离子反应和离子方程式

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1、离子反应和离子方程式（一）离子反应（一）离子反应1、离子反应的概念 在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限 于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类 反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在 水溶液中的反应。 2、离子反应的特点 离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。 3、离子反应的类型 （1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为 非氧化还原反应。 （2）离子互换反应发生的条件 生成难溶的物质。如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3等。 生成难电离的物质。如生成 C

2、H3COOH、H2O、NH3H2O、HClO 等。 生成挥发性物质。如生成 CO2、SO2、H2S 等。 只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液 中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中 某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减 小时，则该离子反应不能发生。如 KNO3溶液与 NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl、K+、NO浓度都不3减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。 （3）有离子参加的氧化还原反应 置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如

3、Fe 与 CuSO4溶液的反应，实际上是 Fe 与 Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非 金属阴离子之间的置换反应，如 Cl2与 NaBr 溶液的反应，实际上是 Cl2与 Br 之间的置换反应。 其它一些有离子参加的氧化还原反应 如 MnO2与浓 HCl 反应制取 Cl2；Cu 与 FeCl3溶液反应生成 FeCl2、CuCl2；Cl2与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水等。 这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成 氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧 化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

4、（二）离子方程式（二）离子方程式 1、离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 2、离子方程式的特点 离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且还表示所有同一类型的离子反应。如，不仅表示 BaCl2溶液与 Na2SO4溶液之间BaSOBaSO2 42 4的反应，还表示所有可溶性钡盐与可溶性硫酸盐溶液的反应。 3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写根据客观事实，写出正确的化学方程式。 （2）拆把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质 或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子式表示。对于难溶于水但易 溶于酸的物质，如 CaCO3、FeS、C

5、u(OH)2、Mg(OH)2等仍写成分子式。 （3）消对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子， 应“按数”消掉。 （4）查检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符 合质量守恒、是否符合电荷守恒。 4、书写离子方程式时应注意的几个问题 （1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微 溶于水的。 在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况： 在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如 Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：CaSOCaSO2 42 4当反应物中有微溶物

6、并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。 如在澄清的石灰水中通入适量 CO2，其离子方程式为：Ca2OHCOCaCOH O2 232 当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。 如在石灰乳中加入 Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca(OH)COCaCO2OH232 3 （2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解 质，在溶液中是难电离的。 常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH 等弱酸；H2SO3、H2PO4 等中强酸；NH3H2O 等弱碱；还有水也是弱电解质。 在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与 NaOH

7、 溶液反应的离子方程式为：。CH COOHOHCH COOH O332氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：。H SCuCuS2H22 （3）注意反应是否在溶液中进行。 离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反应，不是在溶液中进行 的反应，一般不用离子方程式表示。如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生 成氨气的反应，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O而 NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混合加热的反应，就可以用离子方程式表示：NHOH4NHH O32 （4）注意浓酸中水的含量 浓 H2SO4的浓度一般为 98%，水的含量很

8、少，其溶质基本上以硫酸分子的 形式存在，所以有浓硫酸参加的一些反应，可以认为不是在溶液中进行的反应。 如 NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反应，一般不用离子方程式表示，只能 用化学方程式表示：2NaCl()H SO ()24固浓Na SO2HCl24Cu2H SO ()24浓CuSOSO2H O422 浓盐酸的浓度一般为 36%，浓硝酸的浓度一般为 69%，它们溶液中的溶质 几乎完全以离子形式存在，所以在离子方程式中，浓 HCl 与浓 HNO3都应写成 离子形式。如： MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2ClMn2+ + Cl2 + 2H2O C

9、u 与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu + 4H+ + 2NO =Cu2+ + 2NO2+ 2H2O3Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO =3Cu2+2NO+4H2O3（5）注意电荷是否守恒 一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反 应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如 Cl2与 FeBr2反应的离子方程式，若写成就错Fe2Br2ClFe4ClBr2 23 2了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。 正确的写法是： 2Fe2+ +4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2。 （6）注意

10、溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确 有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子 的配比。如：H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式，应当是Ba2OH2HSOBaSO2H O2 42 42 而不应写成，因为 Ba(OH)2 电离BaOHHSOBaSOH O2 42 42 时，电离出的与物质的量之比为 12 而不是 11；H2SO4电离出的Ba2OHH与 SO物质的量之比为 21 而不是 11。42（7）注意有水参加的反应 在许多离子反应中，水是一种反应物，书写离子方程式时一定要注意这一 隐含因素。如 Ca(ClO)2溶液中通入 CO2的离子方程式为：C

11、a2+2ClO+CO2+H2O = CaCO3+2HClO又如往溴水中通入 SO2气的离子方程式为：SOBr2H O4HSO2Br222425、判断离子方程式正误的主要内容 （1）看反应能否写离子方程式。（2）看“=”、“”、“”、“”及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。如 HCO 不能写成 H+CO，而3 32HSO 通常应写成 H+SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式442表示的是否写成了分子式。 （4）看产物是否符合事实。如 H2S 与 FeCl3反应生成 FeCl2、S 和 HCl，而 不生成 FeS。 （5）看是否漏掉离子反应。如 Ba(O

12、H)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与 SO生成 BaSO4的反应，又不能漏掉 Cu2+与 OH生成 Cu(OH)2的反应。42此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反应物或生成物的配 比是否正确。（三）关于溶液中离子共存问题（三）关于溶液中离子共存问题 在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反 应的离子就不能共存，不能发生反应的离子才可以共存。 1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。如 SO与 Ba2+、Pb2+、Ag+；OH与42Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+；Ag+与Cl、Br、I、CO、S

13、O、S2；Mg2+、Ca2+、Ba2+、与 CO、SO、PO32 32 32 32；S2与 Cu2+、Pb2+等，不能大量共存。432、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。如 H+与、OH、ClO、CH3COO、HPO、H2PO ；OH与42 4HCO 、HS、HSO 、H2PO 、HPO、H+等不能大量共存。3 3 4 423、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。如 H与CO、SO、HCO 、HSO 、S2、HS；OH与 NH 等不能大量共存。32 32 3 3 44、离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。一般说来，有氧化性的离子（如 Mn

14、O 、ClO、Fe3+、NO 等）与有还原性的离子（如4 3S2、I、Br、SO 、Cl、Fe2+等）不能大量共存。35、注意以下几种情况（1）在有 H+存在的情况下，MnO 、ClO、NO 的氧化性会增强。如4 3Fe2+、Na+、NO 可以共存；但 Fe2+、H+、NO 不能共存，Fe2+被氧化成 Fe3+。3 3（2）Fe2+与 Fe3+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。（3）Fe3+不能氧化 Cl。NO （有 H+时）不能氧化 Cl.3（4）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定溶液是无色的。在酸 性溶液中除题给离子外，还应有大量 H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有 大量 OH。若给定溶液为无色时，则应排除 Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、MnO （紫色）。4