《2017年秋高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘学业分层测评 鲁科版选修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年秋高中化学 主题3 合理利用化学能源 课题1 电池探秘学业分层测评 鲁科版选修1（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 电池探秘 (建议用时：45分钟) 学业达标 1下列各装置中，能构成原电池的是( ) 【解析】 B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路， D错。 【答案】 A 2关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) 铜是正极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜 片表面被还原 A B C D 【解析】 如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流 向负极，H 在正极上发生还原反应，电极反应式为2H 2e =H 2 ，故正确。 【答案】 D 3镉镍(CdNi)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： C
2、d(OH) 2 2Ni(OH) 2 Cd2NiO(OH)2H 2 O，由此可知，该电池放电时的负极材料是( ) 充电放电 ACd(OH) 2 BNi(OH) 2 CCd DNiO(OH) 【解析】 该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知， Cd 0 (OH) 2 ，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。 Cd 2【答案】 C 4某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是( ) A正极反应式为O 2 2H 2 O4e =4OH B工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变2 C该燃料电池的总反应方程式为2H 2 O 2 =2H 2 O
3、 D当生成18 g H 2 O时，转移2 mol e 【解析】 该燃料电池的负极通入的是H 2 ，发生氧化反应，正极通入O 2 ，发生还原反 应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为 负极：2H 2 4OH 4e =4H 2 O 正极：O 2 4e 2H 2 O=4OH 电池总反应式：2H 2 O 2 =2H 2 O，A、C正确；可以看出反应中只有水生成，所以KOH 的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18 g H 2 O时，转移2 mol e ，D正确。 【答案】 B 5如图所示，电流表指针发生偏转， 同时A极质量增加，B极 质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为( )
4、 AA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 BA是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 CA是Fe，B是Ag，C是稀AgNO 3 溶液 DA是Ag，B是Fe，C是稀AgNO 3 溶液 【解析】 由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比 A活泼 ，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H 的离子。 【答案】 D 6把铁棒和锌片用导线连接插入硫酸铜溶液中可构成原电池，当电路中有0.2 mol电 子通过时，负极的质量变化是( ) A增大6.5 g B增大6.4 g C减少5.6 g D减少6.5 g 【解析】 负极的电极反应为Zn2e =Zn 2 ，故每产生2 mol电子，需消耗1 mol Zn，
5、故每产生0.2 mol电子，需消耗锌6.5 g。 【答案】 D 7下列有关电池的说法不正确的是( ) A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极 【解析】 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池 中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转 化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn 2 ，故作为负极，D项正确。 【答案】 B3 8电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙 述正确的是( ) A电池
6、一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害 B电池回收的主要目的是为了提取里面的铅、汞等金属 C废旧电池可以直接通过燃烧的方式销毁 D电池不仅污染土壤，也污染地下水 【解析】 制造电池时需用到汞、镉、铅等重金属的单质或化合物，若混入生活垃圾 会对环境造成污染。填埋时，废旧电池中的重金属会通过渗液污染水体和土壤。 【答案】 D 能力提升 9利用反应Zn2FeCl 3 =ZnCl 2 2FeCl 2 设计一个原电池，在下面的方框内画出装置 图，并指出： 正极电极材料为_，电极反应式_； 负极材料_，电极反应式_。 【解析】 从反应Zn2FeCl 3 =ZnCl 2 2FeCl 2 可知，锌元素的
7、化合价从0价到2价， 失去电子发生氧化反应，Zn2e =Zn 2 ；铁元素的化合价从3价到2价，得到电子发 生还原反应，Fe 3 e =Fe 2 。结合原电池的工作原理可知，该电池的负极用锌，正极用 活泼性比锌弱的金属或能导电的非金属，为保证Fe 3 在正极得电子，电解质溶液应为 FeCl 3 溶液。 【答案】 Pt(或其他合理答案) 2Fe 3 2e =2Fe 2 Zn Zn2e =Zn 2 10(2016沂水高二期末)ZnMnO 2 干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl 2 NH 4 Cl 混合溶液。 (1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或4 “负极”)。 (2
8、)若ZnCl 2 NH 4 Cl混合溶液中含有杂质Cu 2 ，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 _ _。 欲除去Cu 2 ，最好选用下列试剂中的_(填代号)。 aNaOH BZn cFe DNH 3 H 2 O 【解析】 (1)锌锰干电池的负极为活泼的锌，电子从负极流向正极。 (2)锌可以置换铜，形成铜锌原电池，加速锌片的腐蚀。用锌置换铜不会引入新杂质。 【答案】 (1)Zn 正极 (2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 b 11(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。 锌片上发生的电极反应：_； 银片上发生的电极反应：_。 (2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥 后称重，总质量为47 g，试计算产生氢气的体积(标准状况)。 【解析】 (1)锌片上发生失电子的氧化反应，银片上发生H 得电子的还原反应。 (2)两电极在反应前后的总质量差为13 g，说明消耗了锌 13 g，转移电子0.4 mol， 生成0.2 mol H 2 ，标准状况下的体积为4.48 L。 【答案】 (1)Zn2e =Zn 22H 2e =H 2 (2)4.48 L
