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1、1电解高二第二次月考化学试题高二第二次月考化学试题班级班级 姓名姓名 流水号流水号 一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48 分；每小题只有一个选项符合题意） 1下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是( ) ANaAlO2 BAlCl3 CNa2SO3 D （NH4）2CO3 2下列说法正确的是: ApH=7 的溶液一定是中性溶液 B能自发进行的化学反应，不一定是H0 C白色污染、绿色食品中的“白” “绿”均指相关物质的颜色 DKsp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关 3有一支 50mL 的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在 30
2、 mL 处，把管中的溶液全部 放出，承接在量筒中溶液的体积是 A等于 30mL B等于 20mL C大于 20mL D大于 30mL 4实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易 操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成 H2的总置，可向盐酸中加入的物质是 ACH3COONa 固体 BNaOH 溶液 C （NH4）2SO4粉末 DK2SO4固体5下列有关实验原理或实验操作正确的是A.用水湿润的 pH 试纸测量某溶液的 pHB.用量筒量取 20 mL0.5000 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水 80mL，配制成 0.1000 molL1H2SO4溶液C.
3、实验室用图 2 所示装置制取少量氨气D.实验室用图 3 所示装置除去 Cl2中的少量 HCl6下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫; B钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 7下列方程式的书写或描述正确的是 A用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42-B热化学方程式 C2H2（g）+5 2O2（g） 2CO2（g）+H2O（g） ；H=-1256kJmol，表示乙炔的燃烧热为 1256kJmol C铂电极电解 MgCl2饱和溶液：MgC
4、l2 Mg+Cl2 DH+（aq）+OH（aq） H2O（l） ；H=-573 kJmol，表示含 1 mol NaOH 的氢 氧化钠溶液与含 05 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出 573 kJ 的热量 8下列各组离子一定能大量共存的是 ANH4+、H+、Cl- OH- BFe3+、K+、CO32-、NO3-; CK+、Al3+、Cl-、OH- DK+、Ba2+、NO3-、OH-29下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的 pH=7 时，c（SO42-）c（NH4+） B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2 CpH
5、=13 的 NaOH 溶液与 pH=1 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中32() ()c OH c NHH O增大10已知 25时，AgI 饱和溶液中 c（Ag+）为 12210-8molL-1，AgCl 的饱和溶液中 c（Ag+）为 13010-5molL-1。若在 5 mL 含有 KCl 和 KI 浓度均为 001 molL-1 的混合溶液中，滴加 8 mL 001 molL-1的 AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是 A反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（NO3-）c（Ag+）c（Cl-）c（I-） B溶液中先产生的是
6、 AgI 沉淀; CAgCl 的 KsP 的数值为 16910-10 D若在 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀 11下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间 为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电反应的 化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 放电充电Na2S4+3NaBr 下列关于此电池说法正确的是 A充电过程中，当 01 mol Na+通过离子交换膜时，导线通过 01 mol 电子 B电池放电时，负极反应为：3NaBr - 2e- NaBr3+2Na+ C充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜 D放
7、电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜 12右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的 是 A从 E 口逸出的气体是 H2 B从 B 口加入含少量 NaOH 的水溶液以增强导电性 C标准状况下每生成 224L Cl2，同时产生 2 mol NaOH D粗盐水中含 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加 Na2CO3溶液 1325时，下列关于分别由等体积 01 molL 的 2 种溶液混合而成的溶 液的说法中，不正确的是 ABa（OH）2溶液与 Na2SO4溶液：pH=13 B醋酸与 CH3COONa 溶液：c（Na+）+c（H+） c（CH3COO-）+c
8、（OH-） CNa2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c（Na+） 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3） DNa2CO3溶液与 NaOH 溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）14下列图示与对应的叙述相符的是A.图 5 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图 6 表示 0.1000 molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1CH3COOH 溶液所3得到的滴定曲线C.图 7 表示 KNO3的溶解度曲线，图中 a 点所示的溶液是 80 时 KNO3的不饱和溶液D.图 8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间
9、变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大15X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1：1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下 反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g） ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质 的量与生成物的总物质的量之比为 3：2，则 Y 的转化率最接近于 A33 B40 C50 D65 16平衡密闭容器中，加入一定量的 X 和 Y，发生如下反应：2X（g）+Y（g）=2Z（g） ，不 同温度时产物 Z 的生成情况如右图所示：a 为 T1时的情况，b 为 T2时的情况，c 为 T2时从时间 t3开始向容器中加压的情况。下列叙述正确的是AX、Y、Z 均为气体，正反
10、应放热 BY、Z 为气体，X 为非气体，正反应放热 CZ 为气体，X、Y 中至少有一种为非气体，正反应放热 Dt4时刻气体的平均相对分子质量可能小于 t3时刻气体的平均相对分子质量 17图 I 是 NO2（g）+CO（g） CO2（g）十 NO（g）反应过程中能量示意图。一定条 件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图。下列有关说法正确的是 A该反应的焓变H=234kJmol B若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2的转化率 C若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2的物质的量浓度 D若 X 表示反应时间
11、，则 Y 表示的可能是混合气体的密度 18某二元弱酸 H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：H2A H+HA-，HA- H+A2-，已知相同浓度时 H2A 比 HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中 H2A 浓 度最大的是 A001 molL 的 H2A 溶液 B001 molL 的 NaHA 溶液 C002 mo|L 的 NaOH 溶液与 002 molL 的 NaHA 溶液等体积混合 D002 molL 的 HCl 溶液与 004 molL 的 NaHA 溶液等体积混合 19当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是 A酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 B锥形瓶用蒸馏水洗后，
12、未干燥 C酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 D酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡） 20已知两种弱酸 HA、HB 的电离平衡常数 Ka（HA）Ka（HB） 。下列有关说法正确的是 A等温浓度均为 01 molL-1的 HA、HB 溶液中，其溶液的 pH 大小为：pH（HA） pH（HB） B在 01molL-1的 NaA 溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）c（A-）c（OH-）4c（H+） C等体积 pH 相同的 HA、HB 溶液，分别加入等浓度的 NaOH 溶液，恰好完全反应消耗 的 NaOH 溶液体积 HA 比 HB 多D等温浓度均为 01 molL-1的 NaA
13、、NaB 溶液中，其溶液的 pH 大小为：pH（NaA） pH（NaB） 21100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果 SO42-的浓度等于 04 molL，当加入 2molL 的 KOH 溶液 50mL 时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中 K+ 的物质的量浓度是 A02molL-1 B005molL-1 C045molL-1D0225 molL-1 22用石墨电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合溶液中 Cu2+的物质的量浓度为 A1molL-1 B2 molL-
14、1 C3 molL-1D4 molL-1 23某溶液中可能含有 OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。 当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸 溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是 OH-、SiO32-、AlO2-、CO32- B反应最最形成的溶渡中的溶质为 NaCl; C原溶渡中一定含有 Na2SO4 D原溶液中含有 CO32-与 AlO2-的物质的量之比为 1：l 24在 15mL 0.1molL-1KOH 溶液中逐滴加入 02 molL-1甲酸溶液，
15、 溶液 pH 和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓 度大小关系正确的是 A在 A、B 间任意一点 c（K+）c（HCOO-）c（OH-）c（H+） B在 B 点：c（K+）=c（HCOO-）c（OH-）=c（H+） ，旦 a=75 C在 C 点：c（HCOO-）c（K+）c（OH-）c（H+） D在 D 点：c（HCOO-）+c（HCOOH）2c（K+）二、简答题（本题包括 4 小题，共 46 分） 25 （9 分）已知 25时，CH3COOH 和 NH3H2O 的电离平衡常数分别为 Ka（CH3COOH） =l.710-5molL，Kb（NH3H2O）=17l0-5molL。现有常温下 1 molL 的醋酸 溶液和 l molL 的氨水，且知醋酸溶液的 pH=a，试回答下列问题： （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为 ， （2）将
