4.5化学方程式

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1、4.5化学方程式 一、学习目标 1、质量守恒定律的内容及微观解释 2、化学方程式的含义、书写原则及相关计算 二、基础知识自清 1、在化学反应中， ，等于 这就是质量守恒定律。 2、在化学变化中， 不变， 不变， 不 变。 3、书写化学方程式要遵循两个原则： ，。 4化学方程式所用符号的意义： 符号 + = 意义 5、化学方程式既定性地表明 ，也定量地表明 。据此，可以计算出 。 三、新课导学 1、质量守恒定律 （1）实验探究： 思考：要确保实验成功，所选择的实验应该满足什么条件？ 选择的实验如果既不产生气体，也不和空气中的任何成分反应，此时，实验可以 在敞口容器中进行，如果选择的实验产生气体或

2、者和空气中的某一成分反应，则 实验应该在密闭的容器中进行。 （2）正确理解质量守恒定律的含义： 思考：例如 2g氢气和 2g氧气充分反应后，生成水的质量是多少？10g水与 10g酒精混合后，所得质量符合质量守恒定律吗？ 化学反应前后，质量为什么守恒？用分子、原子的观点进行解释。对化学反应前后，不变的量和改变的量有哪些？ （3）质量守恒定律的应用： 某同学在实验中发现：铁器生锈后质量增加，木材燃烧后质量减少。据此， 他推断质量守恒定律也有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？ 某物质燃烧后生成二氧化碳和水，请判断该物质由什么元素组成？ 2、化学方程式 （1）化学方程式的定义： 思考：什么是化学

3、方程式？书写化学方程式应该遵循什么原则？ （2）化学方程式的书写步骤： 思考：怎样书写化学方程式，具体步骤是什么？在什么情况下才标出气体生成或 固体生成符号？写出下列反应的化学方程式：磷在空气中燃烧，铁丝在氧气中燃烧，高锰酸钾加热制氧气，电解水。 （3）化学方程式的配平方法： 最小公倍法观察法奇数偶数法定“1”法 练习：配平下列方程式 Al+Fe 3 O 4Al 2 O 3 +Fe Fe 2 O 3 +CO 高温 Fe+CO 2 FeS 2 +O 2 Fe 2 O 3 +SO 2 C 2 H 2 +O 2CO 2 +H 2 O （4）小结书写化学方程式具体步骤（韵语） 左边反应物，右边生成物

4、写好化学式，方程要配平 短线改等号，条件要注明 生成气体或沉淀，上下箭头来分清。 (4)化学方程式表示的意义： 思考：化学方程式上可以看出哪些信息？ 小结：质的方面反应物、生成物反应条件 1、宏观：反应物、生成物之间的质量比涵义 量的方面 2、微观：反应物和生成物的粒子及粒子个数比 反应前后质量守恒 3、根据化学方程式的计算 （1） 根据化学方程式计算的步骤 设：根据题意设未知数； 写：书写正确的化学方程式； 找：找出已知量和未知量的质量关系； 列：列出比例式并求解； 答：检查结果，简明作答。 （2） 根据化学方程式计算应该注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；

5、列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确； 反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该不纯物的质量按题意 转化为纯净物的质量； 解题的过程要完整，规范 设未知数是要指明物理量，不要带单位。 常见题型 1利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？ 例 1 已知在反应 3A+2B=2C+D 中，反应物 A、B 的质量比为 3：4。当反应生成 C 和 D 的质量共 140g时，B 消耗的质量为_g。 分析：此题能根据质量守恒定律，由于生成物 C 和 D 的质量共 140g，所以 A 和 B 的质量之和 也应为 140g。由于反应物 A、B 的质量比为 3：4，则可将物

6、质总质量视为 7份（3+4=7） ，A 占 其中 3份，B 占其中 4份。所以消耗 B 的质量为 1407480g。 例2 在化学反应 3X+4Y=2Z 中，已知X和Z的相对分子质量分别是 32和 102，则 Y 的相对分 子质量为_。 分析：此题是根据质量守恒定律确定 Y 的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y 的值，即 3324Y2102 4Y2102332108 Y27 2已知反应物（或生成物）的质量（或密度、体积） ，如何求另一反应物（或生成物）的质量 （或体积）？ 例 3 中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功 50周年，再次组织攀登珠 峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 2

7、003年 5月 21日 13：40成功登顶。假如每 位运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8g。求：（1）这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气密度为 1.43g/L） （2）若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高锰酸钾？ （3）用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由。 答：（1）4.8kg氧气在标准状况下的体积为 L L g kg g g 6 . 3356 / 43 . 1 / 1000 8 . 4 （2）设需要高锰酸钾的质量的质量为 x2KMnO 4K 2 MnO 4+ MnO 2+ O 2 = = =316 32x 4.8kg8 . 4 32 3

8、16 x kg g x 4 . 47 32 8 . 4 316 （3）不行。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。 分析：此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：1气体体积和 气体质量的换算（即气体体积=气体质量气体密度） ；2化学方程式中单位的换算，如题目中 出现“kg”与“g”之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生仔 物质制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。 3已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或 生成物）的质量？ 例4 煅烧含碳酸钙80%的石灰石 100t，生成二氧化碳多少吨？

9、若石灰石中的杂质全 部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为 x CaCO 3CaO + CO 2 高温= = = 100 44 100t80% xx=35.2t x t 44 % 80 100 100 生石灰的质量：100t-35.2t=64.8t 4利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？ 例 5 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品 中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用 8g这种石灰石样品，把 40g稀盐酸分 4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不 溶于水，不与盐酸反应） 。

10、请计算： （1）8g石灰石样品中含有杂质多少克？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ （3）下表中 m 的数值应该为多少？序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第 1次 10 5.5 第 2次 10 m 第 3次 10 1.2 第 4次 10 1.2 （4）要得到 280kgCaO，需要质量分数为 80%的石灰石多少千克？(化学方程式： CaCO 3 CaO+CO 2 ) 高温= = 解：（1）8g石灰石样品中含有杂质为 1.2g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数 85 % 100 8 2 . 1 8 g g g （3）m5.5g-（8g-5.5g）3g （4）设需要 80%的石灰石

11、的质量为 x CaCO 3 CaO+CO 2 高温= =100 56X80 280kgx625kg kg x 280 56 % 80 100 分析：此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量，观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足， 石灰石中 CaCO 3 何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10g盐酸后，固体剩余物质量 不再减少，说明剩余的 1.2g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8g石灰石样品质量杂 质质量CaCO 3 质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第三小问也可从 题意得出正解，即第一次加 10g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余的固体 质量

12、就是 3g。最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。 练一练 1、用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气 6.0，求被分解的氯酸钾 的质量是多少？ 2、把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15.5装入大试管中，加热制取氧气， 待完全反应后，将试管冷却，称量得到固体物质 10.7计算 10.7固体物质中所含各物 质的质量。四、反馈检测 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1、参加化学反应的物质在化学反应前后一定发生改变（ ）A、原子的种类 B、元素的质量 C、分子的数目 D、物质的种 类 2、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是我们每个同学的义务，下列选项 中属于伪科学的是(

13、 ) A、高温高压下，石墨变成金刚石 B、将空气中的氮气转化为氮的化合物 C、用催化剂将水变成燃料油 D、在一定条件下，将水转化为氢气和氧气 3、下列叙述符合质量守恒定律的是( ) A、3g碳与10g氧气反应一定生成13g二氧化碳 B、镁的质量与其燃烧后生成的氧化镁的质量相等 C、100mL的水加入100mL的酒精一定是200mL D、8g硫与8g氧气完全反应一定生成16g二氧化硫 4判断下列事实： 蜡烛燃烧后质量变小了； 镁条燃烧后质量变大了； 湿衣服晒干后变轻了； 高锰酸钾加热后所得固体的质量减少了 。其中能用质 量守恒定律解释的是 ( ) A只有 B C D都可以 5、下列叙述正确的是(

14、 ) A、根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水 B、3g碳与9g氧气完全反应生成12g二氧化碳 C、水加热沸腾一段时间后质量减少，符合质量守恒定律 D、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，符合质量守恒定律 6化学方程式“2H 2 + 2 2H 2 ”表示的含义是（ ） 。 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 氢气、氧气、水三者之间的分子数之比为 2：1：2 4份质量的氢气和 32份质量的氧气完全反应生成 36份质量的水氢气加氧气等于水 A. B. C. D. 7在 3Fe+20 2 Fo 3 O 4 的反应中各物质之间的质量比为（ ） 。 A3：2：1 B21：8：29 C7：8：29 D56：32：160 8、硝化甘油（C 3 H 5 N 3 O 9 ）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气 体：4C 3 H 5 N 3 O 9 5O 2 12A12CO 2 10H 2 O，则A的化学式为（ ） ANO BNO 2CN 2DN 2 O 9、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液，不可能得到的生成物是(