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1、化学平衡化学平衡11. （08 年全国理综 I11）已知：4NH4(g)5O2(g) = 4NO(g)6H2O(g)，H=1025kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是C D1200NO 含量 时间 1000NO 含量 时间 1000 催化剂1000 无催化剂NO 含量 时间 10105Pa1105PaABNO 含量 时间 1000120022. （08 年全国理综 II13）在相同温度和压强下，对反应 CO2 ( g ) + H2 ( g )CO(g ) + H2O( g）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量
2、见下表：上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A乙丁丙甲B乙丁甲丙C丁乙丙甲D丁丙乙甲物质物质的量 实验CO2 H2 COH2O 甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol33. （08 年天津理综8）对平衡 CO2（g）CO2（aq） .H=-19.75kJmol1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A升温增压B降温减压C升温减压D降温增压4.4（08 年山东理综14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。)H()CO()OH()CO(
3、222 ccccK恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 COH2OCO2H2催化剂高温55. （08 年宁夏理综12）将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为A9B16C20D256Main Document Only. （08 年四川理综8）在密闭容器中进行如下反应：H2(g) I2(g)
4、2HI(g)，在温度 T1和 T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示符合图示的正确判断是AT1T2，H0BT1T2，H0CT1T2，H0DT1T2，H076. （08 年广东理基36）对于反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是A通入大量 O2B增大容器容积C移去部分 SO3D降低体系温度8（08 年广东化学8）将 H2(g)和 Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应 H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）H0，平衡时 Br2(g)的转化率为 a；若初始条件相同，绝热下T1碘化氢的量时 间T2进行上述反应，平衡时 Br2(g)的转化率为 b。a 与 b
5、的关系是AabBa=bCabD无法确定97. （08 年广东化学15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W（s）+I2（g）WI2（g） H0（温度T1T2T1T2） 。下列说法正确的是A灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出 W1W 重新沉积到灯丝上B灯丝附近温度越高，WI2（g）的转化率越低C该反应的平衡常数表达式是)WI()I ()W(22 cccKD利用该反应原理可以提纯钨10（08 年海南化学10）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平
6、衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 32，则 Y 的转化率最接近于A33%B40%C50%D66%8.11（08 年上海化学21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间 t 产生氢气体积 V 的数据，根据数据绘制得到图 1，则曲线 a、b、c、d 所对应的试验组别可能是A4321B1234C3421D1243129.(07 年高考广东理基26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是A盐酸的浓度B铝条的表面积C溶液的温度D加少量 Na2SO4组别c(HCl)(molL1)温度（） 状态12.025块状22.530块状3
7、2.550块状42.530粉末状1310.(07 年理综北京卷10)一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 mol Z，下列说法正确 的是A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为 20 L，Z 的平衡浓度变为原来的 1/2C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H01411.(07 年高考全国理综卷 I13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是0反应
8、时间反 应 速 率平衡态v (正)v (逆)平衡态v (正)v (逆)A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态 I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IIC该反应达到平衡态 I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态 IID同一种反应物在平衡态 I 和平衡态 II 时浓度不相等1512.(07 年高考全国理综卷 II6)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)；H0。该反应达到平 衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强D升高温度和增大压强16.(07 年高考理综四川卷13)向某密闭容器中充入 1
9、mol CO 和 2 mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为 x。若维持容器催化剂高温的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时 CO 的体积分数大于 x 的是A05 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2D05 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H21713.(07 年高考理
10、综天津卷12)下列有关工业生产的叙述正确的是A合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、H2的转化率B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小14.18(07 年高考理综宁夏卷13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A16.7%B20.0%C80.0%D83.3%1915.(07 年高考江苏卷13)一定温度下
11、可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)； H0。现将 1 mol A 和 2 mol B 加入甲容器中，将 4 mol C 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图 1 所示，隔板 K 不能移动)。下列说法正确的是甲乙P活塞K12340时间t速率v v (正)v (逆)v (逆)v (正)t1t2甲容器=0时间t速率vv (正)v (逆)v (正)v (逆)= v (逆)v (正)=t1t2乙容器 图 1 图 2 图 3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入 1 mol A 和 2 mol B，达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大C保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数是甲中 C 的体积分数的 2 倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图 2 和图 3 所示(t1前的反应速率变化已省略)1-5 CAADA 6-10 DAA AD D 11-15AC D A C A 16-19 BDA BD
