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1、 - 1 -酸碱盐知识点酸碱盐知识点一、物质的分类：一、物质的分类：二、各类物质的主要化学性质：二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化） 1单质：单质： 1）金属：2）非金属 + 氧气 氧化物 2氧化物：氧化物： 1）酸性氧化物：2）碱性氧化物：3）水：3酸：酸：4碱：碱：5盐：盐：三、化学反应的基本类型：三、化学反应的基本类型： 1 1）化合反应：）化合反应：（有单质时化合价改变） 单质+单质化合物 Mg + O2 P + O2 单质+化合物化合物 C + CO2 0 +2Fe Fe氧气氧化物 金属+ 酸盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）
2、盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸性氧化物+水酸 碱盐+水（可溶性碱）碱性氧化物+水碱（可溶性碱） 酸盐+水酸性氧化物酸 水+ 碱性氧化物碱（可溶性碱）CuSO4CuSO45H2O石蕊变红；酚酞不变色金属盐+氢气（H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸） 酸+ 碱性氧化物盐+水碱盐+水盐酸+盐（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水盐盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）碱+ 金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）碱盐+碱（反应物必须可溶且
3、生成物之一必须是不溶物）盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐+ 金 属：Fe、Cu、Mg、Al单 质 稀有气体：He、Ne、Ar非金属 纯净物 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物：H2O、CO、Fe3O4化合物 酸 物质 碱 盐混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐：K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-(除 BaSO4)、Cl- (除 AgCl) 难溶盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3可溶碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2无氧
4、酸：HCl、H2S 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO 难溶：CuO、Fe2O3、MgO固态非金属：C、S、P 气态非金属：H2、O2、Cl2、N2金属碱性 氧化物碱盐非金属酸性 氧化物酸盐- 2 -化合物+化合物化合物 CaO + H2O CuSO4 + H2O 2 2）分解反应：）分解反应：（有单质时化合价改变） 氧化物分解 H2O HgO 酸分解 H2CO3 盐分解 KMnO4 KClO3 CaCO3 CuSO45H2O Cu2(OH)2CO3 3 3）置换反应：）置换反应：（化合价一定改变） 金属+酸盐+氢气（H 前面的金属；不能
5、是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl Al + H2SO4 金属+盐盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO4 Cu + AgNO3 金属氧化物+H2(或 C)金属+水(或 CO2)CuO + H2 C + Fe2O3 4 4）复分解反应：）复分解反应：（化合价一定不变） 碱性氧化物+酸盐+水Fe2O3 + HCl CuO + H2SO4 酸+碱盐+水NaOH + H2SO4 Fe(OH)3 + HCl 酸+盐盐+酸（可溶反应物能生成、H2O；难溶反应物能生成、H2O）H2SO4 + BaCl2 HCl + CaCO3 碱+盐碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH
6、)2 + Na2CO3 NaOH + FeCl3 盐+盐盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl2 + K2CO3 Ba(NO3)2 + Na2SO4 不属于四种基本类型的反应：不属于四种基本类型的反应： 金属氧化物+CO金属+CO2 Fe2O3 + CO 碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO2 有机物+O2H2O+CO2 C2H5OH + O2 氧化还原反应：氧化还原反应： 得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂； 失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。 如：在 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C 中， 是氧化剂， 是还原剂， 被氧化，被还原。常见的
7、原子团及其化合价：常见的原子团及其化合价：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件： 1.1.金属活动性顺序：金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 判断金属与酸反应时：金属必须排在(H)前面；酸不可用硝酸。 判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。 2.2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 可溶的反应物，能生成、或 H2O、或（CO2或 NH3） 难溶的反应物，能生成、或 H2O+1 -1 -2 -2 -1NH4Cl NaOH H2SO4 H2CO3 HN
8、O3铵根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 硝酸根铵根中 N 为-3 价；硫酸根中 S 为+6 价；碳酸根中 C 为+4 价；硝酸根中 N 为+5 价。- 3 -复分解反应生成的沉淀：复分解反应生成的沉淀：五、物质的鉴别、鉴定（检验）五、物质的鉴别、鉴定（检验） 、提纯（除杂）、提纯（除杂） 、分离：、分离： 检验物质的试剂：检验物质的试剂： 被检物质或离子可选用的试剂 CO2Ca(OH)2；湿润的蓝色石蕊试纸 NH3湿润的红色石蕊试纸 H+石蕊试液；Na2CO3OH-石蕊试液；酚酞试液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO3+HNO3SO42-Ba2+BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2+ HNO
9、3CO32-Ca2+Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2；HCl 鉴别：鉴别：鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： 鉴别 Na2CO3和 CaCO3： 鉴别 Na2SO4和 NaCl： 鉴别 H2和 CH4： 鉴别 Na2CO3和 NaCl： (2)除杂：除杂：除杂是用物理或化学方法除去混合物中的杂质的过程。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法： 除去 MnO2中的 KCl： 除去 NaOH 中的 Na2CO3： 六、气体的干燥：六、气体的干燥：注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。
10、七、其他：七、其他： 1物质的学名、俗名及化学式：物质的学名、俗名及化学式： 水银、汞、Hg 金刚石、石墨、C；硫磺、S；红磷、白磷、P 干冰、固体 CO2 生石灰、氧化钙、CaO；氨气、NH3（碱性气体） 盐酸、氢氯酸、HCl；氢硫酸、H2S；亚硫酸、H2SO3 熟石灰、消石灰、Ca(OH)2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH；氨水、NH3H2O（碱） 纯碱、Na2CO3；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO310H2O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3；亚硝酸钠、 NaNO2（工业用盐） ；胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体、CuSO45H2O；铜绿、Cu2(OH)2CO3 甲烷、CH4；甲醇、CH3OH；酒精
11、、乙醇、C2H5OH；醋酸、乙酸、 （冰醋酸）CH3COOH2常见混合物的主要成分：常见混合物的主要成分： 煤：C； 石油：C、H、O 元素 天然气：CH4 水煤气：H2、CO 石灰石、大理石：CaCO3 石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH)23常见物质的颜色：常见物质的颜色：AgClBaSO4 难溶性盐 CaCO3BaCO3Ag2CO3Mg(OH)2 难溶性碱 Cu(OH)2Fe(OH)3(白色) (白色) (白色) (白色) (白色) (蓝色) (红褐色)可溶于酸难溶于酸所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应； 除杂过程对所加试剂的要求： 使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；
12、不能引入新的杂质。酸性干燥剂：浓硫酸、P2O5 干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水 CuSO4酸性气体：CO2、SO2、H2S、HCl 气体 碱性气体：NH3中性气体：H2、O2、CH4、CO- 4 - 白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 蓝色晶体：CuSO45H2O KMnO4为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH)2CO3为绿色 4溶液的颜色
13、：溶液的颜色： 含 Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5 溶于水放热的物质：溶于水放热的物质：CaO、NaOH 固体、浓 H2SO46 刺激性气味的气体：刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（均无色） 刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体7 有毒的物质：有毒的物质：CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如 CuSO4)、Ba2+(如 BaCl2)8 氮肥的含氮量：氮肥的含氮量： NH4HCO3 17.7%；(NH4)2SO4 21.2%；NH4Cl 26.2%；NH4NO3 35%；尿素 CO(NH2)2 46.7%
