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1、加热加热加热点燃加热点燃加热硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途：1硫：（1）物理性质： 硫为淡黄色固体；不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于 CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S=Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取 Al2S3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu2S（黑色）与非金属反应S+O2 SO2S+H2 H2S（说明硫化氢不稳定）与化合物的反应S+6HNO3（
2、浓） H2SO4+6NO2 +2H2O S+2H2SO4（浓） 2SO2+2H2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。三药一柴：医药、火药、农药、和火柴的原料。2硫的氢化物：硫化氢的物理性质：H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。硫化氢的化学性质A可燃性：当 22/OSHnn 2/1 时， 2H2S+O2 2S+2H2O （H2S过量）当 22/OSHnn2/3 时， 2H2S+3O2点燃2SO2+2H2O （O2过量）当2 3222OSHnn 时，两种反应物全部反
3、应完，而产物既有硫又有SO2B强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、I2、Fe3+、HNO 3、浓 H2SO4、KMnO4等，甚至 SO2均可将 H2S氧化。H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。除杂：用CuSO4溶液除去 H2S： CuSO4+H2S=CuS+H2SO43硫的氧化物：（1）二氧化硫：SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如： SO2 + Cl 2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2也有一定的氧化性 2H2S +
4、SO2 = 3S +2H2O SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）实验室制法：Na2SO3 + H2SO4( 浓 ) = Na2SO3 + H2O +SO2加热SO2 SO2 CO2 CO2 或 Cu + 2H2SO4( 浓) = CuSO4 + 2H2O + SO2（2）三氧化硫 ：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。气态：具有强刺激性臭味有毒气体。（3）比较 SO2与 CO2、SO3SO2CO2SO3主 要 物性无色、 有刺激性气体、 易液化易溶于水(1:40) 无色、无气味气体能溶于水(1:1) 无 色
5、 固 体 . 熔 点（16.8 ）与 水 反应SO2+H2O H2SO3中强酸CO2+H2O H2CO3弱酸SO3+H2O=H2SO4(强酸) 与 碱 反应Ca(OH)2 CaSO3 Ca(HSO3)2清液白清液Ca(OH)2 CaCO3Ca(HCO3)2 清液白清液SO3+Ca(OH)2=CaSO4( 微溶 ) 紫 色 石蕊变红变红变红品红褪色不褪色不褪色鉴 定 存在能使品红褪色又能使清石灰变浑浊不能使品红褪色但能使清石灰水变浑浊氧化性SO2+2H2S=2S +2H2O CO2+2Mg = 2MgO+C CO2+C = 2CO 还原性有无与Na2O2作用Na2O2+SO2=Na2SO42Na
6、2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2NaSO4+O2（4）酸雨的形成和防治：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（ NO 、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而 NO被空气中氧气氧化为 NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、 SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3
7、、2H2SO3+O2=2H2SO4。硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。 引起硝酸型酸雨的 NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。酸雨防治与各种脱硫技术：要防治酸雨的污染，最根本的途径是减少人为的污染物排放。因此研究煤炭中硫资源的综合开发与利用、采取排烟脱硫技术回收二氧化硫、寻找替代能源、城市煤气化、提高燃煤效率等都是防止和治理酸雨的有效途径。目前比较成熟的方法是各种脱硫技
8、术的应用。在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为： SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4；也可采用烟气脱硫技术，用石灰浆液或石灰石在烟气吸收塔内循环，吸收烟气中的SO2，其反应方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4。在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和 CO ，它们都是大气的污染物, 在 773和催化剂 ( 铝矾土 ) 的作用下，使二者反应可收回大量的硫黄，其反应原理为：SO2+2CO=S+CO24硫酸：稀 H2S
9、O4具有酸的一般通性，而浓H2SO4具有酸的通性外还具有三大特性：浓 H2SO4 氧化性Br2(I2、S)+SO2+H2O S、C、Al( 或 Fe) 冷足量 Cu、足量 Zn、Fe2+HBr(HI 、H2S) SO2+H2O SO2+CO2+H2O 钝化运装浓H2SO4CuSO4+SO2+H2O ZnSO4+SO2(后有 H2)+H2O Fe3+SO 2+H2O 只表现强氧化性兼有酸性脱水性吸水性C2H5OH 去结晶水胆矾作干燥剂C+H2O C2H4+H2O 糖等无水 CuSO4中性气体无强还原性气体非碱性气体可干燥1700SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO 32-、 SiO
10、32-、Ag、PO43等） ：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）硫酸的用途：制过磷酸钙、硫酸铵、硫酸铜、硫酸亚铁、医药、炸药，用于铅蓄电池，作干燥剂、制挥发性酸、作脱水剂和催化剂等。二、硫酸的工业制法接触法：1生产过程：三阶段SO2制取和净化SO2转化为 SO3 SO3吸收和 H2SO4的生成三方程4FeS2(s)11O2(g) = 2Fe2O3(s) 8SO2(g) ； H=-3412 kJ/mol 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g) ；H-196.6 kJ/mol SO3(g) H2O(l)=H2SO4(l)；H=-130.3 kJ/mol 三设备沸腾炉接触室吸
11、收塔有关原理矿石粉碎 , 以增大矿石与空气的接触面， 加快反应速率逆流原理 ( 热交换器 ) 目的 : 冷热气体流向相反，冷的SO2、 O2、N2被预热，而热的SO3、 SO2、O2、N2被冷却 . 逆流原理(98.3% 的浓硫酸从塔顶淋下， 气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全) 设备中排出 的 气体炉 气 :SO2.N2.O2. 矿 尘 ( 除尘 ). 砷硒化合物( 洗涤 ). H2O气( 干燥 ) ,净化气 :SO2.N2.O2SO2、 O2、N2、 SO3尾气： SO2及 N2、O2不能直接排入大气中说明矿尘 .杂质 : 易使催化剂 “中毒”H2O气: 腐蚀设备、 影响生产反应
12、条件理论需要：低温、高压、催化剂；实际应用：400500、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3, 以免形成酸雾不利于气体三氧化硫被进一步吸收2尾气处理：氨水 (NH4)2SO3 (NH4)2SO4+ SO2NH4HSO342SOH),(222等含ONSO高压放电电解MnO2O2和 O3比较：O2O3 颜色无色气态淡蓝色气味无刺激性特殊臭味水溶性臭氧密度比氧气的大密度臭氧比氧气易溶于水氧化性强（不易氧化Ag、 Hg等）极强（ O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2）（易氧化Ag、Hg等不活泼金属）漂白性无有（极强氧化性作消毒剂和脱色剂）稳定性3O2 2O3 2O3=3O2 常温：缓
13、慢加热：迅速相互关系臭氧和氧气是氧的同素异形体3比较 H2O和 H2O2H2O H2O2电子式化学键极性键极性键和非极性键分子极性有有稳定性稳定2H2O 2H2+O2不稳定2H2O2 2H2O+O2氧化性较弱（遇强还原剂反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2较强（遇还原剂反应）SO2+H2O2=H2SO4还原性较弱（遇极强氧化剂反应）2F2+2H2O=4HF+O2较强（遇较强氧化剂反应）2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O 2 +8H2O 作用饮用、溶剂等氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂等中学常见的强氧化性物质：卤族元素单质高锰酸根硝酸浓硫酸三价铁离子双氧水二氧化锰次氯酸氧气臭氧常见
14、的还原性物质金属活动顺序表对应的金属单质亚铁离子碘离子 S2- SH-亚硫酸根亚硫酸氢根二氧化硫硫化氢一、选择题1.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L ，下列措施中不能够减少 SO2排放量的是 ( ) A.使用水煤气或干馏煤气作燃料 B.在煤中加入石灰后燃用C.将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 D.循环处理吸收塔放出的尾气2. 下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( ) A.将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B.向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红色，则证明溶液中一定含有Fe2+C.将湿润的红色纸条放进盛有氯气的集气
15、瓶中，红色纸条褪色D.用标准高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液，终点时溶液由紫色变为无色3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是( ) 4.(2015 黄冈调考 ) 下列说法正确的是( ) A.臭氧有漂白作用，其漂白原理与SO2的漂白原理相同B.臭氧氧化性很强，可以杀菌消毒，所以空气中臭氧含量越高越好C.硫和氧在自然界中都有游离态的单质存在D.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO35. 下列说法正确的是( ) A.(2013 天津卷， 1B)Na2SO3和 H2O2的反应为氧化还原反应B.(2013 四川卷， 1A)二氧化硫可广泛用于食品的漂白C.(2010 山东卷， 14D)检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D.(2012 山东卷， 12A)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性6.(2012 海南卷 ) 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是 pH小于 7 的雨水C.CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧7. 下列说法正确的是( ) A.(2
