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1、高一化学 3.4 海水中的化学元素第二课时【教学目标】1、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识镁单质的还原性和重要用途。2、通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。【重点、难点】（一）知识上重点、难点重点：镁的还原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序。【学习过程】三、溴与海水提溴溴是海水中的重要非金属元素，地球上 99%的溴元素以 的形式存在于自然界
2、中，所以也被称为“ ”。氯和溴、碘等元素在 和 方面具有一定的相似性，化学上常把他们放在一起研究。1、溴和碘的物理性质：物理性质 溴单质 碘单质颜色状态水酒精溶液颜色四氯化碳特性【思考】如何保存溴和碘？碘容易升华的性质有什么重要用途？萃取的定义： 。萃取剂选择的原则 、 、 。2.化学性质：氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱【活动探究】 我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱。记录实验现象、实验结论或化学方程式。你的实验方案与实验记录实验内容 实验现象 实验结论或化学方程式【思考】（1） 、通过实验探究，你
3、认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子反应方程式。（2） 、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？3.海水提溴【阅读】 教材 101 页，思考并回答下列问题：（1）海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？ （2）溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？（3）为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？【交流研讨】在海水提镁和提溴的过程中，运用了哪些分离方法？你还知道哪些分离方法？【强化练习】1为了保存液溴，可在试剂瓶中加一些（ ）A汽油 B水 C四氯化碳 D苯2
4、能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A碘酒 B盐酸 C溴水 D碘化钾3除去食盐中含有少量碘，常用的方法是（ ）A蒸馏 B结晶 C过滤 D升华4欲从碘水中萃取碘单质，不宜选用的试剂是（ ）A汽油 B苯 C四氯化碳 D酒精5用加热可分离的一组物质是（ ）A氯化铵和消石灰 B碳酸铵和碳酸氢钠C碘和食盐 D硝酸铵和硫酸钠6碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。为解决这一全国性问题，我国已经开始实施“智力工程” ，最经济可行的措施是（ ）A食盐加碘（盐） B大量食用海带C面包加碘（盐） D注射含碘药剂7制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（ ）A单质碘 B碘化钾 C含碘元素即可 D碘酸钾8
5、下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是（ ）ANaCl 溶液 B NaOH 溶液 CKI 溶液 DMg 粉9在盛有 KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（ ）A上层紫红色，下层接近无色 B均匀、透明、紫红色C均匀、透明、无色D上层接近无色，下层紫红色10向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入过量的 Cl2，充分反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物质是（ ）ANaCl、I 2、Cl 2 BNaCl、I 2 CNaCl、NaBr DNaCl11鉴别 Cl、Br 、I 可以选用的试剂是（ ）A碘水、淀粉溶液 B氯水、四氯化碳C淀粉、碘化钾溶液 D溴水、酒精溶液12甲、乙、丙三种溶液各有一种 X（X 为 Cl、Br 或 I） ，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）ACl 、I 、Br BBr 、I 、Cl CBr 、Cl 、I DI 、Br 、Cl w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
