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1、安徽省郎溪中学直升部2015-2016 学年第一学期高一学段第一次月考化学学科试题（分值： 100 分时间： 100 分钟 ）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题（第小题只有1 个正确选项，第小题2.5 分，共计50 分）1、下列说法正确的是（）A. 少量 SO2通入 CaCl2溶液能生成白色沉淀B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D. SO2能使 FeCl3、KMnO4水溶液褪色2、将盛有12 mL NO2和 O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A
2、4mLB10.8mLC1.2mL 或 4mLD8mL 或 10.8mL 3、某状况下， 3.2g O2的体积为2.5L，在该状况下，将NO2与 O2按 4：1 的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A0.032mol L1B0.036mol L1C0.04mol L1D0.045mol L14、 物质氧化性、 还原性的强弱， 不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu 与 HNO3溶液Cu 与 FeCl3溶液Zn 与 H2SO4溶液Fe 与 HCl溶液O2与 Na，由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是（
3、）A.B.C.D.5、著名丹麦物理学家尼 玻尔（N.Bohr ）将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“ 金溶液 ” ，化学方程式可简单表示为：33232AuHNOHClAuClNOH O, 34AuClHClHAuCl（四氯合金酸） 。纳粹分子对这种溶液“ 愚笨 ” 得视而不见、毫无所知。战争结束后，物理学家又根据以下反应，炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章：422232HAuClHClClAu。表现出伟大科学家对祖国的无比热爱和非凡智慧。下列叙述中正确的是（）A. 王水能溶解黄金，但不能溶解白金B.HAuCl4具有很强的氧化性C.盐酸有很强的还原性D. 浓盐酸和浓硝酸按照体积比13 能配成王水
4、6、将 1.92gCu 和一定量的浓HNO3反应， 随着 Cu 的不断减少， 反应生成气体的颜色逐渐变浅，当 Cu 反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况） ，则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A0.1molB0.05molC0. 15molD0.11mol 7、X、Y 均为短周期元素，且naX比m bY多一个电子层，下列说法正确的是（）AY 可能是第一周期元素BX 和 Y 分别位于相邻的两个周期Ca一定比 b 小Damnb 一定等于8 8、下列各组物质的性质比较，不正确的是() A酸性：4343HClOH POHNOB氢化物稳定性：22HFH OH SC碱性：2KOHNaOHMg O
5、HD氧化性：222FON9、A、B、C 是周期表中相邻的三种主族元素，A 和 B 同周期， B 和 C 同主族，三种元素原子最外层电子数之和恰好为核内质子之和的1/2。则 A、B、C 三种元素分别是（）AN O P BLi Be Mg CC N PD Ar Cl F 10、某一主族元素的原子序数为x，则与其同一主族的另一元素的原子序数不可能为（）Ax+16 Bx+26 C x-34 D.x-24 11、在一定条件下3RO与 R发生如下反应：3225633RORHRH O，下列关于 R 的叙述中正确的是() A.R为A族元素B. R的氢化物的水溶液属于强酸C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1
6、 D. R2在常温常压下一定是气体12、 中学化学中很多“ 规律 ” 都有其适用范围， 下列根据有关 “ 规律 ” 推出的结论正确的是() 选项规律结论A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸B 反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3的沸点低于PH3D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化AgCl 沉淀中滴加KI 溶液可以得到AgI沉淀13、下列 A、B 两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的（）A6 和 8 B19 和 16 C 12 和 17D 7 和
7、8 14、 同周期的X、 Y、 Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是（）A原子半径： XYZ B非金属性： XY Z C阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序由强到弱D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强15、已知n aA、m bB、m cC、n dD四种离子具有相同的核外电子排布，且nm，则下列关系中正确的是（）A得电子能力：ABCm+Dn+B还原性：An-Bm- CDC原子半径： DCBA D离子半径： AnBm-Cm+Dn+16、A、B 为同周期的两主族元素，若 A 的原子序数为n，则 B 的原子序数不可能为（
8、）An-4 Bn8 Cn-12 Dn26 17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含 N 个中子，它与2 1H原子组成mH X分子，在 gamH X中所含质子的物质的量是（）A(2)aANm molAB()aAN molAmC(2 )aANm molAmD()2aANm molAm18、已知 NaCl 的摩尔质量为1M g mol，NaCl 晶体的密度为3g cm，图 1 大正方体为 NaCl 晶体的最小重复单元（晶胞），其中顶点离子为8 个晶胞所共有，晶胞中Na+与最邻近的 Cl-的核间距离为a cm，则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A.2Ma3B.M/a3 C.2M/a3D.M/2
9、a319、由 A 族元素与 A 族元素组成的阴离子，如图2 所示：由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z 分别为（）A.2,3,4 B.4,3,2 C.4,2,3 D.3,2,4 20、在 25 ， 101 kPa 下， 1 mol 的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4 mol 的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4 (s) + 5O2 (g) = P4O10 (s) ；4P (s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s) 由此判断，下列说法正确的是（）A由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低C
10、由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高D由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低二、填空简答题（5 题共计 50 分）21、 （14 分）(1) 已知 NH3分子结合 H+的能力比结合Ag+的能力强。要使 Ag(NH 3)2+转化为自由的 Ag+，应加入的试剂名称是_。实现转化的离子方程式是_ 。(2) 32g 铜与一定量的浓3HNO反应，铜完全溶解，生成NO 和 NO的混合气体，向该混合气体中通入一定量的O， 并通入水中混合气体被水完全吸收，则通入 O的体积为L（标准状况下）(3) 据报道， 美国科学家卡尔 克里斯特于1998 年 11 月合成了一种名为“N5” 的
11、物质， 由于其极强的爆炸性，又称为“ 盐粒炸弹 ” 。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5 个 N 排列成 V 形，如果5 个 N 结合后都达到 8 电子结构，且含有2 个 NN 叁键，则 “N5” 分子碎片所带电荷是_，写出它的电子式： _。(4) 已知：断裂1molHH要吸收436KJ 的能量；断裂1molOO要吸收496KJ 的能量，断裂气态水分子中1molHO要吸收 463KJ 的能量，则0.1mol2H完全燃烧生成气态水，放出的热量为：KJ (5) 已知某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为abH RO，则它的氢化物为：RH
12、 。22、 （12 分）（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为：_。（2）已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2，试用图 3 所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） ：_ _ _ _。（3）实验时可观察到装置中A 瓶的溶液褪色，C 瓶的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是_，C 瓶溶液的作用是_。（4）装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是。（5）装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。23、（ 8 分） X、Y、Z、 W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 形成的
13、单质是密度最小的物质，Y 原子最外层电子数是质子数的3/4 倍， Z、W、R 处于同一周期， R 与 Y能形成两种化合物，相对分子质量之比为4:5，Z、W 原子的核外电子数之和与Y、R 原子的核外电子数之和相等。请推断后回答下列问题：（1）Z 在 Y 单质中燃烧的产物电子式为， 其中含有的化学键类型为。（2）五种元素形成的单核微粒半径最大的是：。（3）W 单质与 Z 的高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。24、（ 6分）有 A、B、C、D、E 五种微粒，其电子总数都为10，它们所含原子核数各不相同，其中A 是双核的阴离子，它们之间的转化关系如下：(1)：ABCD(2)：CE2A由此可知
14、它们的化学式分别为： A ，C ， D ， E ，其中 B 的电子式为：，25 (10 分 ) 现有 A、B、C、D 四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。已知A 与 C，B 与 D 分别是同族元素，且B、D 两元素的质子数之和是A、C 两元素的质子数之和的两倍。其中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中。请写出：（ 1）A 元素的名称，B 元素的符号。（ 2）C 元素的单质与A2B 反应的离子方程式：。（ 3）用电子式表示：A、C、D 三种元素形成的化合物形成过程：。（ 4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的离子方程式：。（ 5）用一个方程式说明B 的非金属性比D 的非金属性强的事实是：。
