化学基础知识综合

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1、 1化学基础知识综合化学基础知识综合板块一板块一 微粒的性质微粒的性质1.1.分子是很小的粒子分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小：以水分子为例，1 个水分子的质量大约是 310-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。2.2.分子总是在不断地运动分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。3.3.分子间有间隔分子间有间隔4.4. 构成物质的微粒构成物质的微粒一、 分子分子是保

2、持物质化学性质的最小微粒。用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子联系不同纯净物混合纯净物-混合物分离、提纯二、 原子原子是化学反应变化中最小的微粒。三、三、 分子、原子的区别与联系：分子、原子的区别与联系：分子原子相同相同点点 质量、体积都非常小 彼此间有间隔2 总是在不停地运动 同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同 都具有种类和数量的含义不同不同点点 分子是保持物质的化

3、学性质的最小粒子 在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子 分子可以直接构成物质 原子是化学变化中的最小粒子 在化学反应中，原子不可再分，不能变化为其他原子 原子可以构成分子，也可以直接构成物质联系联系原子 分子 物质备注备注分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小，不同种分子和原子没法比较。例题解析例题解析例例 1 1、下列说法有错的是（ ）A原子可以直接构成物质B分子可以再分，原子不能再分 C化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的 D水分子保持水的化学性质解： 分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分

4、为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。板块二板块二 元素元素1.元素的概念元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是 8，化学上把质子数都是 8 的氧原子统称为氧元素。【小结】（1）既然核电荷数核内质子数核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子） ，核3外电子数发生了变化。（2）区分原子种类

5、的是质子数（即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为 6，而氧元素的质子数为 8，氢元素的质子数为 1。【注意】元素是个宏观的概念，只有种类之分没有数量之别。 （一般“元素”与“组成”匹配， “分子或原子”与“构成”匹配）2.空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况空气、生物细胞、地壳中各元素的分布情况（1）空气中含量居于前两位的元素是：氮、氧（按体积分数计算，氮气占 78%，氧气占 21%） 。（2）生物细胞中居于前四位的元素：氧、碳、氢、氮。（3）地壳中居于前四位的元素：氧、硅、铝、铁。 3.元素与原子的比较元

6、素与原子的比较元素元素原子原子概念概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元素、（元素符号左上角的数字是1 1H2 1H3 1H近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）化学变化中的最小粒子；同种原子，质子数相同；不同种原子，质子数不相同区别区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数。使用范围使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的联系联系只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体” 。即元素和原子是总

7、体和个体的关系。4.元素的分类元素的分类元素的分类元素的分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性化学性质质举例举例稀有气体元素稀有气体元素8 个（氦为 2个）相对稳定，不易得失电子稳定He、Ne、Ar 等4金属元素金属元素4 个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg 等非金属元素非金属元素4 个（氢为 1个）易得到电子，使最外层达到 8 电子稳定结构不稳定N、P、S、Cl等【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8（只有一个电子层时为 2）时，该元素的化学性质稳定。5.元素符号元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素

8、的拉丁文名称为 Hydrogenium，元素符号就是 H；氧元素的拉丁文名称为 Oxygenium，元素符号就写作 O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用 Cu 表示铜，Ca 表示钙，Cl 表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的意义，表示几个原子。【注】必须记住的三十种元素及其符号H H HeHe LiLi BeBe B B C C N N O O F F NeNe NaNa MgMg AlAl SiSi P P S S

9、ClCl ArAr K K CaCaPtPt AuAu AgAg CuCu FeFe MnMn ZnZn BaBa HgHg I I6.元素周期表元素周期表（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的 100 多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对原子质量。（3）编排结构： 共有 7 个横行，每一行称为一个周期； 共有 18 个纵列，每一纵列为一族，其中第 8、9、10 共同组成一个族，所以共有 16 个族； 每一元素占据一格，其中

10、包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。7.物质的分类物质的分类5 混混合合物物金金属属单单质质单单质质非非金金属属单单质质物物质质分分类类稀稀有有气气体体纯纯净净物物氧氧化化物物化化合合物物酸酸、碱碱、盐盐纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例题解析例题解析例例 2 2、下图是表示气体分子的示意图，图中“ ” “ ”分别表示两种不同的原子，其中表示化合物的是 （ ）A B C D解：由一种元素组成的纯净物是单质，由

11、不同种元素组成的纯净物叫化合物。由两种或多种物质混合而成的是混合物。例例 3 3、 元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（ ）A质子数为 11B元素名称为钠 C元素符号位 NaD核外电子数为 22.99 解：核外电子数=核内质子数相对原子质量=质子数+中子数板块三板块三 离子离子一、一、 离子离子 1.离子的定义：离子的定义：带电荷的原子或原子团。离子的形成及分类：离子的形成及分类：（1 1）金属原子的最外层电子数一般少于 4 个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数核外电子数）为阳离子，一般电子层数减 1。（2 2）非金属原子的最外

12、层电子数一般多于 4 个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数核电荷数）为阴离子，电子层数不变。11 Na钠22.9962.离子符号：离子符号：（1 1）表示方法：）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带 1 个单位的正电荷或 1 个单位的负电荷时， “1”省略不写，如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl-、SO42-等。（2 2）含义：）含义：镁离子中数字“2”的意义如下：2Mg2Mg2 2 + +二、二、 原子和离子的区别和联系：原子和离子的区别和联系：粒子种类粒子种类原子原子阳离子阳

13、离子阴离子阴离子粒子结构粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子带电粒子带电性性不显电性显正电显负电 区别区别符号符号元素符号，如 Na阳离子符号，如 Na+阴离子符号，如O2-联系联系失电子 得电子阳离子原子阴离子例题解析例题解析例例 4 4 根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是（ ）解： 失电子 得电子阳离子原子阴离子原子失去电子显示正电为阳离子。板块四板块四 化合价化合价1.1.定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。定义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子

14、之间相互化合的数目。表示每个镁离子带 2 个单位正电荷表示 2 个镁离子72.2.化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用化合价的表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“+n”“+n” “-n”“-n”表示，如表示，如、+2 Mg等。等。-1 OH常见元素的化合价表常见元素的化合价表元素元素名称名称元素元素符号符号常见的化合价常见的化合价元素元素名称名称元素元素符号符号常见的化合价常见的化合价钾钾钠钠银银钙钙镁镁钡钡锌锌铜铜铁铁铝铝锰锰K KNaNaAgAgCaCaMgMgBaBaZnZnCuCuFeFeAlAlMnMn+1+1+1+1+1+1+2+2+2+2+2+2+2+2+1

15、+1，+2+2+2+2，+3+3+3+3+2+2，+4+4，+6+6，+7+7氢氢氟氟氯氯氧氧硫硫碳碳硅硅氮氮磷磷H HF FClClO OS SC CSiSiN NP P+1+1-1-1-1-1，+1+1，+5+5，+7+7-2-2-2-2，+4+4，+6+6+2+2，+4+4+4+4-3-3，+2+2，+4+4，+5+5-3-3，+3+3，+5+5常见元素化合价口诀：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钡和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷，氯价通常显负一，还有正价一五七，锰显正价二四六，最高价数也是七。3.3.常见原子团的化合价：常见原子团的化合价：SO42-硫酸根离子，显-2 价；NO3-硝酸根离子，显-1 价；CO32