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1、1高二化学高二化学化学反应原理化学反应原理期中考试卷期中考试卷（考试时间：（考试时间：90 分钟；总分：分钟；总分：100 分）分）第第卷（选择题，共卷（选择题，共 40 分）分）一、选择题（本题包括、选择题（本题包括 2020 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4040 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。）1即将在北京举行的 2008 年奥运会提出了“科技奥运、人文奥运、绿色奥运” 的口号。为了使北京奥运会办成绿色奥运会，下列做法不可取的是（ ） 开发新能源，减少矿物燃料的燃烧关闭所有的化工企业 提倡使用一 次性发泡塑料餐具和塑料袋 开发、生产无汞
2、电池 机动车安装尾气净化 器 A B C D 2一定温度下，CO 和水蒸气各 1mol 放在密闭容器中反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)达到平衡后，测得 CO2为 0.6mol，再通入 4mol 水蒸气， 达到平衡后 CO2的物质的量为 （ ） A. 等于 0.6mol B. 等于 1mol C. 大于 0.6mol 小于 1mol D. 大于 1mol 3在 2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过 3min 后 A 的物质的量由 10mol 变为 7mol，则下面表示的反应速率正确的是 （ ）AvA=1molL1min1BvB=1
3、molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min1 4在一密闭器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)， 一段时间后反应达到平衡，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的 量相等，则这时 A 的转化率是（ ） A40%B50%C60%D70%5在 2A+B 3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min126下列说法中，可以说明反应 N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的
4、是（ ） A1 个 NN 键断裂的同时，有 1 个 HH 键形成 B1 个 NN 键断裂的同时，有 3 个 HH 键断裂 C1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 HH 键断裂 D1 个 NN 键断裂的同时，有 6 个 HH 键形成 7已知 H+(aq)OH(aq)H2O(l)；H57.3 kJ/mol。若向三份等体积、 等物质的量浓度的 NaOH 溶液中分别加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸至 恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为 Ql、Q2、Q3。下列关系式 中正确的是 （ ）AQ1Q3Q2 BQlQ2Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q3 8.在 101kPa 和 25时，有反应的热化
5、学方程式：H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g)；H=-241.8kJ/mol，H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1)；H=-285.8kJ/mol。下列说 法中错误的是： （ ）A.H2燃烧生成 1molH2O(g)时，放出 241.8kJ 的热量B.H2的燃烧热为 285.8kJC.O2 前面的 1/2 表示参加反应的 O2的物质的量D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44kJ 的热量 9.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电 池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH) 2 Ni(OH)2。根据此反应式判断， 下列叙述中正确的是：
6、（ ） A.电池放电时，电池负极周围溶液的 PH 不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2充到正极 10.近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾（KIO3） ，碘酸钾在工业上可用 电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电 解，反应方程式为：KI3H2O 电解 KIO33H2。下列有关说法不正确的是： （ ）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 （K：39，I：127，O：16）B电解时，阳极反应是：I6e3H2OIO36H放电充电3C当电解过程中转移 3mole-时,理论上可制得 KIO3 107gD电解前后溶液的
7、pH 几乎不变 11在一密闭容器中充入一定量的 H2和 N2发生反应 N2+3H2 2NH3 ，经测 定 3 秒末的氢气的反应速率为 0.3molL1S1，则 6 秒末 NH3的浓度为（ ） A1.2mol/LB大于 1.2mol/LC小于 1.2mol/L D不能确定 12有如下反应：mA(g) nB(g)；H=Q 当加压后，反应速率如图所示， 推断系数 m 和 n 关系是 （ ） Amn Bmb 15在某温度下，可逆反应 mA+nB pC+qD 平衡常数为 K，下列说法正确的 是 AK 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 （ ）BK 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 CK 随反应物浓
8、度的改变而改变DK 随着温度的升高而增大 16对达到平衡状态的可逆反应：X+Y W+Z，在 t时增大压强，则正逆反 应速率变化如图所示（V 代表速率，t 代表时间）下列有关 X、Y、Z、W 的 状态叙述正确的是： （ ） AX、Y、W为气体，Z不是气体 BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体4CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体 DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体17、可逆反应 aA（s）bB（g）cC（g）+dD（g） ；H=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T） 、压强（p）的关系如下图所示：根据上图分析，以下正确的是 （ ）A. T1T2，Q0 B.
9、T2T1，Q0 C. p1p2，a+b=c+d D. p1p2，b=c+d18、下图有关电化学的图示，完全正确的是 （ ）19、某温度下，可逆反应：2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 （ ）单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO用 NO2、NO、O2的物质的量浓度的变化表示的反应速率的比为 2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态p2p1时间B%T1 T2C%时间5混合气体的相对分子质量不再改变的状态A、 B、 C、 D、20.已知热化学反应方程
10、式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);H=-351.5 kJmol-121Hg(l)+O2(g) HgO(s);H=-90.84 kJmol-121则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的 H 为（ ）A. H=+260.7 kJmol-1 B. H=-260.7 kJmol-1 C. H=-444.2 kJmol-1 D. H=+444.2 kJmol-1请将选择题答案填入答题卡内请将选择题答案填入答题卡内第第 II 卷（非选择题，共卷（非选择题，共 60 分）分）二、填空题（本题包括 7 小题，共 50 分。 ）21(4分)盖斯定律在生产和科学研
11、究中有很重要的意义。有些反应 的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下 列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol 写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应题号题号12345678910答案答案题号题号11121314151617181920答案答案学校 班级 姓名 座号 密封线内不得答题 6方程式： 22.（10 分）在 25时，用石墨电极电解，溶液。5minL0 . 24/5 . 2CuSOLmol
12、后，在一个石墨电极上有 6.4g Cu 生成。试回答下列问题：(1) 极发生氧化反应，电极反应式为 。 (2) 极发生还原反应，电极反应式为 。(3)有 mol 电子发生转移，得到的体积（标准状况）是 L2O23 （8 分）50mL05mol/L 的盐酸与50mL055mol/L 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；(2)由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ (3)烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值 （填“偏大” 、 “偏小 、 “无影响” ） 。(5)实验中改用 60 mL 050 mol/L 的盐酸跟 50mL 055 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等” ） ，理由是 ；若实验操作均正确，所求中和热的数值会 （填“相等”或“不相等”） ，24 （8 分）在一定温度下，10L 密闭容器中加入 5mol
