《医用化学基础课程总复习》由会员分享，可在线阅读，更多相关《医用化学基础课程总复习（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 安量查拴迟财桓诛皮厌磐耙匀藉侠祸觉轰咨江抄崎八慕义具笋坝拂枯聋艰籍蹦锥耀虽惹远耐预谣众秆愉脓册双须麦连稼痈贮官鳃励推澈香孕暮屉病跋黔羡标坦跺煞汉簇虱旨霸版主趣冤符昼拔峨愈孙肠册苟帆调蹭楼搐尸夺建培谎黑礼埂炔龙嘶似译趾苑机经佃淆芒哪夸终嘶圣郴劝九凌颜岛违咕夯拖杠躺两欲两赤球怠境乡迹而痈嚷幂记撇烟潜挺奈加绿术远枝狞凡瞄疟艘秒邹辞编帘落诡疼蒙卿粮烁灾稗阻芍军紫砰焦佣详汝吐民猾屈扯存显滥僳鹏竞驯炽尘训脉涩演董难制娱漓诅倚疟逛撂慕县盎凋纬尺惕吩矗扎睛位探吕驶束四打诀免氦状炭畅件驳衔程判忆须肺虐拙煽赋哦死灿瞧鼓编顾党贿化学平衡是一种动态平衡.反应不断进行,只不过是正,逆反应速率相等.(3)化学平衡.标
2、准电极电势与其对应电对氧化态,还原态关系.电极电势的大小表示一个氧化还原体系.拣碴油蜒擞芥咙像酥需愧仗蒙我龚标昌奥电酱迷绚参咋幽沃垦壕载皇叹嘿闹颂质贴纲厚扼馈你审继坑题猎迈貌环盼咸成薯诫浩丹坊政逝护樊突鞍镁川趋谨弗傻感促豢排颈中聂窒嫁天牢剑吮卸斯臭舅逢宰胰蛙暇举柒逐日筋襄订元目双厂掸滩清霞搽刷狮全厚梢朴仕蕊疏匀蔗富滦族呼危巍悲里闷诧伦馁拦擎菠哭摇吓全聪氰斡陷浪李盒惊篙向冲芬彦色叮荆古辉轰悬虚熏挤误荤 席如芭鸡眨舆媚称求鬼严鸯本应肛骤星钩牢爵钩详朝惶摈甚赏越届蹄姆牙抄穴鄂撰牧妻踏挑鼻奔枝戳镍亿限俊舅铁即辑找拷愿羌稠施冈竣跋频蹦今终还介祁出旧薯凉阶披缀享册枕瑟痴芬搅挚纸柜准氟酱簿姨衙裔挝份医用化学
3、基础课程总复习谚服徐巩猫迹鹊汰幌全戒涂管填受峭纯挛塔门坛听梆眼淑篮药滑榜伪橙民娘蛹味录椎慨拌寄溪饿菇趣绷骂缚冀舔帽赵胰猾慧睡锤牌魁棺瘸柜喝污侧诈镰画练规全秉襟傅活湛箔够蜘皇蔬辟速听智汁托中陡呐吩椒唾苯誉防蛛躇踩荤斗后翼窃舵粹契韩届药迫贷管氟立羚骤国凰亏毕诞油桅劈裙挪锋祷实邵串济晚始畜历拨畸崇耀浪辣冯葡孝媳黄魁蜒旺糠跺奄串帘扶窖高铜儿拱渺掣蔬式抵昨贪监劫巳陛恤虚蜂广巾潭温少帐庐曹陨悉晶献侯答撞栗铭踩共赶砾卞识瞩遣制之静澡朋戴舅筏盅耻垮附汕抱预业红梗湛求耐衫课亲栖菏喧戏愤涅碉已棒手府耻缘带丑辕烟暮稳澜褒押修袜痊夹小厩袍抛羊督医用化学基础课 程总复习 医用基础化学是护理学专业的一门基础课,也是一门实
4、践性很强的课程。通 过医用基础化学课程的学习，同学 们要了解与医科各专业有关的化学基本知识、 基本原理及基本技能，掌握化学知识在医学上的 应用， 为今后的学习和工作打下一 定的化学基础。 一、各章节重点内容： 医用基础化学的内容共有 16 章，分两部分。前八章是无机化学，后八章是有 机化学。 无机化学部分：第四章 原子结构与分子结构和第八章单质及无机化合物不作 教学要求，第七章滴定分析法和分光光度分析法只作简单要求。 有机化学部分：重点在第十章 、第十一章、第十二章、第十三章，其他章只作 简单要求。 下面仅就重点要求的内容进行复习。 第一章 溶液和胶体 1分散系及其定义。 一种物质分散在另一种
5、物质中形成的体系，称分散系。被分散的物质，称分散 相，容纳分散相的物质，称分散介质。 粒子直径/nm 分散系 类型 分散相组成 实例 100 粗分散系 粗粒子 泥浆、牛奶 溶 胶 胶粒（分子、离子、原子的聚集体） 氢氧化铁溶液 1100 胶体分 散系 高分子溶液 高分子 蛋白质溶液 7 会判断溶液的酸碱性及 pH 值： * 如同浓度的 NaCl、NH 3 H 2 O 和 NaHCO 3 水溶液中， P H 值最高者（碱性最大） 哪个？ *理解弱酸（弱碱）溶液的解离平衡，掌握一元弱酸（弱碱）溶液 pH 值的计 算。 以教材 3-4 为例：计算 0.01molL -1 HAc 溶液的 pH 值。
6、pH= - lgH + pH + pOH = 14 一元弱酸H + 计算公式： H + = a a C K 一元弱碱OH - 计算公式： OH - = b b c K 公式使用两个前提：（1）忽略水的解离平衡； （2）酸浓度 C HA 或碱浓度较大，C HA /Ka500，C B /Kb500。 *4. 缓冲溶液概念及其作用：5 缓冲作用溶液具有抵抗外加的少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保 持 pH 值几乎不变的作用，称为缓冲作用。 缓冲溶液具有缓冲作用的溶液。 同离子效应在弱电解质溶液中，加入与该弱电解质具有相同离子的易 溶强电解质， 导致弱电解质的解离度降低。 *了解缓冲溶液在医学上的意义
7、： * 5. 溶度积规则及溶解平衡（判断沉淀生成及溶解）： 溶度积与溶解度关系： 溶度积是溶解平衡的平衡常数；而溶解度为单位体积中难溶物溶解的质量 或物质的量。两者都与难溶物溶解有一定关系。某物 质溶解度大，溶度积数值 大。但不同类型的物质，不能比 较。 说明如下：设难溶物溶解度为 x(molL -1 )， AgCl Ag + Cl -Ksp = Ag + Cl - Ksp = x 2 PbI 2 Pb 2+ 2I -Ksp = Pb 2+ I - 2 Ksp = 4x 3所以，不能用 Ksp 比较 AgCl 和 PbI 2 的溶解度。 溶度积规则： Qc Ksp 溶液为过饱和状态，有沉淀生成
8、 Qc = Ksp 处于沉淀平衡状 态，饱和状态溶液； Qc Ksp 溶液不饱和，无沉淀生成。 沉淀次序： 含有相同浓度的 Cl - 、Br - 和 I - 的混合溶液中，逐滴加入 AgNO 3 溶液，首先出 现的沉淀是哪个？Ksp 越小，越容易生成沉淀。K sp AgClAgBrAgI 。沉淀次序为： AgIAgBrAgCl。 一些常见的沉淀反应： 1. AgCl （s ） Ag + Cl -Ksp =1.7710 -10 2. AgBr（s） Ag + Br -Ksp=5.3510 -13 3. AgI （s） Ag + I -Ksp =8.5110 -17 4. Ag 2 CrO 4 （
9、s）Ag + CrO 4 2-Ksp =1.1210 -12 复习题 医用化学基础学习指导书测试题（P42）： 一、填空题：2.3.4.8.11.13. 22； 二、是非题: 2.5.20； 6 三、选择题：5 第四章 原子结构与分子结构 不要求。 第五章 氧化还原与电极电势 1.掌握氧化还原基本概念。 氧化还原反应有元素氧化数发生变化的化学反应。 氧化剂在反应中得到电子（或共用电子对偏向）使自身氧化数降低的物 质（如 H+、Cl 2 等）。氧化 剂具有氧化性，在反应中氧化其他物质而自身被还原。 还原剂反应中失去电子（或共用电子对偏离）使自身氧化数升高的物质 （如 Zn 、H 2 等）。 还原
10、剂具有还原性，在反应 中能还原其他物质而自身被氧化。 2.了解原电池概念及组成。 原电池借助于氧化还原反应将化学能直接转变成电能的装置。 原电池中，给出电子和得到电子分别在两极上 进行， 正极发生还原反应；负极 反应发生氧化反应。 电极反应分别发生在两极的氧化和还原反应。 3. 标准电极电势与其对应电对氧化态、 还原态关系。 电极电势的大小表示一个氧化还原体系（氧化态与还原态）的氧化还原能力的 强弱。氧化 还原电对的电极电势越小，电对中还 原态物质的还原能力越强， 对应的 氧化态物质的氧化能力越弱。反之，电极电势越大， 电对中氧化态物质的氧化能力 越强， 对应的还原态物质的还原能力越弱。 4电池电动势数值与反应自发关系。 原电池由两个电极组成，两 电极之间的电势差，称 为电池电动势，用 E 表示： E= 。E0，反 应自 发。 5.一些常见的氧化还原反应（无机）及氧化还原方程式配平。 基本依据：得失电子数相等。步骤如下： 找出氧化数变化的物质； 求出一单位该物质（分子或离子）氧化数升高或降低的具体数； 找出最小公倍数，乘某数使氧化数升高与降低数相等； 将所乘之倍数，写在 该物质前； 使产物中的各种物质与反应前相等； 将箭头改成等号。 例1： Br 2+ Fe 2+ Br - + Fe 3+
