第二单元 钠、镁及其化合物

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1、第二单元第二单元 钠、镁及其化合物钠、镁及其化合物第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度_(其中， 的密度小于 g/L)，熔沸点_，导电导热性_。 思:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为 097g3，比水的密度还小；而且熔点(978)、沸点(8829)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： Na+2 （切面很快变_

2、,Na2 加热时不稳定易转化成_） Na+2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明 Na22 比 Na2 （稳定或不稳定） 。 (2)在氯气中燃烧：2Na+l2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成 Na2S： Na+S- (4)钠与水反应，可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上-密度小于水。同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失熔点低。钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。反应后的水溶液使酚酞变红与水反应生成 NaH。 该化学反应的化学方程式： ()钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述

3、钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应 与 Fel3 溶液 化学方程式_，_ _ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 _，_ _ 2钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】 例 1将 46g 钠与 16g 硫粉迅速混合起，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) A 黄色固体混合物 B 硫粉与硫化钠 过氧化钠与硫化钠 D 氧化钠与硫化钠 例 2下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） A 干冰 B 黄沙 干粉(含 NaH3)灭火剂 D

4、泡沫灭火剂 例 3用金属钠制取 Na2 通常采用下法；2NaN2 + 6Na = 4Na20 + N2。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取 Na2 的原因 解题思路: 。 易错点: 。 堂反馈 1 金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） A Bal2 溶液 B 2S4 溶液 Fel3 溶液 D NH4N3 溶液 2 下列关于钠的叙述错误的是 （ ） A实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B用一般的化学还原法不能制取金属钠 自然界中无游离态的钠存在 D钠在空气中燃烧生成氧化钠 3 金属钠着火时，能用灭火的是 （ ） A 水 B 湿抹布 泡沫灭火器 D 干沙 4

5、 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为 A 1 ：1 B 2 ：1 3 ：1 D 3 ：2 二、氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠 色、态 化学式 电子式 氧元素的化合价 稳定性 与 H2 反应的方程式 与 2 反应的方程式 氧化性、漂白性 用途 三碳酸钠的性质 碳酸钠俗名_或_,_色_状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为_,在空气里碳酸钠晶体很容易_,并逐渐碎裂成粉末 【实验探究 1】在两支洁净的试管中分别加入 23l 澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象 现象_ 反应方程式_ 【实验探究 2】按图组装仪器,将

6、滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象 现象_ 反应方程式_ 【实验探究 3】用 pH 试纸测定碳酸钠溶液的 pH 现象_ 结论_ 【实验探究 4】在一只烧杯中加入 0l0lL-1 碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约 2in 用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况 现象_ 结论_ 【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么? _ 碳酸钠在一定条下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为 _ 【巩固练习】 1 下列物质热稳定性最好的是 A石灰石 B小苏打 纯碱 D碳铵 2 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的

7、方法除去的是 ANa22（Na2） BNaH3（Na23） Na2（NaH） DNaH（Na23） 3 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是： A火碱（NaH） B纯碱（Na23） 苏打（NaH3） D食盐（Nal 4 等质量的 Na23 和 NaH3 固体分别与足量的 0100 l/L 的盐酸反应，下列叙述中正确的是： ANaH3 产生的气体多 BNa23 产生的气体速率快 Na23 产生的气体多 DNaH3 消耗的盐酸的质量多 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 ANa2310H2 BNaH Na23 DNa2 6 关于 NaH3 的性质，下列说法正确的是（ ） A

8、和酸反应放出等量的 2 所消耗的酸比 Na23 少 B相同温度下溶解度比 Na3 要大 热稳定性比 Na23 小 DNaH3 只能和酸作用不能和碱作用 7 质量相等的 NaH3 和 Na23 混合物共有 a 克，加热一段时间后质量变为 b 克，当 NaH3 完全分解时，b 值为 A3a/168 B137a/168 3a/84 D19a/190 8 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的 NaH3 固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为 A11 B11 12 D21 9 可用于判断 NaH3 粉末中混有 Na23

9、的实验方法是 A加热时有无气体放出 B滴加盐酸时有无气泡放出 溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10 欲除去小苏打溶液中少量的 Na23 杂质，最易选用加入的物质是（ ） A干冰 B盐酸 碳酸氢钙 D氢氧化钙 11 除去 Na23 固体中混有的少量 NaH3 的最佳方法是 A 加入适量盐酸 B 加入 NaH 溶液 加热灼烧 D 配成溶液后通入 2 12 在一定温度下，向足量的饱和 Na23 中加入 106g 无水 Na23，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为 A 等于 106g B 等于 286g 大于 106g 而小于 286g D 大于 28

10、6g 13 通常用盛有饱和 NaH3 溶液的洗气瓶除去混杂在 2 中的 Hl 气体,写出反应的方程式 。不允许采用 NaH 溶液的原因是 ，也不允许采用饱和 Na23 溶液的原因是 _。 14 把 A g NaH3 固体加热分解一段时间后，固体质量变为 B g。求： (1)未分解的 NaH3 的质量和生成的 Na23 的质量。 (2)当 B 为多少时，表明 NaH3 完全分解。 1 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0442g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 02g沉淀,灼烧后的残渣能与 30L 盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。 （2）所用盐酸的物质的量浓度。 16 在含有 296 g Na23 和 NaH3 的溶液中，加入 100 l/L 盐酸 600 L，反应完全后可以生成 672 L 2（标准状况下） 。问： （1）其中 _ 过剩； （2）溶液中 Na23 有_ g； （3）若在上述原溶液中加入 100 l/L 盐酸 400 L，反应完全后，在标准状况下可生成 2 _ L。