《夏令营定稿定稿)物质结构》由会员分享，可在线阅读，更多相关《夏令营定稿定稿)物质结构（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲物质结构与元素周期律重庆一中课前阅读一、知识结构二、常见的等电子微粒.核外有 2 个电子、 10 个电子和18 个电子的常见粒子2 电子微粒： He、H2、H-、 Li+、Be2+三、元素周期表1. 元素周期表的排列规则单核二核三核四核多核（ 4）10 电子微粒N3、O2、F、Ne、Na、Mg2、Al3HF OHH2O NH2NH3H3OCH4、NH418 电子微粒P3、S2、Cl、Ar 、K、Ca2F2HCl H2S PH3H2O2SiH4、PH4、C 2H6、CH3F、CH3OH、 CH3NH2、NH2 NH22. 周期表结构注意几个特殊区域：过渡元素镧系元素 锕系元素第族2.元素金
2、属性、非金属性的判断依据元素金属性金属与水反应或者酸反应越容易，金属性越强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，一般而言，其金属性越强金属与盐溶液的置换反应，若A 能够置换出B，则 A 活泼电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼金属阳离子的氧化能力越强，则对应的金属单质的还原性越弱同周期金属越靠前，金属性越强；同主族金属越靠下，其金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应元素的金属性越强非金属性非金属单质与H2越易化合，则其非金属性越强非金属之间的相互置换，若A 能置换出B，则 A 的非金属性强于B 非金属简单阴离子还原性越弱，元素非金属性越强同周期非金属越靠后，非金属
3、性越强；同主族非金属性越靠上，其非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强形成的氢化物越稳定，则其非金属性越强四、化学键及分子间作用力1.化学键2.分子间作用力和氢键3.熔沸点高低比较4.晶体分类例题一、原子结构1.构成原子各粒子之间的关系例13517Cl粒子，含质子数为；中子数为；电子数为；质量数。(1)质子数 =核外电子总数=核电荷数 =原子序数 (中性原子或分子) (2)质量数 (A)= 质子数 (Z)+ 中子数 (N) 例 2. 已知阴离子R2的原子核内有n 个中子， R 原子的质量数为m，则 g R 原子完全转化为 R2时，含有电子的物质的量是() A.mn2 m
4、mol B. mnnmol C(mn2m) mol D (mn2m) mol 2.元素、核素、同位素辨析例 3.下列叙述错误的是（）A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等例4.设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为 n，下述论断正确的是A不能由此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原于质量为m+n C若碳原于质量为Wg，此原子的质量为(m+n)Wg；D核内中子的总质量小于质子的总质量. 【知识】(1)原子的相对原子质量: (2)元素的相
5、对原子质量：根据该元素的各种同位素原子的相对原子质量以及它们在自然界中的原子个数百分比所算出的平均值。3.原子核外电子排布规律例题 5某元素原子的核外电子数是电子层数的5 倍，其质子数是最外层电子数的3 倍，该元素的原子结构示意图是。要求：熟练书写主族及0 族元素原子结构示意图例题 6元素 A 和元素 B 的原子序数都小于18。已知 A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B 元素原子的M 层电子数为（a-b） ，L 层电子数为（a+b）,则 A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与氢氧化钠反应D.能与碳酸钠反应4电子层结构相同的微粒例 7 已知
6、118 号元素的离子aW3+、 bX+、 cY2、 dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是AA+3=c-2B离子的还原性Y2 ZC氢化物的稳定性H2YHZD原子半径X W 5.等电子微粒例8.用A、B、 C2、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18个电子八种微粒 （离子或分子） 。请回答：（1）A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是。（3）E是所有含 18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是。（4） F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是， 电子式是。（5）G分子中含有 4个原子，其分子式是。（6）H 分子中含有8
7、 个原子，其分子式是。知识等电子体的记忆规律二、原子结构与元素周期表1.元素周期表的结构例 9 下列说法正确的是A 原子的最外层有2 个电子的元素一定是A 族元素B 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1 的元素都是金属元素C 原子序数为29 的元素位于元素周期表的第四周期B 族D 俄罗斯专家首次合成了一个178 116X 原子， 116 号元素位于元素周期表中第七周期A 族E 所含元素种类最多的族是A F 过渡金属元素指第三列第十一列的所有副族G 第 4、5、 6、7 周期称为长周期知识：原子结构与元素周期表的关系例 10（上海高考化学题）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的
8、分界线。（2）根据 NaH 的存在， 有人提议可将氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外M 层上有 7 个电子，乙元素的焰色显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是（填名称），写出可以验证该结论的一个化学反应方程式2.元素周期表的应用例 11 2011 年 6 月塑化剂事件，又再一次将人们的目光吸引到食品安全上来。砒霜的主要成分是三氧化二砷(As2O3)，医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是A砷元素在
9、化合物中的常见价态有+3、+5、+7 B砷的 +3 价化合物的毒性强于+5 价化合物C砷化氢 (AsH3)比 NH3稳定D砷酸 (H3AsO4)的酸性强于磷酸【归纳】元素周期表的应用预测元素的性质（由递变规律推测）：熟悉主族元素。按周期表的位置启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂等)。例 12：制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物的燃性、毒性变化趋势如下：（l）氢化物
10、的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期SiH4PH3 （2）化合物的毒性： PH3NH3， H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（选填 或 YZB.YXZC.ZXYD.ZYX 【知识】微粒半径大小比较方法例题 19几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号X Y Z R T原子半径 (nm) 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合价2 2 2， 4， 6 3 2 根据表中信息，判断以下说法正确的是() A单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B离子半径： T2X2C元素最高价氧化物对应水化物的碱性：YRX D单质与氢气化合的难易程度ZT 3
11、.原子结构与元素的金属性、非金属性例题 20. 元素 X、Y、Z 原子序数之和为36，X、Y 在同一周期， X与 Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X 的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z 的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强知识：金属性非金属性比较的方法四、原子结构与化学键1.离子键与共价键的辨析例 22.关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在
12、极性键【归纳】化学键与物质类别关系规律1)只含非极性共价键的物质：同种非金属单质，如2)只含有极性共价键的物质：不同非金属元素构成的共价键化合物，如3)既有极性键又有非极性键的物质，如4)只有离子键的物质，如5)既有离子键又有非极性键的物质，如6)由离子键、共价键、配位键构成的物质，如7)有强极性键构成但又不是强电解质的物质，如8)只含有共价键而无范德华力的化合物，如9)无化学键的物质，如2.化学键的形成和破坏例 23.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl 气体溶于水【归纳】（1）化学反应中，反应物中的化学键被破坏（2）离子化合物溶于水或受热融化时
13、（3）某些共价化合物溶于水发生电离例 24.氮化钠（ Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （Na3NH2ONaOHNH3）（1）Na3N 的电子式是 _，该化合物是由_键形成的。（2）Na3N 与盐酸反应生成_种盐，其化学式分别是_。（3）比较 Na3N 中两种微粒的半径：r(Na) _r(N3)（填 “ ” 、“ ” 、“ ” 。3.常用的化学用语(1)原子 (或离子 )符号(2)原子 (或离子 )结构示意图(3)电子式(4)结构式(5)结构简式(6)空间构型例 25.二氯化二硫（S2Cl2） 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，分子中每个原子最外层都
14、满足 8 电子结构，则S2Cl2的结构式为近年高考中化学用语考查：知识： 8 电子稳定结构的判断近年高考中化学用语考查：4.分子间作用力和氢键例 26.下列关于氢键的说法不正确的是AHF 的沸点比HCl 的沸点高是由于HF 分子间存在氢键B水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键CNH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键【归纳】：氢键的形成条件：氢键的分类：氢键与物质性质之间的关系5.分子的空间构型和分子的极性归纳 .极性分子与非极性分子常见分子的空间构型类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XY HCl 、NO
15、极性键直线形极性分子XY2(X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V 形极性分子H2O、H2S 极性键V 形极性分子XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形极性分子XY4CH4、CCl4极性键正四面体形非极性分子6.熔沸点高低比较五、元素推断1.依据核外电子排布进行推断例题 28.短周期元素X、 Y、Z、W 的原子序数依次增大，且 原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小， X 与 W 同主族， Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序：r(Y) r(Z) r(W) B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2.依据元素周期表进行推断短周期元素Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，期中 T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1） T 的原子结构示意图为_。（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W( 填 “ 强于 ” 或“ 弱于 ”)。（3） W 的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_
