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1、 1中学化学方程式大全无机化学一、非金属单质(F2、Cl2、 O2、S、N2、P、C、Si) （1） 、氧化性F2 + H2 2HF (冷暗处 爆炸)F2 +Xe(过量)XeF2(产物为白色)2F2(过量)+XeXeF4(产物为白色)nF2 +2M2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O4HF+O2F2 +2NaX2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)=2ClF 3F2 (过量)+Cl2=2ClF3 7F2(
2、过量)+I2 =2IF7 Cl2 +H2 2HCl (光照或点燃)3Cl2 +2P 点燃 2PCl3Cl2 +PCl3 PCl5Cl2 +2Na 点燃 2NaCl3Cl2 +2Fe 点燃 2FeCl3Cl2 +2FeCl2 2FeCl3Cl2+Cu 点燃 CuCl22Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2 +2NaI 2NaCl+I2* 5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl2Cl2 +Na2S2NaCl+S Cl2 +H2S2HCl+SCl2+SO2 +2H2OH2SO4 +2HClCl2 +H2O2 2HCl+O22O2 +3Fe 点燃 Fe3O4O2+K KO2S+H2 H2
3、S2S+C CS2S+Fe FeSS+2Cu Cu2S3S+2Al Al2S3S+Zn ZnSN2+3H2 催化剂 高温高压 2NH3N2+3Mg Mg3N2N2+6Na2Na3N2+3Ca=Ca3N2 N2+3Ba=Ba3N2 N2+6K=2K3N N2+6Rb=2Rb3N P+3Na=Na3P 2P+3Zn=Zn3P2 P4+6H2 4PH3（2） 、还原性S+O2 点燃 SO2S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)3SO2+4NO+2H2O3N2+O22NO(放电)4P+5O2 点燃 P4O10(常写成 P2O5)2P+3X22PX3 (X 表示 F2
4、、Cl2、Br2)PX3+X2PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2CF4C+2Cl2CCl42C+O2(少量) 点燃 2COC+O2(足量) 点燃 CO2C+CO2 2COC+H2O 高温 CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2 Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2（3） 、歧化Cl2+H2OHCl+HClO(加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2
5、+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热、浓)5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O* 4P+3KOH(浓)+3H2OPH3+3KH2PO2* 11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO443C+CaO 电炉 CaC2+CO3C+SiO2 电炉 SiC+2CO二、金属单质(Na、Mg、Al、Fe)（1） 、还原性2Na+H22NaH4Na+O22Na2O2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2Na2O22Na+SNa2S(爆炸)
6、2Na+2H2O2NaOH+H22Na+2NH32NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融)4NaCl+TiMg+Cl2MgCl2Mg+Br2MgBr22Mg+O2 点燃 2MgOMg+SMgSMg+2H2OMg(OH)2+H22Mg+TiCl4(熔融)Ti+2MgCl2Mg+2RbCl(熔融)MgCl2+2Rb2Mg+CO2 点燃 2MgO+C2Mg+SiO2 点燃 2MgO+SiMg+H2SMgS+H2Mg+H2SO4MgSO4+H22Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2 点燃 2Al2O3(钝化)* 4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3.xH2O)+4Hg54Al+3M
7、nO2 高温 2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl2AlCl3+3H22Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al、Fe、C 在冷、浓的 H2SO4、HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22Fe+3Br22FeBr3Fe+I2 FeI2Fe+S FeS3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2Fe+2HClFeC
8、l2+H2Fe+CuCl2FeCl2+CuFe+SnCl4FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)（1） 、还原性4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O* 14HCl+K2Cr2O72KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F24HF+O262H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)2S+2H2O2H2S+SO23S+2
9、H2OH2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O3H2S+2HNO3(稀)3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5S+8H2O* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O* H2S+4Na2O2+2H2ONa2SO4+6NaOH2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2N2+6HCl8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧) 点燃 2N2+6H2O4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O4NH3+6NO 催化剂 5N2+6HO(用氨清除 NO)NaH+H2ONaOH
10、+H2* 4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2（2） 、酸性4HF+SiO2SiF4+2H2O(此反应广泛应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量)2HF+CaCl2CaF2+2HClH2S+FeFeS+H2H2S+CuCl2CuS+2HClH2S+2AgNO3Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2PbS+2HNO3H2S+FeCl2不反应2NH3+2Na2NaNH2+H2(NaNH2+H2ONaOH+NH3)7（3） 、碱性NH3+HClNH4Cl(白烟)NH3+HNO3NH4NO3(白烟)2NH3+H2S
11、O4(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2NaHCO3+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)(4)、不稳定性2HI H2+I22H2O 电解 2H2+O22H2O22H2O+O2H2S H2+S四、非金属氧化物(1)、低价态的还原性 2SO2+O2 2SO32SO2+O2+2H2O2H2SO4(这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HClSO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBrSO2+I2+2H2OH2SO4+2HI* SO2+NO2SO3+NO2NO+O22NO2NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(用
12、于制硝酸工业中吸收尾气中的 NO 和 NO2)2CO+O2 点燃 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2CO+H2O 催化剂 CO2+H28(2)、氧化性 SO2+2H2S3S+2H2O* SO3+2KIK2SO3+I2NO2+2KI+H2ONO+I2+2KOH(不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2)* 4NO2+H2S4NO+SO3+H2O2Mg + CO2 点燃 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由 Mg、Ca、Ba、Na、K 等燃烧的火灾)* SiO2+2H2 Si+2H2O* SiO2+2Mg 2MgO+Si(3)、与水的作用SO2+H2OH2SO3
13、SO3+H2OH2SO43NO2+H2O2HNO3+NON2O5+H2O2HNO3P2O5+H2O(冷)2HPO3P2O5+3H2O(热)2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂* P2O5+3H2SO4(浓)2H3PO4+3SO3CO2+H2OH2CO3(4)、与碱性物质的作用SO2+2NH3+H2O(NH4)2SO3SO2+ (NH4)2SO3+H2O2NH4HSO3(这是硫酸厂回收 SO2的反应.先用氨水吸收 SO2、再用 H2SO4处理 2NH4HSO3+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2
14、O(不能用澄清石灰水鉴别 SO2和 CO2.可用品红鉴别)9SO3+MgOMgSO4SO3+Ca(OH)2CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOHNaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO 高温 CaSiO3SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3
15、高温 CaSiO3+CO2五、金属氧化物(1)、低价态的还原性6FeO+O2 2Fe3O4FeO+4HNO3Fe(NO3)3+NO2+2H2O(2)、氧化性Na2O2+2Na2Na2O(此反应用于制备 Na2O)MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al.一般通过电解熔融态的 MgCl2和 Al2O3制 Mg 和 Al.Fe2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O(3)、与水的作用Na2O+H2O2NaOH2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2NaOH+H2O2 ;2H2O22H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应10BaO2+H2SO4(稀)BaSO4+H2O2)MgO+H2OMg(OH)2 (缓慢反应)(4)、与酸性物质的作用Na2O+SO3Na2
