《2018届高考化学一轮复习 课时作业24 专题七 7.24 化学反应速率和化学平衡 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学一轮复习 课时作业24 专题七 7.24 化学反应速率和化学平衡 苏教版（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 专题七 7.24 化学反应速率和化学平衡 1下列反应过程中，H0且S0的是( ) ANH 3 (g)HCl(g)=NH 4 Cl(s) BCaCO 3 (s)=CaO(s)CO 2 (g) C4Al(s)3O 2 (g)=2Al 2 O 3 (s) DHCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H 2 O(l) 答案：B 解析：A是熵减的放热反应，C是熵减的放热反应，D是放热反应，只有B 是熵增的吸热反应。 22017山东烟台模拟随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境 问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO 2 (g)N 2 (g)可用于净化汽车尾气，已知该反应
2、速率极慢，570 K时平衡常数为110 59 。下列说法正确的是( ) A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO D570 K时及时抽走CO 2 、N 2 ，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 答案：A 解析：提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂，加快反应速率，A 正确，B错误；由反应为可逆反应，装有尾气净化装置的汽车排出的气体中仍然含有NO或 CO，C错误；570 K时及时抽走CO 2 、N 2 ，尾气净化效率更佳，但平衡常数不变，D错误。 32017安徽合肥质检在一定温度下的定容密闭容
3、器中，发生反应：2NO 2 (g) N 2 O 4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是( ) A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的平均相对分子质量 D. cN2O4 c2NO2 答案：B 解析：考查化学平衡的判定标志。恒温恒容密闭容器中NO 2 和N 2 O 4 的可逆反 应，压强、平均相对分子质量、浓度商不发生改变时说明可逆反应建立平衡，而密度不能 判断。 42017山东泰安模拟Cl 2 合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g) O 2 (g) 2Cl 2 (g)2H 2 O(g) 可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化 C
4、uO/CuCl400 率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是( )2 A该反应平衡常数的表达式K cCl2cH2O cHClcO2 B及时分离出H 2 O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故 C若向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2 ，则达新平衡时，HCl的转化率增大 D随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大 答案：C 解析：该反应平衡常数的表达式K ，A项错误；分 c2Cl2c2H2O c4HClcO2 离出H 2 O，平衡会正向移动，原因是逆反应速率随c(H 2 O)的减小而减小，正反应速率大于 逆反应速率，B项错误；向恒容平衡体系内再加入1 mol O 2 ，平衡正
5、向移动，使HCl的转 化率增大，C项正确；由温度对HCl平衡转化率影响的曲线可知，该反应是放热反应，温 度升高使平衡逆向移动，平衡常数K值会变小，D项错误。 5已知在25 时，下列反应的平衡常数如下： N 2 (g)O 2 (g)2NO(g) K 1 110 30 2H 2 (g)O 2 (g)2H 2 O(g) K 2 210 81 2CO 2 (g)2CO(g)O 2 (g) K 3 410 92 下列说法正确的是( ) ANO分解反应：NO(g) N 2 (g) O 2 (g)的平衡常数为110 30 1 2 1 2 B根据K 2 的值可以判断常温下H 2 和O 2 很容易反应生成H 2
6、 O C常温下，NO、H 2 O、CO 2 三种物质分解放出O 2 的倾向顺序为NOH 2 OCO 2 D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 答案：C 解析：A项，NO(g) N 2 (g) O 2 (g)的平衡常数为 10 15 ，错误；B 1 2 1 2 ( 1 K1 ) 1 2 项，H 2 和O 2 之间的反应需要点燃才能进行，错误；C项，常温下，NO、H 2 O、CO 2 三种物质 分解放出O 2 的平衡常数依次为110 30 、510 82 、410 92 ，平衡常数越大，则反应进行 的程度越大，正确；D项，反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小， 错误。 62017
7、清华附中模拟80 时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N 2 O 4 ，发生反应 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g) HQ kJmol 1 (Q0)，获得如下数据： 时间/s 0 20 40 60 80 1003 c(NO 2 )/(molL 1 ) 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30 下列判断正确的是( ) A升高温度该反应的平衡常数K减小 B2040 s内，v(N 2 O 4 )0.004 molL 1 s 1 C反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ D100 s时再通入0.40 mol N 2 O 4 ，达新平衡时N 2 O 4 的转化率增大 答
8、案：C 解析：该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方 向移动，平衡常数K增大，故A错误；2040 s内，v(NO 2 ) c t 0.004 molL 1 s 1 ，v(N 2 O 4 ) v(NO 2 )0.002 0.20 molL10.12 molL1 20 s 1 2 molL 1 s 1 ，故B错误；浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NO 2 的 物质的量为0.30 molL 1 2 L0.60 mol，由热化学方程式可知生成 2 mol NO 2 吸收热 量Q kJ，所以生成0.6 mol NO 2 吸收热量0.3Q kJ，故C正确；100 s时
9、再通入0.40 mol N 2 O 4 ，平衡状态相当于增大压强，平衡逆向移动，N 2 O 4 的转化率减小，故D错误。 72017陕西西安八校联考利用醋酸二氨合铜Cu(NH 3 ) 2 Ac溶液吸收CO，能达到保 护环境和能源再利用的目的，反应方程式为Cu(NH 3 ) 2 AcCONH 3 Cu(NH 3 ) 3 AcCO。 已知该反应的化学平衡常数与温度的关系如表所示： 温度/ 15 50 100 化学平衡常数 510 4 2 1.910 5 下列说法正确的是( ) A上述正反应为吸热反应 B15 时，反应Cu(NH 3 ) 3 AcCOCu(NH 3 ) 2 AcCONH 3 的平衡常
10、数为210 5 C保持其他条件不变，减小压强，CO的转化率升高 D醋酸二氨合铜溶液的浓度大小对CO的吸收没有影响 答案：B 解析：本题考查化学平衡常数、化学平衡移动原理，意在考查考生对化学平 衡常数的理解和化学平衡移动原理的应用能力。根据提供数据，温度降低，平衡常数增大， 说明温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应方向为放热反应，A项错误；Cu(NH 3 ) 3 AcCOCu(NH 3 ) 2 AcCONH 3 为Cu(NH 3 ) 2 AcCONH 3 Cu(NH 3 ) 3 AcCO的逆反应， 平衡常数互为倒数，则15 时Cu(NH 3 ) 3 AcCOCu(NH 3 ) 2 AcCON
11、H 3 的平衡常数K 210 5 ，B项正确；减小压强，平衡逆向移动，CO的转化率降低，C项错误； 1 5 104 增大醋酸二氨合铜溶液的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于CO的吸收，D项错误。 82017河南洛阳模拟化学平衡状态 、的相关数据如下表：4 温度 编号 化学方程式 平衡常数 979 K 1 173 K Fe(s)CO 2 (g) FeO(s)CO(g) K 1 1.47 2.15 CO(g)H 2 O(g) CO 2 (g)H 2 (g) K 2 1.62 b Fe(s)H 2 O(g) FeO(s)H 2 (g) K 3 a 1.68 根据以上信息判断，下列结论错误的是( )
12、Aab B增大压强，平衡状态不移动 C升高温度平衡状态向正反应方向移动 D反应、均为放热反应 答案：C 解析：Fe(s)CO 2 (g)FeO(s)CO(g)，K 1 ，CO(g)H 2 O(g) cCO cCO2 CO 2 (g)H 2 (g)，K 2 ，Fe(s)H 2 O(g)FeO(s)H 2 (g)，K 3 cCO2cH2 cCOcH2O ，同温度下，K 2 ，K 3 K 1 K 2, 979 K时平衡常数a1.471.622.38,1 173 cH2 cH2O K3 K1 K时平衡常数b 0.78。计算分析可知ab，故A正确；反应CO(g)H 2 O(g) 1.68 2.15 CO
13、 2 (g)H 2 (g)，是气体体积不变的反应，增大压强平衡不移动，故B正确；通过计算 得到平衡常数a2.38，反应平衡常数随温度升高而减小，平衡逆向进行，故C错误； 反应的平衡常数随温度升高而减小，说明正反应为放热反应，反应平衡常数随温度升 高而减小，说明正反应为放热反应，故D正确。 92017辽宁沈阳模拟工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应： N 2 (g)3H 2 (g)2NH 3 (g) H92.44 kJmol 1 ；其部分工艺流程如图所示： 反应体系中各组分的部分性质见下表： 气体 氮气 氢气 氨 熔点() 210.01 252.77 77.74 沸点() 195.79 259
14、.23 33.42 回答下列问题： (1)写出该反应的化学平衡常数表达式：_，5 随着温度的升高，K值_(填“增大” “减小”或“不变”)。 (2)平衡常数K值越大，表明_(填字母)。 AN 2 的转化率越高 BNH 3 的产率越大 C原料中N 2 的含量越高 D化学反应速率越快 (3)对于合成氨反应而言，如图有关图像一定正确的是(选填字母)_。答案：(1)K 减小 (2)AB (3)ac c2NH3 cN2c3H2 解析：(1)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N 2 (g)3H 2 (g)2NH 3 (g) H92.44 kJmol 1 ，平衡常数为K ，反应是放热反应，随着温度 c
15、2NH3 cN2c3H2 的升高平衡逆向进行，平衡常数减小。(2)平衡常数K值越大反应进行的程度越大，正向进 行越大，N 2 的转化率越高，故A正确；反应正向进行，生成的氨气越多，NH 3 的产率越大， 故B正确；反应正向进行，原料中N 2 的含量减少，故C错误；平衡常数越大，说明正向进 行程度越大，但化学反应速率不一定越快，故D错误。(3)a.升高温度，平衡逆向移动，则 氨气的体积分数减小，但反应达到平衡的时间缩短，故正确；b.反应到达平衡时，各物质 浓度变化量之比等于其计量数之比，氢气与氨气浓度变化量之比为32，故错误；c.使用 催化剂加快反应速率，缩短反应时间，但不影响平衡移动，符合题意，故正确。 102017陕西渭南二模某温度，将2 mol CO与5 mol H 2 的混合气体充入容积为2
