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1、1碳 酸 钠 溶 液 质 量 /g0120340234沉淀质量 g56全能家教 2012 中考化学计算题专项精编试题（一）1.为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取 12g 样品放入烧杯中，加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为 107.6 g（产生的气体全部逸出） 。试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量为 g。（2）12g 样品中碳酸钠的质量为 g。 （3）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程） 。2.实验室用过量的稀盐酸和大理石制取 CO2，取 50g 反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系
2、曲线如右图所示。回答下列问题：（1）从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。（2）开始加入碳酸钠溶液至 10g 时，还没有沉淀的原因是 。（3）计算原滤液中氯化钙的质量分数。 3.称取 NaCl 和 BaCl2 的 固 体 混 合 物 32.5g， 加 入 100g 蒸 馏 水 ， 完 全 溶 解 后 向 该 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 质 量 分 数 为 10%的 Na2SO4 溶 液 ， 反 应 生 成BaSO4 沉 淀 的 质 量 与 所 加 入 的 Na2SO4 溶 液 的 质 量 关 系 如 下 图 所 示 。 试 回 答 下 列 问 题 ：（ 提 示 ： BaCl2+Na2SO
3、4=BaSO4 +2NaCl） （1）完全反应后生成BaSO 4沉淀 g。 （2）恰 好 完 全 反 应 时 消 耗Na2SO4溶 液 的 质 量 是 g。 （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1% ） ）4.炼钢厂用含 SO2 的废气制备 CuSO4。生产中，向混有 CuO 粉末的 CuSO4 溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO 2+O2=2CuSO4。欲制得溶质的质量分数为 20%的 CuSO4 溶液。用足量 CuO 粉末和 5000g 5%的 CuSO4 溶液处理废气。若每升废气中含有 1.25 g SO2，且 SO2被完全吸收，可处理废气多少升？5.盐
4、水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产上常用质量分数为 15%20%的氯化钠溶液来选种。（1）要配制 150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出 50g 氯化钠溶液，加入过量的 AgNO3 溶液，得到沉淀14 .35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下 100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。26.实验室中有一样品，已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。小科把样品均分成两份，根据学过的知识进行如下实验：步骤一
5、：将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液 A；步骤二：将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末 B；步骤三：将溶液 A、粉末 B 混合，结果产生无色气体 0.5 克，并得到不溶于物32 克和不含 Cu2+的强酸性溶液。（1）溶液 A 的溶质中，除生成的氯化亚铁和氯化铜外，还含有 ；（2）计算原样品中氧化铜的质量；（3）计算粉末 B 中铁的质量；（4）原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少？7.资料显 示：碳还原氧化铁的过程如下：下图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为 32 克和 1.2 克，反应后得到气体 A 和 28.8 克黑色固体 B。（1）求白色沉淀的质量；（2）推断
6、黑色固体 B 的化学式。 （要求写出推断过程）8小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液 50 克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至 10 克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为 5 克，并绘制了图象（1）滴加的溶液中溶质属于 （选填“盐” 或“碱” ） （2）10 克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克 （3）图象中的 a 点数值是 （4）废液中含有的溶质是 （写化学式） （5）通过计算说明，图象横坐标中的 b 点表示的溶液的质量是多少克？9用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应） ，同学们设计了以下实验装置，准确称取 15 克干燥样品进行实验（1）在实验中，乙装置的作用是 （2）准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表：小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程） （3）比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 A装置的气密性不好 B空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C通入的氢气量不足 D空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收装置丙 装置丁反应前 48.8 克 161.2 克反应后 46.5 克 163.9 克2终于做完了 我就是最棒的 哈哈哈哈
