在阴极上析出的物质重量叫物质的 电化当量。在使用时为方便起见，也常用安培小时分析出的物质 重量做单位，列下表示：金属金属电电化当量表化当量表名称锌镉铜铜镍镍锡锡铬铬银金化合价221223243613毫克库仑0.3390.5820.6580.3290.3040.2030.6150.3070.180.08961.1180.681电化当量克安培小时1.222.0972.3721.1861.0950.7302.2141.1070.

7、6470.3244.0252.4523、 电流效率 电介时，实际析出的物质的重量总是与理论上计算出的重量不 一样，实际析出的重量与理论计算出重量之比用百分率表示， 称为电流效率，常以“N”表示。M = *100%1*T*C 试中：M实际析出的物质重量（克）I电流（安培）T时间（小时）C电化当量（克/安培一小时） 根据电解定律和电化当量，电流效率的公式，我们可以求出：电 解液的电流效率，电镀时间、电镀层的厚度等。 例 1 通过电流 20 安培，经 2 小时在阴极上析出铬之重量为 1.8 克。求镀铬的电流效率？ 设： M= *100%J*T*C 从表查出得铬的电化当量 C=0.324 克/安培一小

8、时电镀电镀工基本工基本计计算常算常识识1、配置 10%的氢氧化钠溶液 150 公斤需氢氧化钠和水各多少？解：设需氢氧化钠 X 公斤，则有：X10%= *100%150X 01= 150 需要用水量为：15015 =135 公斤 答：需氢氧化钠 15 公斤，用水 135 公斤。 4 公斤氢氧化钠可配置 10%的氢氧化钠溶液多少公 斤？ 解：设 4 公斤氢氧化钠可配置 10%的氢氧化钠溶液 Y 公斤，则有；410%= -*100%Y 0.1y=4Y=40 公斤 答：用 4 公斤氢氧化钠可配成 10%的氢氧化钠溶液 40 公 斤。 2、用 10 公斤水可配置 20%的氢氧化钠溶液多少公斤？ 解：可配

9、置 Z 公斤，则有：Z-10 20%= *100%Z 0.2Z=Z-10 0.2Z-Z=-10 -0.8Z=-10 0.8Z=10 Z=12.5 公斤 答：10 公斤水可配置 20%的氢氧化钠溶液 12.5 公斤。 3、 1 体积 96%的硫酸（比重 1.84）溶解于 5 体积水中，所得的稀硫 酸溶液的百分比浓度和比重是多少？ 解：设体积单位为升，则比重 1.84 的 96%硫酸中含纯硫酸的重 量是： 1.84*96%=1.7664 公斤 这 1.7664 公斤的溶质也就是配成稀硫酸中所含硫酸溶质的重 量。 配好后的溶液总重量等于 1 升 96%硫酸的重量加上 5 生水的 重量，即： 1.84

10、/5=6.84 公斤 所得稀硫酸溶液的百分比浓度是：1.7664*100%=25.8% 6.84比重是： 6.84 =1.146 答：所得稀硫酸的百分比浓度为 25.8 %，比重为 1.14。 4、 现在有 93%的硫酸溶液 50 公斤，应兑多少公斤水才能配成 10%的硫酸溶液？ 解：50 公斤 93%的硫酸溶液中含纯硫酸的重量是 50*93%=46.5 公斤 46.5 公斤纯硫酸可配成 10%稀硫酸溶液的重量是 46.5/10%的稀硫酸溶液配制时应加水的重量是 465-50=415 公斤 答：需兑水 415 公斤。 5、 用比重为 1.422、浓度为 70.33%的浓硝酸配制成 1 ：1 的

11、稀硝 酸溶液的百分比浓度是多少？ 解：根据题意，只要将 1 升比重为 1.422、浓度为 70.33%的硝酸 溶液与 1 升水相溶解后既是所需配制的 1：1 的稀硝酸溶液了。 这种 由 1 升水和 1 升硝酸溶液配成的 1：1 的硝酸溶液的重量 是： 1.422+1=2.422 公斤 这 2.422 公斤 1：1 的稀硝酸溶液中含硝酸溶质的重量是 1.422*70.33%=1.0001 公斤 这种 1：1 的稀硝酸溶液的百分比浓度是：1.0001 *100%=41.3% 2.422 答：百分比浓度是 41.3%。 6、 中和 3M 的盐酸 0.25 升需 5M 的氢氧化钠多少升？解：盐酸与氢氧

12、化钠的中和反应方程式是HCL+NaOH =NACL+H2O 由此反应方程式可知，中和 1M 的盐酸需要 1M 的氢氧化钠。3M 的盐酸 0.25 升中含有纯盐酸的摩尔数是： 3*0.25=0.75 也就是说，0.75M 的氢氧化钠即可中和 3M 的盐酸 0.25 升。1 升 5M 的氢氧化钠溶液 0.15 升。 7、 某镀铬槽现有 500 升镀液，其中六价铬的含量为 350 克/升， 。 工艺规范要求六价铬的含量与硫酸含量之比值应在 100：1 的范围 内。加多少克碳酸钡才能使镀液中硫酸的含量正好符合工艺规范？ （各元素的原子量是：H 为 1， S 为 32，O 为 16，Ba 为 137，C

13、 为 12） 解：碳酸钡与硫酸的反应方程式是：H2SO4+BACO3BA SO4+H2O+CO2由反应式可知，197 克碳酸钡可与 98 克硫酸全部反应生成硫 酸钡沉淀。我们可以近似地说，每 2 克碳酸钡可沉降硫酸 1 克。又题意可知，每升镀液中多含硫酸的重量是： 402-3.5=0.7 克 那么，500 升镀液中共多含硫酸的重量是： 500*0.7=350 克 需加硫酸钡的重量是： 350*2=700 克 答：需加 700 克碳酸钡。 8.20%盐酸溶液（比重 1 ：1）的摩尔浓度是多少（氯原子量为 35.5）？ 解：1 升 20%盐酸溶液的重量是： 1000*1.1=1100 克 1100

14、 克盐酸溶液中含氯花氢的重量是 3605 克，220 克氯化氢相当 的摩尔数是： 220/36.5=6.03M 答：20%盐酸溶液（比重 1.1）的摩尔浓度为 6.03M。 9.含 Ca2+为 20PPM 的盐水 1 吨，需加纯碱多少才能将 Ca2+除去？ 解：20PPM 的意思是，1 公斤盐水中含 Ca2+的克数是：20 100* =20 克1000 Ca2+与碳酸钠的化学反应方程式是： Ca2+ +Na2CO3=CaCO3+2Na+ Ca2+ 的原子量为 40，Na2CO3 的原子量为 106。从反应方程式中得知，除去 40 克 Ca2+需纯碱 106 克，设除去 20 克 Ca2+需纯碱

15、为 X 克： 40：20=106：X106*20 X= =53 克 40答：所需加纯碱 53 克。 10、250 毫升量瓶配制 0.1N（当量浓度）NaOH 溶液需 NaOH 多少克？ 解：0.1N 氢氧化钠溶液的意思是，1000 毫升这种溶液中含有 NaOH 溶质 0.1 可 2 当量。1 克当量的 NaOH 重 40 克，故 0.1 克当量 NaOH 重 4 克。因此，配制 250 毫升 0.1N 氢氧化钠溶液所需 NaOH 的克数是：250 *4=1 克1000 答：需要 1 克 NaOH。 11、 配制 1500 毫升 0.1N 硫酸铜溶液，需用 CuSO45H2O 多少克？（各元素的原子量是：Cu 为 6305,S 为 32,H 为 1,O 为 16） 解：CuSO4 的分子量是 159.5，克当量是 159.5/2=79.75 克 CuSO45H2O 的分子量是 249.5。 配制 1500 毫升 0.1N 硫酸铜溶液需硫酸铜溶质的当量数是： 1.5*0.1=0.15 0.15N 硫酸铜的重量是： 0.15*79.75=9.9625 克 CuSO45H2O 中含有 CuSO4 的重量百分比是：159.5 *100%=64%249.5 9.9625 克 CuSO4 折合成 CuS