《【苏教版】选修四：专题3-第1单元（1）《强电解质和弱电解质》ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【苏教版】选修四：专题3-第1单元（1）《强电解质和弱电解质》ppt课件（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一单元 弱电解质的电离平衡 第 1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？ 【 答案 】 可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。 2 什么是化学平衡常数？对化学反应： m A ( g ) n B ( g ) p C ( g ) q D ( g ) ，化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么有关？ 【答案】 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是常 数，这个常数就是该反应的
2、化学平衡常数。表达式为C D A B 。只与温度有关。 1了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。 2了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 3掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。 4了解电离常数的意义。 在 _或 _下能导电的 _。 2 非电解质 在 _和 _下都不能导电的 _。 笃学一 强、弱电解质 水溶液 熔融状态 化合物 水溶液 熔融状态 化合物 3 强电解质 在水溶液中能够 _电离的电解质。如 _、 _、大多数 _。 4 弱电解质 在水溶液中只能 _电离的电解质。如 _、 _、_。 完全 强酸 强碱 盐 部分 弱酸 弱碱 水 在一定条件 (如温度 、 浓度 )下 ，
3、 当弱电解质分子 _的 速 率 和 _ 的 速 率 相 等 ， 溶 液 中 各_的浓度都不再发生变化 ， 电离过程就达到了平衡状态 。 笃学二 弱电解质的电离 电离成离子 离子结合成分子 分子和离子 2 电离平衡的特点 (1)等：电离平衡时，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率 _。 (2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个 _平衡。 (3)定：平衡时，各微粒 (分子、离子 )的浓度保持 _。 (4)变：外界条件改变时，电离平衡 _。 3 电离是一个 _热过程 相等 动态 不变 会发生移动 吸 4 电离平衡常数 ( 又称电离常数 ) ( 1 ) 表达式：对于 A， K _
4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 2 ) 特点 电离常数只与 _ _ _ _ 有关，温度升高， K 值 _ _ _ _ 。 相同条件下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越 _ 。 多元弱酸 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ；因此， 以第 _ _ _ _ 步电离为主。 c H c A c 温度 增大 强 K 1 K 2 K 3 一 5 电离度 ( ) 已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度 1 0 0 % 弱电解质溶液的浓度越大，电离度 _ _ _ _ ；弱电解质溶液的浓度越小，电离度 _ _ _ _ 。 越小 越大 【 慎思
5、1】 【 答案 】 2此 【 慎思 2】 此 【 答案 】 不是。 溶解的 此 【 慎思 3】 试以醋酸为例画出其电离平衡的建立过程并写出其电离方程式。 【答案】 弱电解质的电离是可逆的，如醋酸的电离方程式可写为O H O H。 【 慎思 4】 25 ， 0.1 1的下列溶液中 c(H )最大的是 ( ) A 10 4) B 1 10 3) C 10 4) D 10 4) 【 答案 】 B 【 解析 】 根据电离平衡常数的意义， 液中c(H )越大。多元酸主要看第一步电离，即看 1 在溶液中的电离 强电解质与弱电解质的比较 2 与化合物类型的关系 3 常见的强、弱电解质 【 例 1】 下列关于
6、强、弱电解质的叙述正确的是 ( ) A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子 D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 解析 是强电解质， 别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如 酸易溶但却是弱电解质， 液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力小。 答案 C (1)电解质的强弱是由物质的内部结构决定的。强弱电解质的主要区别是在水溶液中能否完全电离。 (2)电解质的强
7、弱与化学键没有必然联系。一般情况下，含有离子键的离子化合物是强电解质；含有强极性键的共价化合物可能是非电解质 (如 、弱电解质 如H)3、 H)2、 22、强电解质 (如 。 (3)电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。离子浓度越大、离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。在相同条件下 (如温度、电解质的浓度等 )，强电解质溶液的导电能力比弱电解质强。 (4)电解质的强弱与电解质的溶解度无关。强电解质的溶解性不一定强，弱电解质的溶解性不一定弱。 难溶于水； 易溶于水。 【 体验 1】 有关电解质的下列叙述，正确的是 ( ) A
8、盐酸的导电性比醋酸强 B 以 C强电解质中一定含离子键 D离子导电必须能自由移动 【 答案 】 D 1 电离平衡的特征 弱电解质的电离平衡 2 影响因素 影响因素 电离程度 () 原 因 内 因 电解质本身性质决定电解质的电离程度 结构决定性质 外 因 温度 (T) 增大 电离过程是吸热的 浓度 (c) 增大 子结合生成弱电解质的几率减小 外加 电解 质 同离子效应 减小 离子 (产物 )浓度增大，平衡左移 消耗弱电解质的离子 增大 离子 (产物 )浓度减小，平衡右移 3. 外界条件对电离平衡的影响 电离平衡类似于化学平衡，受外界条件如 温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。 以 C
9、 C H H 0 为例： 改变 条件 平衡移动方向 n(H ) c(H ) c( c(电离程度 () 导电能力 水 稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 加 g) 向左 增大 增大 减小 增大 减小 增强 不变 加s) 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 加入s) 向左 减小 减小 增大 增大 减小 增强 不变 加入镁粉 向右 减小 减小 增大 减小 增大 增强 不变 升高温度 向右 增大 增大 增大 减小 增大 增强 增大 【 例 2】 用食用白醋 (醋酸浓度约 1 1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电
10、解质的是 ( ) A白醋中滴入石蕊试液呈红色 B白醋加入豆浆中有沉淀产生 C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D经实验测定该白醋的 c(H ) 1 解析 石蕊试液遇 c(H ) 10 5 1的溶液都可能会呈现红色；白醋遇到豆浆有沉淀产生，原因是豆浆作为胶体，遇到电解质会发生聚沉，而白醋与蛋壳中的 说明 2不能说明度为 1 1的 是强电解质， c(H ) 1 1，实际 c(H ) 1，则说明 而证明 答案 D 弱酸 、 弱碱和水是常见的弱电解质 。 证明一种物质是弱电解质的主要思维方向是寻找 “ 弱 ” 的性质 ， 即只能部分电离 ，且存在电离平衡 ， 而不是 “ 弱 ” 和 “ 强 ” 的共性 。
11、【体验 2 】 在 0 . 1 m o l L 1C O H 溶液中存在如下电离平衡： O H O H。对于该平衡，下列叙述正确的是 ( ) A 加 入水时，平衡向逆向移动 B 加入少量 N a 体，平衡向正向移动 C 加入少量 0 . 1 m o l L 1HC l 溶液，溶液中 c (H) 减小 D 加入少量 O N a 固体，平衡向正向移动 【 答案 】 B 【 解析 】 衡向正方向移动； 反应， c(H )变小，平衡向正方向移动； c(H )变大，平衡向其减小的方向 (也就是逆方向 )移动，但最终 c(H )比未加 c()增大，平衡向逆方向移动。 电解质的强弱取决于电解质的电离能力 ， 而溶液的导电能力的强弱除与电解质的电离能力有关外 ， 还取决于其溶液中离子的电荷数 。 一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小 ，离子浓度越大 ， 导电能力就越强；反之 ， 导电能力就越弱 。 实验探究十 电解质溶液导电性的影响因素 例如： 0 . 1 m o l L 1N a C l 溶液导电性与 0 . 1 m o l L 1HC l 溶液导电能力基本相等，而 0 . 1 m o l L 1C H 3 C 溶液的导电能力就弱得多。 ( 2 ) 当离子浓度相同
