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1、1碳 酸 钠 溶 液 质 量 /g0120340234沉淀质量 g56全能家教 2012 中考化学计算题专项精编试题(一)1.为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取 12g 样品放入烧杯中,加入 100g 稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为 107.6 g(产生的气体全部逸出) 。试计算:(1)反应生成二氧化碳的质量为 g。(2)12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 (3)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程) 。2.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2,取 50g 反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系
2、曲线如右图所示。回答下列问题:(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。(2)开始加入碳酸钠溶液至 10g 时,还没有沉淀的原因是 。(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 3.称取 NaCl 和 BaCl2 的 固 体 混 合 物 32.5g, 加 入 100g 蒸 馏 水 , 完 全 溶 解 后 向 该 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 质 量 分 数 为 10%的 Na2SO4 溶 液 , 反 应 生 成BaSO4 沉 淀 的 质 量 与 所 加 入 的 Na2SO4 溶 液 的 质 量 关 系 如 下 图 所 示 。 试 回 答 下 列 问 题 :( 提 示 : BaCl2+Na2SO
3、4=BaSO4 +2NaCl) (1)完全反应后生成BaSO 4沉淀 g。 (2)恰 好 完 全 反 应 时 消 耗Na2SO4溶 液 的 质 量 是 g。 (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1% ) )4.炼钢厂用含 SO2 的废气制备 CuSO4。生产中,向混有 CuO 粉末的 CuSO4 溶液中通入废气,反应为:2CuO+2SO 2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为 20%的 CuSO4 溶液。用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4 溶液处理废气。若每升废气中含有 1.25 g SO2,且 SO2被完全吸收,可处理废气多少升?5.盐
4、水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为 15%20%的氯化钠溶液来选种。(1)要配制 150kg16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。(2)选种进行一段时间后,农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少,他取出 50g 氯化钠溶液,加入过量的 AgNO3 溶液,得到沉淀14 .35g,计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。(3)若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到(1)中的状态,计算需要加入的氯化钠和水的质量。26.实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:步骤一
5、:将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A;步骤二:将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B;步骤三:将溶液 A、粉末 B 混合,结果产生无色气体 0.5 克,并得到不溶于物32 克和不含 Cu2+的强酸性溶液。(1)溶液 A 的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有 ;(2)计算原样品中氧化铜的质量;(3)计算粉末 B 中铁的质量;(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?7.资料显 示:碳还原氧化铁的过程如下:下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32 克和 1.2 克,反应后得到气体 A 和 28.8 克黑色固体 B。(1)求白色沉淀的质量;(2)推断
6、黑色固体 B 的化学式。 (要求写出推断过程)8小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定取废液上层清液 50 克,逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为 5 克,并绘制了图象(1)滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐” 或“碱” ) (2)10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克 (3)图象中的 a 点数值是 (4)废液中含有的溶质是 (写化学式) (5)通过计算说明,图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克?9用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应) ,同学们设计了以下实验装置,准确称取 15 克干燥样品进行实验(1)在实验中,乙装置的作用是 (2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表:小丽想根据装置丁的质量变化进行计算,请帮小丽求出氧化铜样品的纯度(写出计算过程) (3)比较两种计算结果,请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收装置丙 装置丁反应前 48.8 克 161.2 克反应后 46.5 克 163.9 克2终于做完了 我就是最棒的 哈哈哈哈