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1、专题五化学反应与能量(时间：40 分钟 满 分：70 分)小题限时满分练一、选择题(本题包括 7 小题 ，每小题 4 分，满分 28 分，限时 15 分钟；每小题只有一个选项符合题意)1(仿 2011 江苏高考，1)“能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是 ()。A煤炭、石油、潮汐能B水能、生物能、天然气C太阳能、风能、沼气D地热能、海洋能、核能答案C2(仿 2012 上海高考，9)工业生产水煤气的反应为：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g)H 131.4 kJmol1 ，下列判断正确的是 ()。A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H 2(g
2、)=C(s)H 2O(l) H131.4 kJmol 1C水煤气反应中生成 1 mol H2(g)吸收 131.4 kJ 热量D水煤气反应中生成 1 体积 CO(g)吸收 131.4 kJ 热量解析该反应为吸热反应，故反 应物的总能量小于生成物的 总能量， A 错；B 项的热化学方程式中的水的状态应为液态；D 项中 1 体 积应是 1 mol。答案C3(仿 2012 江苏高考，10)下列变化中属于吸热反应的是 () 。液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓硫酸稀释氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰A B C D答案D4(仿 2011 浙江高考，12)25 、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷
3、和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJmol1 、285.8 kJmol 1 、890.3 kJmol 1 、2 800 kJmol 1 ，则下列热化学方程式正确的是() 。AC(s) O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol 112B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1CCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H 890.3 kJmol1D. C6H12O6(s)3O 2(g)=3CO2(g)3H 2O(l) H1 400 kJmol 112解析根据燃烧热的定义，碳的燃 烧产物应是二氧化碳；氢 气燃烧是放热反应(HH 2 的是
4、() 。A2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)H 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g)H 2BS(g)O 2(g)=2SO2(g)H 1S(s)O 2(g)=2SO2(g) H2CC(s) O2(g)=CO(g)H 112C(s)O 2(g)=CO2(g)H 2DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H 1H2(g) Cl2(g)=HCl(g)H 212 12解析A 项中生成液态水比生成气 态水放出的热量多，故 H1H 2；B 项中气态硫参加反应时比固态硫放出的热量多，则 H1H 2；C 项中生成 CO 时比生成 CO2 放出的热量少，H 1H2；D 项中H12 H20，即 H
5、1 H2。答案C6(仿 2011 浙江高考，8)已知反应：101 kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g)H221 kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l)H 57.3 kJ mol1下列结论正确的是 () 。A碳的燃烧热的数值大于 110.5 kJmol1B的反应热为 221 kJmol1C浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol 1D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量解析碳的稳定氧化物是 CO2，中生成的 CO 能继续燃烧放出热量，所以碳的燃烧热的数值大于110.5 kJmol1 ，A 正确；的
6、反 应热为 H221 kJmol 1 ，B 错；浓硫酸溶解要放热，醋酸是弱电解质，其电离要吸热，所以 C、D 均错。答案A7(仿 2013 上海高考，9)已知三个热化学方程式：(1)I2(g)H 2(g)2HI(g)H9.48 kJmol 1(2)I2(s)H 2(g)2HI(g)H26.48 kJmol 1(3)C(石墨，s)= =C(金刚石，s)H0下列判断正确的是 () 。A254 g I 2(g)中通入 2 g H2(g)，反应放热 9.48 kJB1 mol 固态碘与 1 mol 气态碘所含的能量相差 17.00 kJC反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低D金刚石比石
7、墨稳定解析碘与氢气的反应是可逆反应，反 应物不能完全转化，A 错；利用盖斯定律可得出 1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差 35.96 kJ，B 错；反应(3) 是吸热反应，金刚石的能量比石墨的能量高，因而石墨稳定，D 错。答案C大题限时争分练二、非选择题(本题包括 3 小 题，共 42 分，限时 25 分钟)8(仿 2012 江苏高考，4)( 满 分 19 分)2SO 2(g)O 2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H99 kJmol 1 。请回答下列问题：(1)图中 A、C 分别表示 _、_；
8、(2)E 表示 _；E 的大小对该反应的反应热_(填“有”或“无”)影响。(3)该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图 H_(填“变大” 、 “变小”或“不变”) ，理由是_。(4)图中 H_kJmol 1 ；(5)已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol1 ，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H_(要求计算过程)。解析根据题意可写出下列两个热化学方程式：S(s)O 2(g)=SO2(g)H1296 kJmol 1 ，SO2(g) O2(g)=SO3(g)H299 kJmol 112根据盖斯定律得：S(s) O2(g)=SO3(g)H3395 kJmol 132
9、H3 H31 185 kJmol 1 。答案(1)反应物总能量生成物总能量(2)活化能无(3)不变因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热(4)198(5) 1 185 kJmol116 (仿 2012 北京高考， 26)(满分 12 分)实验测得 1 mol H2 与 1 mol Cl2 反应生成2 mol HCl 时，放出 184.6 kJ 的热量，其理论分析数据与实验数据略有差异，下 图表示上述反应能量变化的理论分析示意图：(1)化学键断裂需要_( 填“释放”或“吸收”)能量；(2)图中共释放的能量_kJ；(3)该反应的反应物的总能量_
10、( 填“大于” 、 “等于”或“小于”)反应产物的能量，所以该反应是_反应；(4)用图示数据计算其反应热，写出该反应的热化学方程式_。答案(1)吸收(2)862 (3) 大于放热(4)H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)H183 kJmol 110(仿 2013新课标全国高考，28)(满分 11 分)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的 L 层电子数为_；(2)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。已知：N 2(g)2O 2(g)=N2O4(l) H 119.5 kJmol 1N 2H4(l)O 2(
11、g)=N2(g)2H 2O(g) H 2534.2 kJmol 1写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式_ ；(3)已知 H2O(l)=H2O(g)H 344 kJmol 1 ，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(4)肼空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为_。解析(2)分析题给方程式，可知由 2得到要求的热化学方程式，故 H2H 2 H1；(4)碱性电池中负极发生还原反应，也就是 还原剂失电子的反应， 结合 电解质溶液为碱性条件，故写为：N2H44OH 4e =4H2ON2。答案(1)5(2)2N2H4(l)N 2O4(l)=3N2(g)4H 2O(g) H 1 048.9 kJmol 1 ；(3)N2H4(l)O 2(g)=N2(g) 2H2O(l) H622.2 kJmol 1(4)N2H44OH 4e =4H2ON 2
