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1、选修选修 4 重难点知识常考点重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源,它的主要成分是 CH4.0.5molCH4完全燃烧生成 CO2和水时放出 445KJ热量.下列有关热化学方程式正确的是（C）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l);H=+890KJ/molBCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=+890KJ/molCCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l);H=-890KJ/molD1/2 CH4(g)+O2(g)=1/2 CO2(g)+H2O(l);H=-8
2、90KJ/mol 2.已知有下列热化学方程式： Zn(s)+1/2O2(g)= ZnO(s); H= 351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O2(g)= HgO(s) ; H= 90.7KJ/mol,由此可知： Zn(s)+ HgO(s)= ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的H 为（ D ） A441.8KJ/mol B.+260.4KJ/mol C.+441.8KJ/mol D.260.4KJ/mol 二、原电池及电解池二、原电池及电解池 1.下列关于铜电极的叙述正确的是( C ) A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳
3、极 D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极 2.银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn2OH2e-ZnOH2O；Ag2OH2O2e- 2Ag2OH ；总反应为：Ag2OZn2AgZnO，下列判断正确的是（ BC ） A、锌为正极，Ag2O 为负极 B、锌为负极，Ag2O 为正极 C、原电池工作时，负极区 PH 减小 D、原电池工作时，负极区 PH 增大 3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2溶液作电解液，现有四 个电极反应：Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2
4、 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 ，充 电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）A、 B、 C、 D、 4.用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液和电解前相同的是（C） AAgNO3BHClCNaOHDNaCl 5.在盛有饱和 Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后， 则（ C ） A溶液的 pH 增大 B溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出 C溶液的浓度不变，有晶体析出 D溶液的 pH 减小 6如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈 的连接处，吊着一根绝缘的 细丝，使之平衡。
5、小心地在 烧杯中央滴入 CuSO4溶液。经过一段时间后，观察到的现象是（指金属圈） 。 A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜 产生上述现象的原因是 。答案D （3 分） Fe 和 Ag 形成原电池，Fe 极 Fe 溶解， Ag 极析出 Cu 增重。 （3 分） 三、有关化学反应的方向、速率及限度三、有关化学反应的方向、速率及限度 1下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发的是（ A ）A 2CO(g)=2 C(s)+ O2(g) B2CuO(s) =Cu2O(s)+1/2O2(g) B MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)
6、DSnO2(s)+C(s) =Sn(s)+ CO2 (g) 2反应：A + 3B 2C + D，在四种不同情况下的反应速率分别为： v0.15molLminA11v0.6molLminB11 v0.4molLminC11v0.45molLminD11该反应进行得最快的是（B ） ABCD3已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用 V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) mol/(Lmin)表示，则正确的关系是（ B ） 。AV(A)1/3V(C) BV(B)4/3V(A) CV(C)4V(B) DV(D)1/2V(C)4对于反应 N2 + O2 2NO 在密闭容器中进行，
7、下列条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变） （ CD ） 。A缩少体积使压强增大 B体积不变充入 N2使压强增大C体积不变充入 He 使压强增大 D减少压强使体积增大5下列哪种说法可以证明 N2 3H2 2NH3已达平衡状态（ C ）A1 个 NN 键断裂的同时，有 2 个 NH 键断裂B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 NH 键生成 6对可逆反应：A(气) + B(气)3C(气) + Q，根据 右图，从 a 反应历程改变为 b 反应历程，所采取的措施是（C ）
8、 A增大 B 的浓度B升高温度 C加入催化剂 D增大压强 7在一定条件下，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO2 和一定量的 O2 ， 发生反应 2SO2+O22SO3，进行到 4min 时，测得 n(SO2)=0.4mol,若反应进行到 2min 时，容器中 n(SO2)为（ D ） A16mol B.1.2mol C.大于 1.6mol D.小于 1.2mol8CO2和 H2的混凝土合气体加热到 1023K 时，可建立下列平衡：CO2+H2CO+H20（g）,在 该温度下,平衡时有 90%的氢气变成水蒸气(K=1),则原混合气体中 CO2和 H2的分子数之比 是( D )A.1:1 B
9、.1:5 C.1:10 D.9:1 9在水溶液中橙红色的 C2O72-与黄色的 CO42-有下列平衡关系.C2O72-H2O 2CO42-2H+，把2C2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入 NaOH 溶液，溶液呈_色，因为_。（2）向已加入 NaOH 溶液的(1)中再加入过量稀 H2SO4，则溶液呈_色，因为_。（3）向原溶液中加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BCO4为黄色沉淀)则平衡_， 溶液颜色将_。 （答案黄；中和 H+平衡向正反应方向移动橙红色；增加生成物浓度平衡向逆反应 方向移动正反应移动；变浅） 10.（12 分）两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保
10、持恒容。起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体积比为 21 的等量的 SO2和 O2，使之发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填、=、=、逆、不变不变、增大 11.反应 2A（g）+ B（g）3C（g）,起始时按 5：2 的体积比把 A、B 两气体混合后， 充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平衡时混合气体中 C 的体 积分数为 60%。 （已知 A、B 的相对分子质量分别为 a、b）求： （1）A、B 的转化率（2）平衡时混合气体的平均相对分子质量。 （3）平衡时压强与起始 时相比，有何变化？ 答案(1)56%,70%(2)(5a+2b)/7 mol/l(3
11、)相等四、电解质在水溶液中的行为四、电解质在水溶液中的行为1下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为 12 的是 ( B ) A. Na2HPO4 B. NaHSO4 C. (NH4)2SO4 D. K2S 2pH11 的 NaOH 溶液和 pH3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中 cNa+ cCHCOO的正确关系是 ( C )A. cNa+cCHCOO B. cNa+cCHCOO C. cNa+cCHCOO D. 不能确定 3.关于小苏打水溶液的表述正确的是（AD）Ac(Na+) = c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) Bc(Na+) + c(H+)= c(HCO3)+ c(CO32
