氧化还原反应练习题-掌门1对1

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1、氧化还原反应练习题-掌门 1 对 11、下列说法正确的是（ ）A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。C、金属单质在反应中只作为还原剂。D、非金属单质在反应中办作为氧化剂。2、盐酸具有的化学性质是（ ）A、只有还原性 B、只有酸性C、只有氧化性 D、有酸性、氧化性、还原性3、下列粒子不具有氧化性的是（ ）A、Cl- B、Cl2 C、H+ D、O24、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ）A、MnO4 MnO2 B、Cl- Cl2 C、H2S SO2 D、Fe2+ Fe 5、在反应 2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移

2、的总数是（ ）A、2 个 B、6 个 C、12 个 D、5 个6、在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳7、在反应 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 中，若有 56 克 N2 生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g8、下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ）A、化合反应 B、置换反应 C、分解反应 D、复分解反应9、下列 Cl2 既表现氧化性又表现还原性的反应是（ ）A、Cl2 + 2NaOH = NaCl

3、 +NaClO +H2OB、2HClO = 2HCl + O2C、Cl2 + 2Na = 2NaClD、MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O10、在反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2中，还原产物是（ ）A、K2MnO4 B、MnO2 C、O2 D、KMnO411、根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br-C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-1

4、2、在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:113、在反应 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 中， 是氧化剂， 是还原剂；元素被氧化， 元素被还原； 是氧化产物， 是还原产物。14、标出电子转移的方向和数目。2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I25NH4NO3 = 4N2+ 9H2O + 2HNO3H2S + H2SO4(浓) = S + SO2+ 2H2O15、G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们

5、在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ16、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）(A)I-Fe2+Cl-SO2 (B)Cl-Fe2+SO2I- (C)Fe2+I-Cl-SO2 (D)SO2 I-Fe2+Cl-17、已知：AgF+C

6、l2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2 （未配平），配平后，若 Cl2 的系数为 a，则 AgF 的系数为_,若 AgClO3 的系数为 b,O2 的系数为c,则 AgCl 的系数为_.18、按反应式 N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+,在水溶液中,N2H5+离子将 Fe3+还原为Fe2+,做为 N2H5+离子的氧化产物,Y 可能是 。19、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是_。(2)KMnO4 是常用的氧化剂,在酸性条件下,MnO4-被还原为 Mn2+,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的反应的化学方程式是_。(3)历史上曾用“地康法“制氯气,这一反应是用 CuC

7、l2 做催化剂,在 450利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,这一反应的化学方程式为_。(4)从氯元素的化合价的变化看,以上三种方法的共同点是 。(5)比较以上三个反应,可认为氧化剂的氧化能力从强到弱的顺序是_。20、录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为 CoxFe3-xO3+x 的化合物,已知氧为-2 价,钴和铁可能是呈现+2 价或+3 价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则 x 的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。21、把熔化的 AlCl3、MgCl2、NaCl 串联在电路中，通电一段时间后，在电极上析出的三种金属的物质的量之比是 。22、将 0.04

8、molKMnO4 固体加热，一段时间后，收集到 amol 气体，此时 KMnO4的分解率为 x，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，又收集到 bmol 气体，此时 Mn 元素全部以 Mn2+存在于溶液中，试回答下列问题：a+b= (用 x 表示)当 x= 时，a+b 取最小值，且最小值是 。当 a+b=0.09 时，加热后所得残留固体的质量为 克。23、 在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3I2=2KIO3Cl2，由此可推断下列相应结论不正确的是A.该反应庸置换反应 B.还原性 I2Cl2C.非金属性 I2Cl2 D.氧化性：KClO3I2 24、Se 是半导体，也是补硒保健

9、品中的元素，工业上提取硒的方法之一是用H2SO4 和 NaNO3 处理含 Se 的工业废料，而得到亚硒酸（H2SeO3）和少量硒酸(H2SeO4)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H2SeO4 转化为 H2SeO3，主要反应为： 2HClH2SeO4=H2SeO3H2OC12，然后向溶液中通入 SO2，使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为A.H2SeO4 的氧化性比 C12 弱B.SO2 的还原性比 SeO2 弱C.H2SeO4 的氧化性比 H2SeO3 强 D.浓 H2SeO4 的氧化性比浓 H2SO4 弱氧化还原反应练习题 2009.12.91 （08 上海卷）下列物质中，只有氧化性

10、、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（ A ）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O 2（08 上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下 NaClO2 也能发生类似的反应，其最终产物是( B ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 3(07 全国卷 I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中 1 mol 氧化剂在反应中得到的

11、电子为( B )A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol4（06 广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为 12 的是( A、D )AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 D4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 5（04 江苏卷）ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是

12、( A、C )AKClO3 在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物CH2C2O4 在反应中被氧化 D1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移6（04 北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是( C )ACu2S 既是氧化产物又是还原产物 B5molFeS2 发生反应，有10mol 电子转移C产物中的 SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2 只作还原剂7（06 北京卷）已知：向 KMnO4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2 溶液中通入少量实验产生的气体，溶

13、液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 KI 试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( A )A 上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C 实验生成的气体不能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 D实验证明 Fe2既有氧化性又有还原性8（08 全国理综卷）(NH4)2SO4 在高温下分解，产物是 SO2、H2O、N2 和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( D ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N29（08 海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（ D ）A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol10（05 江苏卷）Cu2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和 H2O，当 NO2 和 NO 的物质的量为 11 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为( A )A17 B19 C15 D2911（09 全国卷6）物质的量之比为 2：5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有