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1、20102010 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试 （浙江卷）（浙江卷）理科综合能力测试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 14 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿
2、色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用来源:Z.xx.k.Com2、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A的电子式为2H OB4时，纯水的7pH C中，质量数之和是质子数之和的两倍16 2DOD，水分之间的平均距离273101KkPa、3下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C盐析可提纯蛋白质并保持
3、其生理活性D石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯5设 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA常温下，的溶液中氮原子数为 0.211 0.1LmolL43NH NOANB1羟基中电子数为 10molANC在反应中，每生成 3转移的电子数为 6mol2IAND常温常压下，22.4L 乙烯中键数为 4CHAN6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：1pH B由水电离的的溶液中：C的溶液中：D的溶液中：7、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图 1 所示装置可分别制取少量22NOOCO 、和B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时（见图 2）
4、，向漏斗中加适量水，搅拌并虑干D用广泛试纸测得溶液的pHpH=5.2不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 28 分。每小题有一个或两个选项分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的 0 分；若正确答案包括两个选项，分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的只选一个且正确的的 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。8、下列说法不正确的是A铅蓄电池在放电过程中，负极
5、质量减小，正极质量增加B常温下，反应不能自发进行，则该反应的C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D 相同条件下，溶液中的的氧化性依次减弱9 阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是A. 可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成4KMnOB. 香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应23Na CONaOHC. 通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应D. 与香兰素互为同分异构体，分子中有 4 种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有 2 种10. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目
6、的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23K COB向含有少量的溶液中加入足量3FeCl2MgCl粉末，搅拌一段时间后过滤2()Mg OH除去溶液中少量2MgCl3FeClC常温下，向饱和溶液中加少量粉23Na CO4BaSO末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下3()Ksp BaCO4()Ksp BaSOD与浓硫酸 170共热，制得的气体通人25C H OH酸性溶液4KMnO检验制得气体是否为乙烯11. 右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A. 该系统中只存在 3 种形式的能量转化B. 装置 Y 中负极的电极反应式为：
7、C. 装置 X 能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D. 装置 X、Y 形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化12. 常温下，用 0.1000 NaOH 溶液滴定 20.000.10000 1molLmL1molL溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是3CH COOHA. 点所示溶液中：B. 点所示溶液中：C. 点所示溶液中：D. 滴定过程中可能出现：13. 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的
8、合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A. 元素 A、B 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C. 工业上常用电解法制备元素 C、D、E 的单质D. 化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键14.在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 H=-92.4kJmol-1）223( )32( )NgHNHg下列说法正确的是A. B. C. D. 122cc92.4ab232pp131非选择题非选择题15. （12 分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原
9、料。实验室以为原料制3MnCO2MnO备少量高纯的操作步骤如下：3MnCO（1）制备溶液：4MnSO在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，2MnO通入和混合气体，反应 3h。停止通入，2SO2N2SO继续反应片刻，过滤（已知）22342MnOH SOMnSOH O石灰乳参与反应的化学方程式为 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 。反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液2SO2SO2N投料的条件下，可采取的合理措施有 控制通入三口瓶中气体的流速 、 控制水浴的温度 。若实验中将换成空气，测得反应液中2N、的浓度随反应时间 t 的浓度变化如右图。2M
10、n2 4SO导致溶液中、浓度变化产生明显差异的2Mn2 4SO原因是 Mn2+催化 H2SO3被 O2氧化成 SO42- 。（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空 气氧化，3MnCO3MnCO开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的制备高0100 C2()Mn OH7.7pH 4MnSO纯的操作步骤【实验中可选用的试剂： 、 、3MnCO2()Ca OH3NaHCO23Na CO】。25C H OH 往 MnSO4溶液加入 NaHCO3或 Na2CO3溶液，调 PH 略小于 7.7 ； 过滤 用水冲洗沉淀二次 ； 检验 SO42 是否除尽 ； 用乙醇冲洗沉淀 ；低于。0100
11、C16.（10 分）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有、3BaCO3BaSiO3BaSO等。某主要生产、的化工厂利用钡泥制取，22()Ba FeO2BaCl3BaCO4BaSO32()Ba NO其部分工艺流程如下：（1）酸溶后溶液中，Ba(FeO2)2与的反应化学方程式为1pH 3HNOBa(FeO2)2 + 8 = Ba(NO3)2 + 2 Fe(NO3)3 + 4H2O 。3HNO（2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，070 C原因是 防止反应速率过快 、 浓硝酸易挥发分解 。（3）该厂结合本厂实际，选用的 X 为 BaCO3 （填化学式）；中和使溶液中 H+ 、Fe3+
12、（填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。（4）上述流程中洗涤的目的是 减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染 。17.（8 分）下表列出了 3 种燃煤烟气脱硫方法的原理。（1）方法中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为2SO3224232()NHSOH ONHSO4232243()2NHSOSOH ONH HSO能提高燃煤烟气中去除率的措施有 A C （填字母）。2SOA增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D. 通入空气使转化为3HSO 42SO采用方法脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的，原因是 HCO3 + SO2 = HSO3 2CO+ CO2（用离子方程式
13、表示）。（2）方法主要发生了下列反应：222( )( )( )2( )CO gSO gS gCO g18.0 JHkmol2222( )( )( )2( )HgSO gS gH O g190.4 JHkmol222( )( )2( )CO gO gCO g1566.0 JHkmol 2222( )( )2( )HgO gH O g1483.6 JHkmol 与反应生成的热化学方程式为( )S g2( )O g2( )SO g+ = H = -574.0KJmol-1 。( )S g2( )O g2( )SO g（3）方法中用惰性电极电解溶液的装置3NaHSO如右图所示。阳极区放出的气体的成分为
14、 O2 SO2。（填化学式）18.（12 分）正极材料为的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限2LiCoO制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)4LiFePO2Fe(SO4)2、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经 80真空干燥、高温成型34H POLiOH而制得。共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和溶液直接混合的原因是LiOH碱性条件下，Fe2+易被氧化。共沉淀反应的化学方程式为(NH4)2Fe(SO4)2 + H3PO4 + LiOH = LiFePO4 + 2NH4HSO4 + H2O高温成型前，常向中加入少量活性炭黑
15、，其作用除了可以改善成型后的4LiFePO的导电性能外，还能与空气中 O2反应，防止中 Fe2+被氧化。4LiFePO4LiFePO（2）废旧锂离子电池的之极材料试样（主要含有及少量 AI、Fe 等）可通过下2LiCoO列实验方法回收钴、锂。 在上述溶解过程中，在溶解过程中反应的化学方程式为2 23S O 2LiCoONa2S2O3 + 8LiCoO2 + 11H2SO4 = Na2SO4 + 8CoSO4 +4 Li2SO4 + 11H2O。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化2()CO OH如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至 290时已完全脱水，则 1000时，剩余固体成分为 CoO。（填化学式）；在 350400范围内，剩余故土成分为 Co2O3 Co3O4 。（填化学式）。来源:学|科|网 Z|X|X|K来源:学,科,网19. (14 分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。(1)E 的结构简式为 。(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是 取代反应 。(3)合成 F 时还可能生成一种相对分子质量为 285 的副产物 G，G 的结构简式为 。
