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1、第 7课 常见的酸 第一部分 身边的化学物质 考 纲 呈现 1知道常见酸的主要性质和用途 (了解 ) 2认识酸的腐蚀性 (理解 ) 3初步学会稀释常见的酸溶液 (操作 ) 4会用酸碱指示剂和 操作 ) 5知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 (了解 ) 年份 题型 分值 难易 度 2013 选择 4 容易 2014 填空 4 容易 2015 选择、 综合 6 中等 考 点 梳 理 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸溶液 红色 不变色 碱溶液 蓝色 红色 考点 1：酸碱指示剂 考点 2：浓盐酸和浓硫酸的特性与用途 1浓硫酸和浓盐酸性质比较： 浓盐酸 浓硫酸 物理性质 盐酸是 盐酸是有刺激性气味的液
2、体，具有 _性，挥发出的氯化氢气体遇水蒸气形成白雾 (酸性小液滴 )。 纯净的硫酸是 无 色黏稠的液体，不易 挥发 ；浓硫酸具有 _性，故可作干燥剂 挥发 吸水 考 点 梳 理 浓盐酸 浓硫酸 化学性质 具有酸性 浓硫酸具有强烈的 _性，能使木材、纸张变黑，该性质属于 化学 性质 用途 金属除锈、胃液中含有盐酸，可帮助消化 作干燥剂、精炼石油、制化肥、农药、火药等 腐蚀 /脱水 2 浓硫酸注意事项：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，溶于水时放出大量的热，故稀释浓硫酸的操作为： 硫酸事故处理方法：应立即用大量水冲洗，然后涂上3% 5%碳酸氢钠溶液 。 把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 考 点 梳 理
3、 稀盐酸 稀硫酸 （ 1）酸与指示剂反应 酸使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色 （ 2）酸与活泼金属反应 2 2 2=2 2=2 （ 3）酸与金属氧化物反应 =22O =+32 _ 2O 考点 3：稀盐酸和稀硫酸的化学性质 考 点 梳 理 稀盐酸 稀硫酸 （ 4）酸与碱反应 2O H)3+3=2H)2+= 5）酸与盐反应 =2O+ = _ 2=_ 2考点 4：溶液的酸碱性和酸碱度 1酸碱性与酸碱度：酸具有相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 _。溶液中酸碱性的强弱程度，可用 H+ 考 点 梳 理 测量某一溶液的酸碱性，可用紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液来测量，若要测量某一溶液的酸碱度
4、，可用 玻璃棒蘸取被测液体滴在 将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液 2 溶液酸碱性 石蕊颜色 酚酞颜色 碱性 变蓝 变红 中性 紫色 无色 酸性 不变色 7 变红色 典 例 赏 析 1某化学兴趣小组，用自制的酸碱指示剂对几种溶液的酸碱性进行测定，结果记录如下： 植物的汁液 牵牛花瓣 红 色 紫 色 蓝 色 胡萝卜 橙 色 橙 色 橙 色 月季花瓣 浅红色 红 色 黄 色 （ 1）经过探究，发现 _不宜作酸碱指示剂，这三种物质中理想的指示剂是 _； 【 答案 】 胡萝卜，牵牛花瓣； 典 例 赏 析 【 发现问题 】 【 提出猜想 】 猜想 1：使牵牛花汁液变色的粒子是 猜想 2：使
5、牵牛花汁液变色的粒子是 _； 猜想 3：使牵牛花汁液变色的粒子是 _。 【 答案 】 H+ （ 2）小聪是一个勤于思考，喜欢钻研的同学，发现了牵牛花瓣汁液遇 考到了一个问题： 是他和同学们继续探究： 典 例 赏 析 实 验 步 骤 实验现象 实 验 结 论 步骤 1：向盛有少量蒸馏水的试管里，滴加 2滴牵牛花汁液，震荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 _ 步骤 2：向盛有少量氯化钠溶液的试管里，滴加 2滴牵牛花汁液，震荡 溶液呈紫色 使牵牛花汁液变色的不是 _ 步骤 3： _ 溶液呈红色 使牵牛花汁液变色的只能是 _ 【 答案 】 向盛有少量稀硫酸溶液的试管里，滴加 2滴牵牛花汁液，震荡
6、H+ 【 实验探究 】 易错提醒 1、物质在水中能发生电离，生成阴、阳离子，同时溶液中含有水分子，使指示剂改变颜色的是氢离子和氢氧根离子； 2、酸有相同的化学共性是因为酸在水中都能电离出 H+离子，酸有不同的化学性质是因为电离出的酸根阴离子不同； 3、 是酸性溶液，则 是碱性溶液，则 4、浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性，这是它们的物理性质。 中考预测 1对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了酸的性质后，小敏同学总结了稀硫酸的五条化学性质（如图），即稀硫酸与图中四类物质能够发生化学反应。 （ 1）为了验证稀硫酸与 酸碱指示剂反应，小敏 将紫色石蕊试液滴入稀 硫酸溶液中，溶液由无色变成 色； （ 2）利用稀硫酸与金属氧化物反应的性质，可以除去铜丝表面的氧化膜，请写出该化学反应的方程式 ； 红 22O 中考预测 （ 3）在农业上常利用酸碱中和反应来中和土壤的酸碱性，请写出该化学反应的方程式 ； （ 4）写出稀硫酸与纯碱溶液反应的化学方程式 。 a(=2时总结
