酸和碱的性质

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1、酸和碱的性质酸和碱的性质教 学 内 容第二时 常见的酸 硫酸时安排第二时授人 授班级知识、技能、情感、态度、价值观目标知识目标：知道硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释情感目标：培养学生的观察和分析能力重难点分析重点：硫酸的物理性质和化学性质以及浓硫酸的稀释难点：硫酸的和化学性质教学方法讲解、讨论前准备教 学 活 动 过 程教 师 活 动学 生 活 动二、硫酸(H2S4) 展示浓 H2S4 样品（请学生回答色、嗅、态） 【板书】 1浓 H2S4 (1)物理性质：无色、粘稠、油状液体，难挥发。常见浓 H2S4 密度 184g3、H2S4 的质量分数是 98%。 指导学生阅读本，教师演示 【实

2、验】 “浓硫酸特性的有关实验”请学生回答浓 H2S4 具有哪些特性？ 讲解 吸水性、脱水性、强氧化性 浓 H2S4 能吸收空气中的水分，所以具有吸水性，可做某些气体的干燥剂。 脱水性：即按水的组成从有机物中夺取氢氧元素。纸和木炭均含、H、元素（属碳水化合物）可以被脱水成碳。 浓 H2S4 和金属反应不放 H2，而生成 H2 和其他产物，表现出强氧化性。 【板书】 (2)浓硫酸的特性 强氧化性与金属反应不放出 H2 吸水性可作气体干燥剂 脱水性如使蔗糖变黑 【思考】 1如果不慎将浓 H2S4 溅到皮肤或衣服上如何处理？ 2长期敞口放置浓 H2S4 质量如何改变？ 【提问】 实验室中常用稀 H2S

3、4，如何将浓硫酸稀释呢？ 【演示】 实验“稀释浓硫酸”（可请同学用手接触烧杯外壁） 。 讲解 浓 H2S4 溶于水放出大量热。 【提问】 为什么切不可将水倒入浓 H2S4 中？（请同学参考有关内容回答） 【板书】 (3)浓 H2S4 的稀释：酸入水、沿内壁、慢慢搅动。 【小结】 浓 H2S4 的物理性质及特性。 【提问】 盐酸有哪些化学性质？ 回忆 盐酸的化学性质及有关化学方程式。 讲解 稀 H2S4 和盐酸一样也能电离出 H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。 【板书】 2稀 H2S4 的化学性质 (1)稀 H2S4 与指示剂的作用 【学生做

4、实验】 现象：紫色石蕊试液遇稀 H2S4 变红、无色酚酞试液遇稀 H2S4 不变色。 【投影】 (2)稀 H2S4+某些金属盐+H2 【学生做实验】 锌、铁与稀硫酸反应。 【板书】 Zn+H2S4=ZnS4+H2（置换反应） Fe+H2S4=FeS4+H2（置换反应） （硫酸亚铁） 提示 在置换反应中铁的化合价为+2 价。 【板书】 (3)稀 H2S4+金属氧化物盐+水 学生作实验 生锈铁钉与稀硫酸反应及 u 与稀 H2S4 反应 【板书】 Fe23+3H2S4=Fe2(S4)3+3H2 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 u+H2S4=uS4+H2 现象：黑色 u 溶解，溶液呈蓝色。 【问题】 F

5、e 与稀 H2S4 及 Fe23 与稀 H2S4 反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？ 【板书】 (4)稀 H2S4+碱盐+水 【板书】 u(H)2+H2S4=uS4+2H2 现象：u(H)2 溶解，溶液呈蓝色。 【小结】 以上均为稀 H2S4 中 H+的性质。 【板书】 H2S4+盐新酸+新盐 【做实验】 稀硫酸与氯化钡溶液反应。 【板书】 Ba12+H2S4=BaS4+2Hl 白色沉淀，不溶于水和稀 HN3 【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。 请学生阅读本相关内容，并结合性质总结硫酸的用途。 【板书】 3硫酸用途：化工原料（制化肥、农药、火药、染料） ，除锈，精炼石油等。 【作业】 配套练习