《2011松江区化学二模及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011松江区化学二模及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高三化学 第 1 页 共 8 页2011 年松江区高考模拟考试化学试卷（考试时间 120 分钟，满分 150 分） 2011.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对平均原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1关于生活中的化学知识，说法正确的是 A禁止使用含铅汽油，原因是铅资源短缺B增长汽车排气管的长度可以降低尾气
2、中 CO 和 NO 的含量C目前国内销售的加碘食盐中，碘以 KIO3的形式存在D光化学烟雾是大量排放 SO2引起的2下列化学用语表达错误的是 ANH3的电子式： BAl2O3 + 3H2 2Al + 3H2OC氯离子的结构示意图： DN 原子的轨道表示式: 3下列有机物命名错误的是ACH3CHClCH2CH3 2-氯丁烷 BCH3COOC2H5 乙酸乙酯CCH3CH2CH (CH3)2 2-甲基丁烷 D 2，5-二甲苯4久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A氯化亚铁B浓硝酸C硝基苯D溴化银5随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包模型B卢瑟
3、福行星模型C汤姆逊电子轨道模型D居里夫人量子力学模型二、选择题（每小题二、选择题（每小题 3 分，共分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 ）6用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A含 0.1molHCl 溶液中含氢元素 0.1NAB22.4 L 水蒸气含原子数为 3NA高三化学 第 2 页 共 8 页C3.4g H2O2中含有的共用电子对数为 0.1 NAD标准状况下，1mol 辛烷含有的氢原子数为 18NA7下列装置或操作正确的是8下列说法正确的是 A乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B用新制的氢氧化铜浊液不能检验淀粉和纤维素是否发生了水解C油脂的
4、水解反应，都是皂化反应 D橄榄油、茶籽油和花生油等都能使溴水褪色 9按右图所示进行实验，以下叙述正确的是 A离子交换膜既能让 Na+通过，又能让 OH-通过 B阳极产生氯气和氢氧化钠 C阴极区要定时添加饱和食盐水 D阴极区流出的是氢氧化钠和氯化钠的混合溶液10下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B含有阴离子的化合物一定有阳离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高11如图表示反应 2SO2(g)O2 催化剂 加热 2SO3(g)+Q 的正反应速率随时间的变化情况，试根据右图曲线判断下列说法可能正确的是At1时只减小了压
5、强；Bt1时只降低了温度；Ct1时增加了 SO2和 O2的浓度，平衡向正反应方向移动；Dt1时减小 SO2浓度的同时，增加了 SO3的浓度；12下列微粒在溶液中能大量共存的是 ANH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO- BHCO3-、K+、Cl-、AlO2- CCu2+、Na+、SO42-、HS- DNa+、H+、SO42-、S2O32- 13一定温度下，测定某溶液中只含 NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质
6、为：V正高三化学 第 3 页 共 8 页NH3H2O 和 NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D若溶液中 c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液 pH 等于 7。14在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是A甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和 SO2B甲：双氧水和 MnO2 乙：饱和食盐水和 HClC甲：苯酚和 Na2CO3溶液 乙：NaOH 溶液和 Cl2D甲：浓硫酸和蔗糖(滴有几滴水) 乙：氯化亚
7、铁溶液和硫化氢15下列离子方程式正确的是 A向 Ca(HCO3)2溶液中加入足量的 NaOH 溶液：Ca2HCO3OHCaCO3H2OB向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入 Ba(OH)2使 SO42恰好完全反应：2Ba24OHAl32SO42BaSO4AlO22H2OC足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3D向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量 Na2S 溶液：2Fe33S22FeSS 16右表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）：（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，制取
8、硝酸钾晶体，其流程如下图所示：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6以下说法错误的是A和的实验过程中，都需要控制温度B实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤C实验操作依次为：加水溶解、蒸发浓缩结晶、趁热过滤D用 95%的酒精洗涤所得的硝酸钾晶体比较好17将 20mL2mol/LFeCl3溶液中，加入 30mL6mol/L NaOH 溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是A3.20g A C B D气球滴管甲乙高三化学 第 4 页 共 8 页B10.22gC12.62gD 13.70g 三、选择题（本题共三、
9、选择题（本题共 20 分，每小题分，每小题 4 分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确分，每小题只有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的选项的，多选不给分多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）分，选错一个该小题不给分） 。18下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2aceg3bdfhAa 单质的熔点、沸点比 b 单质高B八种元素中，b 元素单质的化学性质最活泼C八种元素的单质中，常温下有五种固体Dc、d、f、h 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强19一定量饱和 Na2C
10、O3溶液中逐滴加入稀盐酸直至过量，开始阶段无现象，后来冒气泡。以下判断错误的是ACO32-离子是弱酸根，开始阶段与 H+结合，生成 HCO3-；B溶液中的 Na+、Cl-抑制了 CO2生成；C开始生成的 CO2与 Na2CO3反应，生成了 NaHCO3DCO32-离子在水中，存在两个水解平衡，开始阶段可能是 H+结合 OH-，生成 HCO3-；20现将 35g 锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体 11.2L（标准状况） ，其质量为 19.6g，则过剩的锌粉的质量为A1.0gB2.0gC2.5gD3.5g 21下列各组物质互为同分异构体的是ANH4CNO 和 CO(NH2)2
11、 BCH2OHCHO 和 CH3COOHCCH3OOCCH3和 CH3COOCH3 D甘氨酸和 CH3 CH2NO222关于物质的检验，下列判断正确的是A在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入 BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的 SO42-存在B在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在C在溶液中加入浓 NaOH 溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液D在溶液中加入 KSCN 溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有 Fe2+存在第第 II 卷（共卷（共 84 分）分）四、四、 （共（共
12、24 分）分）族 周期高三化学 第 5 页 共 8 页23植物生长除了需要氮、磷、钾三种元素之外，还需要硼、镁等微量元素。有一种硼镁肥料的主要成分是 Mg3(BO3)22MgSO46H2O。回答下列问题：（1）Mg3(BO3)22MgSO46H2O 的氧化物形式为_，某短周期元素与硼同族，其元素原子的最外层电子排布式为_；（2）某短周期元素的单质和金属镁可在高温下反应，得到产物 A，A 与水反应生成两种碱，该元素周期表中的位置为_周期_族，写出 A 与水反应的化学方程式_；（3）比较硼和硫的非金属性强弱，硼的非金属性_硫（填大于或小于） ，硼元素原子中有_种能量不同的电子；（4）硼单质存在着多
13、种同素异形体，某单质的熔点2300，沸点 2550，原因可能是_。A硼单质性质与铝相似B硼在元素周期表中与碳相邻C硼单质的晶体结构为空间网状结构D硼元素存在着几种同位素，其中10B 可用于原子反应堆24恒温下，将 amolN2与 bmolH2的混合气体通入合成塔中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；25时，K=5108；450时，K=0.152。（1）若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则 a 的值为 mol；（2）K 值越大，说明正反应进行的程度越大。而工业实际生产中，没有选择 25，却选择 450左右的高温，其原因是_；（3
14、）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L(标准状况下)，其中 NH3的含量(体积分数)为 25。则原混合气体中，a：b= 。（4）若要提高该反应的化学反应速率，以下提出的方案合理的是 。A将高压的氢气和氮气混合气体通入合成塔中B将生成的氨气迅速液化分离C将没有转化的氢气和氮气循环利用D将合成塔中催化剂粉碎成更小的颗粒25酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，碘酸钾也能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至 560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下：高三化学 第 6 页 共 8 页（1）配平步骤反应器发生的反应，并标出电子转移的方向和总数：_I2+_KClO3+_H2O _KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2（2）步骤中，用硝酸而不用 HI，其原因可能是 ；（3）步骤要保持溶液微沸 1 小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 ；（4）从步骤 9 到步骤 10 得到碘酸钾晶体，操作顺序是 。A蒸发浓缩 B冷却结晶
