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1、常见金属元素及其化合物一、选择题 (每小题 5 分，共 50 分) 1(2013 湖南联考 )下面有关金属的叙述正确的是() A金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性B金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合C金属单质在常温下均为金属晶体(Hg 除外 ) D若某单质具有延展性，则它一定是金属答案C 2(2013 陕西质检 )向 100 mL a mol/L 的 AlCl3溶液中加入金属钾，完全反应后恰好只形成 KCl 和 KAlO2的溶液，则加入钾的物质的量为() A 0.1a mol B0.4a mol C 0.3a mol Da mol 答案B 3(2013 南昌调研 )下列有关物质
2、的性质和该性质的应用均正确的是() A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料答案D 4(2013 江西联考 )如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。下列说法正确的是() A反应最多能产生0.05 mol O2B反应的离子方程式为Na 2H2O=Na2OHH 2CNa2O2中阴阳离子数目之比为1:1 D、充分反应后所得溶液中溶质的
3、质量分数从大到小：答案A 5(2013 湖北八校联考)下列叙述不正确的是() Fe 与 S 混合加热生成FeS2Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成FeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路ABCD答案B 6(2013 安庆模拟 )部分氧化的FeCu 合金样品 (氧化产物为Fe2O3、CuO) 共 5.76 g，经如下处理下列说法正确的是() A滤液 A 中的阳离子为Fe3、Cu2、HB样品中Fe 元素的质量为2.24 g C样品中CuO 质量为 4.0 g DV896 解析根据题意， 3.2 g滤渣一
4、定是铜，而铜与Fe3不共存，则A 项错误；充分灼烧后剩余的 3.2 g 固体为 Fe2O3，其中 Fe 元素的质量为2.24 g，B 正确；样品中Cu 和 O 元素共5.76 g2.24 g3.52 g，则 C 项错误； 2.24 g Fe 元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于 896 mL ，D 错误。 答案B 7(2013 江南十校联考)某混合物X 由 Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：94 gX过量 NaOH步骤6.4 g 固体过量 HCl 步骤蓝色溶液1.92 g固体A步骤中减少的3 g 固体一定是混合物B步骤中质量减少的物质一定是Cu
5、C根据上述步骤可以得出m(Fe2O3):m(Cu) 1:1 D根据步骤、可以判断混合物X 的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、 SiO2解析步骤 中加入过量NaOH ，虽然SiO2和 Al2O3都可以反应，但是无法确定它们是否同时存在，A 错； 6.4 g固体中一定要有Fe2O3，步骤 中 Cu 才能溶解，结合最终还有1.92 g 固体剩余，可知Fe2O3不足量，设步骤中减少的物质中含有的Cu 和 Fe2O3的物质的量分别为n(Cu)、n(Fe2O3)，可得n Cu n Fe2O364gmol1n Cu 160 gmol1n Fe 2O36.4 g1.92 g解得 n(Cu)n(Fe2O3)
6、0.02 mol， 所以原混合物X 中含有铜的质量为m(Cu)0.02 mol 64 gmol11.92 g3.2 g， m(Fe 2O3)160 g mol10.02 mol3.2 g，m(Fe 2O3) :m(Cu) 1:1，C 对， B、 D 错。 答案C 8(2013 大连双基测试)将 15.6 g Na2O2和 5.4 g Al 同时放入一定量的水中，充分反应后得到 200 mL 溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体 6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则() A反应过程中得到6.72 L 的气体 (标准状况 ) B最终得到的溶液中c(Na) c(Cl)c(O
7、H) C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl) 0.15 mol/L 解析5.4 g Al 为 0.2 mol,15.6 g Na2O2为 0.2 mol，充分反应后得到200 mL 溶液， 说明Al 完全反应。标准状况下，6.72 L HCl 气体为 0.3 mol。2Na2O22H2O=4NaOHO22 4 1 02 mol 0.4 mol 0.1 mol 2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H22 2 2 3 02 mol 0.2 mol 0.2 mol 0.3 mol NaOHHCl=NaCl H2O 1 1 1 02 mol 0.2 mol 0.2 mol
8、NaAlO2 HCl H2O=Al(OH)3NaCl 1 1 1 1 01 mol 0.1 mol 0.1 mol 0.1 mol 选项 A，反应过程中得到的气体为0.4 mol，体积 8.96 L( 标准状况 )，A 错误；选项B，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(AlO 2)，B 错误；选项C，最终的沉淀为 Al(OH)3，其物质的量为0.1 mol，则质量为0.1 mol78 g/mol7.8 g，C 正确；选项D，最终得到的溶液中c(NaCl) 0.3 mol 0.2 L1.5 mol/L ，D 错误。 答案C 9(2013 大连双基测试)向用盐酸酸化的MgCl2
9、、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH 溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与 FeCl3的物质的量之比为() A.badcB.dcbaC.2 ba3 dcD.3 dc 2 ba解析图象的 0 a mL 段，由于NaOH 与盐酸发生反应，沉淀质量为0 g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时， 将会转化为Fe(OH)3沉淀，所以图象中ab mL段产生的是Fe(OH)3沉淀， b mL 时，溶液仍然呈酸性，到c mL 时，才开始产生Mg(OH)2沉淀。 Fe33OH、Mg22OH，D 正确。 答案D 10(2013 南昌调研 )a g
10、镁铝合金投入x mL 2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1 mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值， 质量为 (a1.7)g， 则下列说法不正确的是() A镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1 NAB沉淀为Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物C x2yD a 的取值范围为0.9a1.2 答案C 二、填空题 (共 50 分) 11(12 分)(2013 南昌联考 )纯碱在工业上非常重要。(1)取一定量纯碱细小粉末置于烧杯中，加入一定量的水，可以得到颗粒较大的晶体A。烧杯温度升高，理由是_。(2)从上述烧杯中得到干燥纯净的晶体A，实验程序为 _。(填序号， 可重复使用
11、) 蒸发结晶放入干燥器转移入过滤器中用水洗涤2 3次用乙醇洗涤加热灼烧(3)取纯净物13.92 g 晶体 A，进入热重分析，直到质量不再改变，生成物质Z，具体数据如下：通过计算确定样品A 的化学式。并写出计算过程。解析(1)温度升高说明反应放热。(2)先进行过滤，然后用乙醇洗涤、干燥即可。(3)加热到质量不再变化时固体为Na2CO3，根据质量关系可得出样品A 的化学式。答案(1)Na2CO3nH2O=Na2CO3 nH2O，反应物总能量高于生成物总能量，故反应放出热量，导致烧杯温度升高(2)(3)设 A 的化学式为Na2CO3 nH2O，加热到质量不再变化时得到Na2CO3，则Na2CO3nH
12、2ONa2CO310618n106 1392 g 6.36 g (10618n):10613.92 g:6.36 g，n7 故 A 的化学式为Na2CO3 7H2O 12(12 分)(2012 新课标全国卷)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、 氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式， 可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54 g的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使 Cl和 OH发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用 0.40 mol L1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.00 mL 。计算该样
13、品中氯的物质的量，并求出FeClx中x 值：_( 列出计算过程)。(2)现有一含有FeCl2和 FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe) :n(Cl)1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _反应制备， FeCl3可用铁粉和 _反应制备。(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。解析(2)设混合物样品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根据题意有 (a b) : (2a3b)1:2.1，解得 a9b，所以 FeCl3的物质的量分数为b: (ab)b:10b0.10。在实验室中，FeCl2可用铁
14、粉与稀盐酸发生置换反应得到，FeCl3可用铁粉与氯气发生化合反应得到。(3)Fe3具有强氧化性而I具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成棕色物质I2。根据元素守恒和得失电子守恒可完成方程式。答案(1)x3n(Cl) 0.025 0 L0.40 mol L10.010 mol m(Fe) 0.54 g0.010 mol35.5 g mol1 0.19 g n(Fe)0.19 g 56 g mol10.003 4 mol n(Fe) :n(Cl) 0.003 4:0.0101:3，x 3 (2)0.10盐酸氯气(3)2Fe32I=2Fe2I 2(或 2Fe33I=2Fe2I 3) 13(14 分)
15、(2013 山东卷 )金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_。aFe2O3bNaCl cCu2S dAl2O3(2)辉铜矿 (Cu2S)可发生反应： 2Cu2S 2H2SO45O2=4CuSO42H2O，该反应的还原剂是 _。当 1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为_mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_。(3)上图为电解精炼银的示意图，_(填“ a”或“ b”)极为含有杂质的粗银，若b 极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为_。(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)， 将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为 Ag，食盐水的作用是_。解析(1)Na、Al 的金属活动性较强，冶炼时选择电解
