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1、精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 1 / 232018 届高考化学大一轮复习检测：化学平衡及其影响因素 a(含答案和解释)考点 23化学平衡及其影响因素题组一基础小题1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B配制 Fecl3 溶液时加入少量的盐酸c实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案c解析A 项中，存在 cl2H2oH clHclo，饱和食盐水中 cl浓度较高使平衡逆向移动；B 项中，加酸后H浓度变大，使铁离子水解平衡逆向移动；c 项中，催化剂不能使平衡
2、移动；D 项中，2So2o22So3 ，加入过量o2 有利于反应向正方向移动，提高 So2 的转化率。2为了探究外界条件对反应 aX(g)by(g)cZ(g) 的影响，以 X 和 y 物质的量之比为 ab 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时 Z 的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是()精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 2 / 23AHccHc答案c解析由图可知，随压强的增大，Z 的体积分数增大，说明正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z 的体积分数减小，说明正反应是放热反应。3在某定容密闭容器中发生如下反应：2So2(g)o2(
3、g) 催化剂加热 2So3(g)H0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是()At1 时减小了 So2 的浓度，增加了 So3 的浓度，平衡向逆反应方向移动Bt1 时降低了温度，平衡向正反应方向移动ct1 时充入了少量 N2，平衡向逆反应方向移动Dt1 时增加了 So2 和 o2 的浓度，平衡向正反应方向移动答案A解析A 选项，在 t1 时，减小 So2 的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以 A 选项正确；B 选项，若 t1 时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B 错误；c 选项，若精品文档2016
4、 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 3 / 23加入 N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，c 错误；D 选项，若 t1 时增加了 So2 和 o2 的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D 错误。4在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：c(s)H2o(g)co(g) H2(g)乙：co(g)H2o(g)co2(g) H2(g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变；恒温时，气体压强不再改变；各气体组成浓度相等；反应体系中温度保持不变；断裂氢氧键的速率等于断裂氢氢键速率的 2 倍；混合气体密度不变；单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为 91。
5、其中能表明甲、乙容器中的反应都达到平衡状态的是()ABcD答案D解析甲容器中，碳为固态，该可逆反应属于反应前后气体体积不相等的反应；乙容器中，该可逆反应属于反应前后等气体分子数的反应，气体的平均相对分子质量、密度、压强都始终不变，错误；各组分浓度相等，不能判断反应达到平衡状态，错误；对于任何一个可逆反应，随着反应进行，体系温度会发生变化，当温度不变时，说明反应达到平衡状态，正确；断裂氢氧键的速率等于断精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 4 / 23裂氢氢键速率的 2 倍，经转化得消耗水蒸气的速率等于消耗 H2 的速率，反应达到平衡状态，正确；消耗水蒸气与生成
6、氢气都是向正反应方向进行，不能判断反应达到平衡状态，错误。5在三种不同条件下，分别向容积为 2L 的恒容密闭容器中加入 2olA 和 1olB，发生如下反应：2A(g)B(g)2D(g) HQkjol1，相关条件和数据见下表。下列说法正确的是()实验实验实验反应温度/800800850达到平衡所需时间/in40a30D 物质平衡浓度/(olL1)0.5b0.6反应的能量变化/kjQ1Q2Q3A当容器中气体的平均相对分子质量不再发生变化时，说明该反应达到平衡状态B如果实验相比实验使用了催化剂，则a40，b0.5c实验达到平衡时，向其中通入少量惰性气体，容器压强增大，平衡向右移动D由表中信息可知
7、QQ3答案A解析A 选项，根据气精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 5 / 23体，该反应在反应前后气体质量不变，但是物质的量在变，故不变，说明达到了平衡，A 正确；B 选项，催化剂可以加快化学反应速率，且不会改变化学平衡，实验使用了催化剂，则达到平衡所需时间缩短，平衡不移动，即 a40，b0.5，故 B 错误；c 选项，容器体积不变，体系中加入惰性气体，虽压强增大，但各个组分的浓度不变，平衡不会移动，故 c 错误；D 选项，升高温度，化学平衡向着吸热的方向移动，由 D 物质平衡浓度 850时大于800时的，可知升高温度平衡正向移动，即正反应吸热，所以 Q0
8、，故 D 错误。6下图是温度和压强对反应 Xy2Z 影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中 Z 的体积分数。下列叙述正确的是()AX、y、Z 均为气态B恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据c升高温度时 v 正增大，v 逆减小，平衡向右移动D使用催化剂 Z 的产率提高答案B解析由图可知，在温度不变时增大压强，Z 的体积分数减小，即平衡逆向移动，所以 X、y 中至多有一种是气体，A精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 6 / 23错误；因反应物中有非气体物质存在，所以恒容时只要平衡发生移动，混合气体的质量就会发生变化，则密度必然改变
9、，所以混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都增大，c 错误；催化剂对平衡移动无影响，不能提高 Z 的产率，D错误。7在 425时，在 1L 密闭容器中充入下列气体物质进行的反应达到平衡，分析下图，从示意图中读出相关信息的选项不正确的是()A同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态B上述图象表示的反应为 H2(g)I2(g)2HI(g)c图甲 H2 的转化率与图乙 HI 的转化率之和为 100%D相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同答案D解析比较图甲和图乙可知，两平衡状态的 c(HI)、c(H
10、2)、c(I2)相同，化学反应方程式均为 H2(g)I2(g)2HI(g) ，图甲 H2 的转化率1.000.211.00100%79%，图乙中HI 的转化率2.001.582.00100%21%，故 A、B、c 正确；分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间 t1精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 7 / 23和 t2 可能相同，也可能不同，图中并未给出，D 错误。题组二高考小题82016北京高考k2cr2o7 溶液中存在平衡：cr2o27(橙色)H2o2cro2 4(黄色)2H。用k2cr2o7 溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A中
11、溶液橙色加深，中溶液变黄B中 cr2o27 被 c2H5oH 还原c对比和可知 k2cr2o7 酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2So4 溶液至过量，溶液变为橙色答案D解析中存在 c2H5oH，溶液变为酸性后，k2cr2o7 的氧化性增强，会将 c2H5oH 氧化，溶液变成绿色。92016江苏高考(双选)一定温度下，在 3 个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)co(g)cH3oH(g) 达到平衡。下列说法正确的是()容器温度/k 物质的起始浓度/olL1 物质的平衡浓度/olL1c(H2)c(co)c(cH3oH)c(cH3oH)4000.200.1000.08040
12、00.400.200精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 8 / 23500000.100.025A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大c达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大答案AD解析若和中温度相同，则二者为等效平衡，但温度，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，A 正确；相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应正向为气体物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小，B 错误；和对比，相当于将容器的体积缩小二分之一，该反应
13、正向移动，则中氢气的浓度小于中氢气浓度的两倍，和对比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器中c(H2)小于容器中 c(H2)的两倍，c 错误；温度：，当其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器中的反应速率比容器中的大，D 正确。102016四川高考一定条件下，cH4 与 H2o(g)发生反应：cH4(g)H2o(g)co(g) 3H2(g)。设起始精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创 9 / 23nZ，在恒压下，平衡时 cH4 的体积分数 (cH4)与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是()A该反应的焓变 H0B图中
14、Z 的大小为 abc图中 X 点对应的平衡混合物中n3D温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后 (cH4)减小答案A解析A 项，根据图象可知，温度升高，(cH4)减小，说明平衡右移，则正反应是吸热反应，该反应的焓变H0，故正确；B 项，温度一定时，Z 增大，平衡右移，(cH4)减小，则 ab，故错误；c 项，X 点对应的起始混合物中n3，由于反应时消耗 n(H2o)n(cH4)11，则平衡时n3，故错误；D 项，加压后 X 点对应的平衡左移，(cH4)增大，故错误。11.2015安徽高考汽车尾气中 No 产生的反应为：精品文档2016 全新精品资料-全新公文范文 -全程指导写作 独家原创
