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1、第一章第一节、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质是 ，特征是 。得电子 总数 失电子总数。 2、物质所含元素化合价升高是 电子。发生 反应。作 剂，被 ，生成 物是 产物。 3、在氧化还原反应中， 剂和 剂同时存在， 反应和 反应同 时进行。 和 同时生成。 4、某元素 X 原子失去 2个电子给 Y 原子，生成化合物 XY 2 ，就此，下列说法中错误的是 A、X 发生了氧化反应 B、Y 是氧化剂 C、X 是氧化剂 D、X 被氧化了。 5、下列说法正确的是 A、 由 Fe 2+ Fe 3+ 需要加入还原剂才能实现。 B、Cr 2 O 7 2 +14H + +6e=2Cr 3+ +7H 2 O
2、发生了氧化反应。 C、在 3Cl 2 +8NH 3 =6NH 4 Cl+N 2 的反应中，Cl 2 是还原剂。 D、 在 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O 中氧化反应与还原反应在同种元素中进行。 6、下列说法正确的是 A、 化合反应一定是氧化还原反应，分解反应一定是氧化还原反应。 B、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。 C、在反应 8P+3KOH+9H 2 O=3KH 2 PO 4 +5PH 3 中，磷只被氧化。 D、 H + 只作氧化剂。 7、标出下列反应的电子转移的方向和数目。 （1） Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H 2
3、O （2） 2KClO 3 =2KCl+3O 2 （3） SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O （4） MnO 2 +4HCl（浓）=MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O （5） 5NH 4 NO 3 =4N 2 +2HNO 3 +9H 2 O 第二节、 离子反应 离子方程式 1、离子方程式不仅表示 ，而且表示了所有 的离子反应。 2、书写离子方程式时把易 同时易 的物质写成离子形式，难 难 以及 物质等仍用分子式表示 3、下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是 A、Na + 、K + 、I 、HCO 3 B、Cu 2+ 、NH 4 + 、Br 、S 2 C、H + 、Na + 、
4、CO 3 2 、SO 4 2D、Mg 2+ 、H + 、Cl 、SO 4 2 4、下列离子方程式错误的是 A、 Fe 2+ +Cl 2 =Fe 3+ +2Cl B、CO 3 2 +2H + =CO 2 +H 2 O C、Ag + +Cl =AgCl D、 CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O 5、加入氢氧化钠溶液后，下列溶液中哪种离子数目显著减少。 A、CO 3 2B、Mg 2+C、SO 4 2D、HCO 3 6、完成下列反应的离子方程式 （1）CaCO 3 与盐酸： （2）NaHCO 3 溶液与 NaOH 反应： （3）铜和硝酸银的反应：（4）AgNO 3 与 H
5、Cl 反应： （2） 二氧化碳通入澄清石灰水（按 CO 2 过量和适量两种情况）： （3） 氢氧化钡和硫酸反应： 7、把下列离子方程式改写为化学方程式 （1） Cu 2+ +2OH =Cu（OH） 2 （2） Ba 2+ +SO 4 2 =BaSO 4 （3） H + +OH =H 2 O （4） Fe+2H + =Fe 2+ +H 2 8、要除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，写出应加入的试剂及相应的离子方程式 物质名称 除杂试剂 离子方程式 盐酸（硫酸） NaCl（Na 2 CO 3 ） 第二章 碱金属 第一节 钠 1、常温下，钠置露于空气中，反应的方程式： 。 钠在空气中燃烧的生成
6、色的 ，火焰颜色 ，反应方程式 。 2、与硫蒸气化合时，可能发生爆炸的是 A、铁 B、钠 C、铜 D、镁 3、下列说法错误的是 A、将一小粒金属钠投入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀，有气体产生 B、实验室可用煤油保存金属钠 C、把金属钠投入 Fe（NO 3 ） 3 、CuCl 2 溶液中，均有气体产生且溶液质量减轻 D、将 2.3g钠放入 97.7g水中，所得溶液的质量分数是 4%。 4、钠与水反应现象及解释 （1）钠 在 ，因为 （2） “钠球”在水面上 ，发出“嘶嘶声” ，这是因为 （3）钠块熔化成光亮的 ，因为 （4）钠球逐渐缩小，最后完全 ，往反应混和物中滴入酚酞，溶液变红，因为。写出该反应
7、的方程式并标明电子转移方向和数目,指出氧 化剂还原剂.氧化产物还原产物 。 第二节 钠的化合物 1、往硫酸铜溶液中加入少量过氧化钠粉末，观察到的现象是 ，反应的化学方程 式 。 2、把 6.2gNa 2 O 溶于 93.8g水中，所得溶液溶质的质量分数为 8%；把 7.8gNa 2 O 2 溶于 93.8g 水中，所得溶液溶质的质量分数为 。 3、取 Wg 的纯碱溶于水，与适量的盐酸作用，产生 VLCO 2 气体（标态） 。根据下列情况， 填写盐酸用量和产生气体的量的变化（用增加、减少或不变填空） （1） 若纯碱中含有 K 2 CO 3 ，盐酸用量将 ，产生气体量将 。 （2） 若纯碱中含有
8、NaHCO 3 ，盐酸用量将 ，产生气体量将 。 （3） 若纯碱中含有 NaCl，盐酸用量将 ，产生气体量将 。（4） 若纯碱中含有 NaOH，盐酸用量将 ，产生气体量将 。 4、有一包白色粉末，知其由三种钠盐组成，并进行如下实验： （5） 取此固体混和物溶于水，在部分溶液中加入 BaCl 2 溶液，生成白色沉淀，过滤， 在此沉淀上加盐酸，有无色无味的气体产生，此气体能使澄清石灰水变浑浊， 沉淀被盐酸溶解一部分，但不能完全溶解。 （6） 若将白色粉末加水溶解后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀 不溶解。 据以上实验可推知，固体中的钠盐是 。 有关离子方程式为 5、请选用适当试剂或方
9、法除去杂质（括号内为杂质） （7） Na 2 CO 3 （NaHCO 3 ） （8） NaHCO 3 （Na 2 CO 3 ） 第三节 碱金属 1、碱金属包括 ，碱金属的原子半径及原子核外的电子层数都随核电荷 数增加而 ，碱金属原子的还原性 ，熔、沸点 。 2、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是 A、K + 、Br 、HCO 3 、CO 3 2B、Li + 、OH 、CO 3 2 、HCO 3 C、Ag + 、NO 3 、Cl 、Na +3、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体的物质是 A、Na 2 CO 3B、Na 2 O 和 Na 2 O 2C、Na 2
10、O 2 D、Na 2 O 2 和 Na 2 CO 3 4、为了除去下列物质中含有的少量杂质（括号内） ，填写所需用的试剂或方法 （1） Na 2 O 2 （Na 2 O） （2） NaCl（Na 2 CO 3 ） （3） KHCO 3 （K 2 CO 3 ） （4） Na 2 CO 3 （NaHCO 3 ） （5） K 2 CO 3 （CaCO 3 ） 5、一种白色粉末 A 溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说 明含 ；若透明蓝色钴玻璃观察，则观察到火焰呈紫色，说明含 ；取少量 A 加入稀盐酸后有无色气体生成，此气体能使澄清石灰水变浑浊，则可能含有 或 ，取少量 A 溶
11、于水，加入 BaCl 2 溶液，无现象产生。则白色粉末一定没有 阴离 子。 6、KCl、KClO 和 KClO 3 的混合物中钾元素的质量分数为 43.9g，则混合物中氧元素的质量 分数是 A、391% B、48% C、16.1% D、无法计算 综合练习 1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是 A、碳酸钠溶液 B、硫酸 C、盐酸 D、氢氧化钠溶液 2、下列氢氧化物的碱性最强的是 A、KOH B、NaOH C、LiOH D、CsOH 3、下列各组物质与其用途的关系不正确的是 A、过氧化钠：供氧剂 B、烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C、小苏打：发酵粉主要成分 D、纯碱：制玻璃4、下列微
12、粒中最易获得电子的是 A、Li +B、Na +C、K +D、Cs + 5、向紫色石蕊试液中加入过量过氧化钾粉末（性质与 Na2O2 相似） ，振荡。观察到的现象 是 A、溶液仍为紫色 B、最后溶液变蓝色 C、最后溶液褪色 D、有气泡产生 6、67g过氧化钠吸收二氧化碳后，其质量增加到 72.6g，则被吸收的二氧化碳的质量是 A、44g B、8.8g C、11.0g D、16.4g 7、有一包固体粉末，其中可能含有 Na 2 CO 3 、NaCl、Na 2 SO 4 、CuCl 2 、BaCl 2 、K 2 CO 3 和 K 2 SO 4 中的一种或几种。现按下列步骤进行实验。 （1） 将该粉末
13、溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （2） 在滤出沉淀中加入稀硝酸后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3） 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：混合物中一定含有 ；一定不含有 ；不能肯定是否含 有 。写出过程中的离子反应方程式 。 8、完成下列反应，若是氧化还原反应的，标出电子转移的方向和数目；是离子反应的仅写 出离子方程式。 （1）过氧化钠和水的反应 （2）碳酸氢钠溶液和盐酸的反应 （3）往氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳 （4）钠与水的反应 9、取 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 和 NaCl 的混合物 100g，加热到质量不再继续减少为止，剩下的 残渣为 84.5g，取残渣 8.45g放入烧瓶中，缓缓加入 20g盐酸（过量）至气泡不再产生后称 量，
