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1、广东潮州市松昌中学 20102011 学年度第一学月考高三化学试题（必修 1 第 12 章）一、选择题（每题只有 1 个正确答案，6 小题，共 24 分）（化学部分可能用到的相对原子质量：C-12, O-16, H-1, Al-27, Na-23, Ba-137, Cl-35.5）7.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A. B. C. D.8.设 An 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g
2、4CH中含有 4 An个 C-H 键B.1mol 1LNal溶液含有 个 NaC.将 0.1 mol 氯化铁溶于 1 L 水中，所得溶液含有 0.1 An个 Fe3D.常温常压下，22.4L 2CO中含有 An个 2分子9. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含 Al3 为 1.62 g，在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液 300 mL，反应后溶液中 SO 的物质的量浓度为 24A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L10. 下列离子在溶液中能大量共存的是ANH 4+、SO 42 、NO 3 、H + BI 、NO
3、3 、H +、K +CNH 4+、Cl 、OH 、NO 3 DNa +、Ca 2+、SO 32 、SO 4211下列各组离子在指定环境下能大量共存的是ApH1 的溶液中：Na +、S 2 、K +、MnO 4BpH7 的溶液中：Al 3+、Cl 、SO 42 、HCO 3CpH7 的溶液中：Na +、AlO 2 、SO 42 、K +DpH0 的溶液中：Na +、K +、Fe 2+、ClO 12 氮化铝（AIN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取： Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO下列叙述正确的是 A该反应中，Al 2O3 是氧化剂 B该反应中，N 2 是还原剂C该反
4、应中，C 是还原剂 D该反应中每生成 2molAlN，N 2 得到 3mole二选择题（每题有2个正确答案，只选一个且正确的给3分，但只要选错一个就得0分，2小题，共12分）22下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+3NH3H2O Al（OH） 3+3NH 4+B澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca 2+OH +HCO3 CaCO3+H 2OC碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2+Cl2 2Fe3+2Cl23.已知 I、Fe 2 、SO 2、Cl 、H 2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2 I
5、 H2O2 Fe2 Cl,则下列反应不可能发生的是：A、H 2O2+ H2SO4= SO2+ O2+ 2H2O B、2I + 2Fe3 = I2 + 2Fe2C、2Fe 2 +SO42+ 4H =2Fe3 + SO2 + 2H2OD、SO 2 +2H2O+ I2= H2SO4+2HI一非选择题（4 小题，共 64 分）30.I.(18 分)实验室需要 0.1 mol/L NaOH 溶液 450 mL 和 0.3 mol/L 硫酸溶液 480 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操
6、作中，是容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体F.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g.在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于” “等于”或“小于” ，下同). 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度0.1 mol/L.(4)根据计算得知，所需质量分数为 98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有 10 mL
7、、15 mL、20 mL 量筒，应选用 mL 的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是 .II.(10 分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：(1)配制浓度为 2 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL，用托盘天平称取 NaOH 固体时，天平读数将(填写代号，下同).A.等于 8.0 g B.等于 8.00 gC.大于 8.0 g D.等于 0.2 g(2)要配制浓度约为 2 mol/L 的 NaOH 溶液 100 mL，下面的操作正确的是.A.称取 8 g NaOH 固体，放入 250 mL 烧杯中，用量筒量取 100 mL 蒸
8、馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至 100 mLC.称取 8 g NaOH 固体，放入 100 mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀D.用 100 mL 量筒量取 40 mL 5 mol/L NaOH 溶液，倒入 250 mL 烧杯中，再用另一量筒量取 60 mL 蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中(3)下列操作会使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的是.A.配制 1 L 0.1 mol/L 的 BaCl2溶液时，将砝码放在左盘
9、上，BaCl 2放在右盘上进行称量B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制过程中，容量瓶不振荡(4)某实验中需 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为 ，称取 Na2CO3的质量为.31 （12 分）在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边，从上游到下游依次有四座工厂：甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有 Na2CO3、FeC1 3、Ca(OH) 2、HCl 中的一种，某中学环保小组对河水监测发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清。丁处产生气泡，河水仍清，请回答：(1)四座工厂排出的废液里含
10、有的污染物是： 甲 、 乙 、丙 、 丁 。(2)在丁的下游 M 处取出的河水中，肯定含有的离子是 。(3)小河中鱼虾几乎绝迹的原因是 。32 （10 分） “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验” ，其中 AF 装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C 、某溶液； D、CaCO 3 固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：反应开始后，若 E 中出现红色，F 中有白色沉淀生成，则 C 中的物质可能是 （填名称） 。写出下列装置中发生反应的化学方程式或离子方程式及反应类型：装置 D 中：
11、（离子方程式） 反应类型： 装置 F 中： （ 化学方程式） 反应类型： 上图所示的 BF 装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号） 。33 （14 分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As 2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3+ 3H2O，反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；被氧化的元素是 ，还原产物与氧化剂的物质的量比 ，电子转移总数是 。(2)已知硫酸锰(MnSO 4)和过硫酸钾(K 2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。请写出并配平上述反应的化学
12、方程式： 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl 2） ，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。化学参考答案7D 8A 9D 10A 11C 12C 22AD 23AC30（28 分） （每空 2 分）I （18 分） (1)B、D、E； 烧杯、玻璃棒(2)A、D (3)2.0；大于 ；小于(4)8.2； 10 ； 将浓硫酸沿器壁（烧杯内壁）缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌II （10 分）(1)C (2)AD (3)AC(4)1000 mL21.2g31 （12 分） （每空 2 分） （1）Ca(OH) 2、 FeCl 3、 HCl、 Na 2
13、CO3 （2）Na +、Ca 2+、Fe 3+、H +、Cl - （3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。32 （10 分） （1）稀盐酸（2 分）（2）CaCO 3+2H+=Ca2+H2O+CO2 （2 分） ；复分解反应（1 分） ；CO2+Ca（OH） 2=CaCO3 +H2O（2 分） ；复分解反应（1 分） ；（3）B（2 分）33 （14 分） （每空 2 分）(1) As2O3 ；ZnCl 2 ； Zn ； 2 ：1 ； 12e (2)2MnSO 4 + 5K2S2O8 + 8H2O= 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4Cl 2 （答 HClO 或 HClO3也给分）潮州市松昌中学 2010-2011 学年度第一学月考试高三化学答案卷第一部分：选择题（共36分）题号 7 8 9 10 11 12 22 23答案第二部分：非选择题（4 小题，共 64 分）30（28 分） （每空 2 分）I （18 分） (1) ； (2) ；(3) ； ； (4) ； ； 。II （10 分）(1)
