《大学化学--基础化学习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《大学化学--基础化学习题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、基础医学 2013 宋文静1 第一章1、依数性：溶液的与溶质本性无关，只与其浓度有关的一些性质如蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低，渗透压稀溶液浓度 0.1 L-1. 溶质：非电解质且难挥发的物质2.物质的量浓度c(aA)=1/a c(A) 3、在 400 克水中 ,加入 90%(g/g)H2SO4100 克. 求溶质的X,b? 解: x =(10090%)/98/90/98+(400+10)/18 =0.0387. b=(90/98)/(410/1000)=2.24(molKg-1) 4、求 :(1)5%(g/m1) 葡萄糖溶液的渗透浓度? 解 : (5/180) (100/10 3)103=
2、278(mmol/L). (2)0.9%(g/ml)NaCl 溶液的渗透浓度? 解 : 2 (0.9/58.5) (100/103) 103=308(mmol/L) 5、例:将 100ml 0.9%NaCl 溶液与 100ml 5%葡萄糖溶液混合.计算此溶液与血浆相比是高渗,低渗,还是等渗溶液? 解: NaCl 溶液的渗透浓度: 2(0.9/58.5)(100+100)/10 3 103=154(mmol/L). 葡萄糖溶液的渗透浓度: (5/180) (200/103) 103 =139(mmol/L). 154+139=293mmol/L. 混合液仍为等渗溶液. 6、例 :在100ml0.
3、075mol/LNaCl溶液中加入100ml 2.5%葡萄糖溶液,再加入多少毫升0.2mol/LCaCl2溶液 ,对人体血浆是等渗溶液? (血浆渗透浓度按300mmol/L 计). 解:设加入 VmlCaCl2溶液20.075100+(1002.5%/180) 103+0.2 3V (100+100+V)/103=300. X=103.7(ml) 7、练习 :1.测得某溶液的凝固点为-0.53.问 此溶液是等渗,低渗 ,还是高渗溶液 ?此溶液在37的渗透压是多少? 解:Tf=Kf?b b=Tf/Kf=0.53/1.86=0.285(mol/Kg) 又 bC=285mmol/L 是等渗溶液. =
4、CRT=0.285 8.314(273+37) =734.54(kPa) 8、亚乙基二醇是一种常用的汽车防冻剂. 求在 2505g水中溶解 651g 该物质的溶 液的凝固点和沸点 ? (M=62.01g/mol) 解: b=(651/62.01) (1000/2505) =4.19(mol/Kg) Tf=Kf?b=1.864.19=7.79(K) Tf=273-7.79=265.21(K). Tb=0.5124.19=2.15(K) Tb=375.15K 第二章1、例 :0.1mol/Kg NaCl 溶液的凝固点为-0.348.求其解离度 ? 解:i= Tf/ Tf =0.348/(1.860
5、.1) =1.87.=i-1=87% 2、例: 求 0.01mol/L Na2SO4溶液的离子强度? 基础医学 2013 宋文静2 解 : I= 1/2 (2c12 + c22) =3c=0.03 例: 将 0.2mol/L HCl溶液与 0.2mol/LCaCl2溶液等体积混合. 求溶液的离子强度? I=1/2(0.112+0.1 12+0.1 22+ 0.1 212)=0.4 3、例 : 求 0.1mol/LHAc 溶液的 ,H+? 解: Ka(HAc)=1.7610-5. =Ka/c=1.7610-5/0.1=1.33% H+=c =0.1 1.33% =1.3310-3(mol/L).
6、 4、例 : 在 1 升 0.1mol/LHAc溶液中 , 加入 0.1molNaAc 固体 ( 设 V不变 ). 求溶液的 H+ 和 ? 解:NaAc Na+ + Ac-(0.1mol/L) HAc = H+ + Ac- 始 0.1 0 0.1 平 0.1- X0.1 X 0.1+X0.1Ka=H+Ac-/HAc=X?0.1/0.1=X=1.7610-5(mol/L) =H+/c=1.76 10-5/0.1=1.76 10-4=0.0176%. 5、练习 :1. 已知 NH3的 Kb.现有浓度为c 的 NH4Br 溶液 , 其 H+=( ). 2.0.01mol/LMgCl2溶液的离子强度?
7、 3. 血液是一种水溶液 ,37 时pKw为 13.6, 如在中性时pH=?,pOH=?. 4. 某 一 元 弱 电 解 质 (HA), 浓 度 为0.1mol/L,凝 固 点 - 0.188.求 平 衡 常 数K?(Kf=1.86). 解:1.H+= Kac=(Kw/Kb)c2.I=1/2(0.0122+0.01212) =0.03 3.pH=pOH=6.8 4.i=Tf/Tf=0.188/(Kf?b)=0.188/(1.860.1)=1.01=i-1=0.01 K=c2=0.10.012=110-56、求 0.1mol/L NaCN 溶液的 pH值。已知：Ka(HCN)=4.9310-10
8、11.15 7、 298K时， 求 0.10mol/L NH4Cl 溶液的 pH值( 查表得NH3?H2O的Kb=1.810-5) 5.13 8、常温下求0.10mol/L的 NaHCO3溶液的 pH值。H2CO3的 Ka1=4.310-7 Ka2=5.6 10-11 8.31 9、例 :AgCl 在 25时的 Ksp 为 1.8 10-10，计算 AgCl 的摩尔溶解度S? 解: AgCl(s) = Ag+ + Cl-S S Ksp=Ag+ ?Cl-=S ?S S=Ksp=1.8 10-10=1.34 10-5(mol/L) 10、例 :Ag2CrO4在 25时的溶解度S为 6.5410-5
9、mol/L. 求其 Ksp? 解:Ag2CrO4 = 2Ag+ + CrO 42-2S S Ksp=Ag+2?CrO 42-=(2S)2?S =4 (6.54 10-5)3 =1.12 10-1211、例 : 在含有 0.01mol/LAgNO3溶液中 , AgCl的 S是多少 ? Ksp=1.8 10-10解: AgCl(s) = Ag+ + Cl-0.01+S S Ksp=Ag+ ?Cl- =(0.01+S)?S=1.810-10S 很小 , 0.01+S0.01 S=1.8 10-8(mol/L) 基础医学 2013 宋文静3 12、298K, BaSO4在水中的溶解度为1.0510-5
10、mol/L, 若在此饱和溶液中加入K2SO4使SO42-=0.1 mol/L,忽略离子强度的影响, 求此时 BaSO4溶解度。（已知Ksp1.0710-10）设此时 BaSO4溶解度为s mol/L BaSO4 = Ba2+ +SO42-平衡时s 0.1 Ksps (0.1) 1.0710-10s=1.0710-9(mol/L) 13、例 : 在含有均为0.01mol/L I-和 Cl-的 溶液中 , 滴加 AgNO3溶液 .问 AgI 和 AgCl 何者先沉淀出来 ?AgCl 开始沉淀时 , 溶液中的 I-=? Ksp(AgI)=8.3 10-17Ksp(AgCl)=1.8 10-10解:
11、开始 I-=Cl- AgI 先沉淀 (Ksp小) AgCl 开始沉淀时 , 所需 Ag+=K sp/Cl-=1.8 10-10/0.01=1.810-8(mol/L) 此时I-=Ksp(AgI)/Ag+=8.3 10-17/1.8 10-8=4.610-9(mol/L) 14、某溶液中含Ag+和 Ba2+的浓度均为 0.10 mol/L, 加入 K 2CrO4何种先沉淀？当第二 种沉淀开始时溶液中第一种金属离子的游离浓度如何？已知Ksp BaCrO4=1.171010,Ksp Ag2CrO4=1.121012沉淀 Ba2需CrO 42-=1.17 1010/0.10 =1.17109 (mol
12、/L) 沉淀 Ag需CrO 42-=1.12 1012/(0.10)2=1.121010 (mol/L)Ag2CrO4先沉淀 . 当 Ba2开始沉淀时， 3.10程 10-2 15、 【离子】 =10-6 沉淀完全16、例: 当Fe3+=0.01mol/L时, 试求 Fe(OH) 3开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值?Fe(OH) 3的 K sp为 1.110-36. OH-=(K sp/Fe3+)1/3 =(1.110- 36/0.01)1/3=4.7910 -12(mol/L) pOH=- lg(4.79 10 -12)=11.32 故生成沉淀时 , 溶液 pH2.68 沉淀完全时 ,Fe3
13、+=10-6 mol/L OH-=(1.110-36/10-6)1/3=1.0310-10 pOH=9.99 完全沉淀时 , 溶液 pH=4.01 17、例 :1 升 0.1mol/L氨水中含有0.001 molMgCl 2(V 不变), 是否有Mg(OH) 2沉淀产生?(K sp=1.810-11). 至少向溶液中加入多少摩尔NH 4Cl, 才不会有 Mg(OH) 2沉淀生成 ? (NH 3的 K b=1.7610-5) 解:(1) c/K b500 OH-= K b?c = 1.76 10-5 0.1 =1.3310-3(mol/L) Ip=Mg2+ ?OH-2=0.001 (1.33 1
14、0-3)2 =1.7610-9K sp有沉淀基础医学 2013 宋文静4 (2) 要想没有沉淀 , 至少 Ip=K sp OH-= K sp/Mg2+ =1.8 10-11/0.001 =1.3410 -4(mol/L) NH 3+ H 2O = NH 4+ + OH- 0.1-1.34 10-4 x+1.3410 -4 1.3410-4 K b=NH 4+ ?OH-/NH 3 =1.34 10-4 (x+1.34 10-4)/(0.1-1.3410- 4) =1.7610-5 x=1.3410-2(mol/L) 至少加入1.34 10-2mol NH 4Cl 18、 练习 1. 一种溶液中有Fe3+和 Fe2+,浓度均为 0.05mol/L.如果只要求 Fe(OH) 3沉淀,须控制 pH值在什么范围内 ? K spFe(OH) 3=1.110-36 K spFe(OH) 2=1.6 10-14 解:(1)Fe(OH) 3开始沉淀 , 所需OH- =(K sp/Fe3+)1/3 =(1.110-36/0.05)1/3 =2.810-12(mol/L) pOH=-lg(2.810-12)=11.55 pH=2.45 (2)Fe(OH) 2开始沉淀时 , 所需 OH-= K sp/Fe2+ =1.6
