《2015届步步高大一轮复习讲义_化学人教版_第二章(第2讲)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届步步高大一轮复习讲义_化学人教版_第二章(第2讲)（75页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲离子反应离子方程式,1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。,【考纲要求】,离子反应离子方程式,知识梳理题型构建,重难点：强电解质和弱电解质的概念及溶液的导电性。,电解质,知识梳理题型构建,1电解质和非电解质的比较,注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,2 强电解质和弱电解质的比较,3. 电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。,知识梳理题型构建,完全,部分,不存在,存在,水分子,水分子,弱电解质分子,不可逆、不存在电离平衡,可逆、存在电离平衡,自由移动离子,1 某物质
2、溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？,答案不一定，如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。,2 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？,答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能
3、比较强。,知识梳理题型构建,3.下列物质中，属于电解质的是_ ，属于非电解质的是_；属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_。硫酸盐酸氯气硫酸钡酒精铜 醋酸氯化氢蔗糖氨气CO2 NaHCO3,4. 判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(),知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,知识梳理题型构建,5,题组一电离方程式的书写理解离子反应的基石,知识梳理题型构建,题组一
4、,1,2,题组二,3,4,5,2 下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()ANa2CO3溶于水Na2CO3=NaCO32-BAl(OH)3酸式电离Al(OH)3=HAlO2-H2OCNaHS溶于水HS的电离HSH2O H2SOHDNaHCO3加热熔化NaHCO3=NaHCO3-,D,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,电离方程式书写的思维模型,3. 在如右图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是 ()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中
5、逐滴加入氨水,题组二 溶液导电性变化的分析,C,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,4.将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是()A自来水B0.5 molL1 HCl溶液C0.5 molL1 CH3COOH溶液D0.5 molL1 NaCl溶液,B,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,5同一温度下，强电解质溶液a，弱 电解质溶液b，金属导体c三者的导 电能力相同，若升高温度后，它们 的导电能力强弱顺序是 () Abac Babc Ccab Dbca,A,知识梳理题型构建,题组一,1
6、,2,题组二,3,4,5,解析金属导体随温度升高导电能力减弱；,强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；,弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。,知识梳理题型构建,2电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。,金属导电与电解质溶液导电原因对比,1金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，
7、 温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。,离子反应和离子方程式,知识梳理题型构建,1 离子反应,(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。,在稀H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：A加入BaCl2溶液：Ba2SO = = BaSO4，B加入CH3COONa溶液：CH3COOH= = CH3COOH，C加入Na2CO3溶液：CO 2H= = CO2H2O，D加入Zn粒：Zn2H= = H2Zn2，E加入NaOH溶液：HOH= = H2O。,(2)离子反应的条件:,生成难溶的物质； 生成难电离的物质；生成易挥发的物质；发
8、生氧化还原反应。,从AE可知离子反应发生的条件：,知识梳理题型构建,离子反应和离子方程式,AE中，混合后溶液中SO42-的物质的量减少的是A(填序号，下同)；H物质的量减少的是B、C、D、E；因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。,2 离子方程式,(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。,(3)离子反应的本质,(2)离子方程式的意义,离子反应和离子方程式,微溶物处理方式有三种情况a出现在生成物中写化学式；b做反应物处于溶液状态写离子符号；c做反应物处于浊液或固态时写化学式。盐类水解的离
9、子方程式不要忘记“”。溶液中铵盐与碱反应加热放出NH3，不加热写NH3H2O。浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3-、HS、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写。,(4)书写离子方程式的注意点,知识梳理题型构建,1写出下列典型反应的离子方程式：,知识梳理题型构建,(1)氯化铝溶液中加入过量氨水_。(2)小苏打与乙酸溶液混合_。(3)氧化镁溶于稀硫酸_。(4)澄清石灰水中加入盐酸_。(5)Cl2通入水中_。(6)明矾溶于水发生水解_。(7)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2_。(8)在石灰乳中加入Na2CO3溶液_。(9)NH4Cl溶液与NaOH溶液
10、混合_。(10)浓HNO3与Cu的反应_。(11)浓H2SO4与Cu混合加热_。(12)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热_。(13)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合_。(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合_。(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合_。,知识梳理题型构建,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,题组二,2,题组一 多重反应离子方程式的书写,知识梳理题型构建,题组一,1,题组二,2,知识梳理题型构建,两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为
11、多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。,题组二 酸式盐与碱反应离子方程式的书写,知识梳理题型构建,题组一,1,题组二,2,知识梳理题型构建,“定一法”书写酸式盐与碱反应离子方程式,（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。（2）依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写,知识梳理题型构建,中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量
12、有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,知识梳理题型构建,题组三,题组一 连续性,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,题组三,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,题组三,题组二 先后型,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,题组三,题组三 配比型,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,题组三,突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”,知识梳理题型构建,【递进题组】,题组一,1,2,题组二,3,4,5,知识梳理题型构建,题组三,题组五,题组四,题组一 化学式或离子符号的正确使用,知识梳理题型构建,题组一,1,2,题组二,3,4,5,题组三,
