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1、2014 年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试 01（解析版）1 （2014 江西七校联考）下列叙述中正确的是（ ）ANaHCO 3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B工业上制 H2SO4过程中 SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C浓 H2SO4有强氧化性，常温下能与 Cu 发生反应D将 C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉2 （2014 安徽皖南八校）设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AS 2和 S8的混合物共 64g，其中所含硫原子数一定为 02N AB将分子总数为 NA的 NH3和 HCl 的混合气体置于标准状况下，其体积约为 224LC在反应 KCl
2、O4+8HCl=KCl+4Cl2+4H 2O 中，每生成 4molCl2转移的电子数为 8NAD100ml1mol/LAlCl 3溶液中含的阳离子数为 01N A【答案】A【解析】试题分析：A 无论是 S2还是 S8都是由 S 原子构成的。n(S)=m/M=64g32g/mol=02mol所以所含硫考点：考查阿伏加德罗常数在气体反应、盐的水解构成物质的微粒的计算中的应用的知识。3 （2014 临沂期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A10 molL 1 KNO3溶液：H +、Fe 2+、SCN 、SO 42BpH0 的溶液：Al 3+、Ag (NH 3)2+、Cl 、
3、SO 42Cc(H +)/c(OH)10 10的溶液：K +、Ba 2+、NO 3、Cl Dc( ClO )10 molL 1的溶液：Na +、SO 32、S 2、SO 424 （2014 江西七校联考）已知一定条件下 A、B、C、D 之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是（ ）A若 A 为 Fe，D 为氢气，则 B 一定为酸B若 A、D 为化合物，B 为水，则 C 一定是气体单质C若 A、B、C、D 均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若 A、B、C、D 均为 10 电子微粒，且 C 是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D 常温下一定呈液态5 （2014 北京东城期中）下列说法正确的
4、是（ ）A KClO 3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 B向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C25时、用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V（醋酸） V（NaOH） DAgCl 易转化为 AgI 沉淀且 KSP(AgX)c(Ag +) c(X)，故 KSP(AgI) KSP(AgCl)6(2014 北京朝阳期末)右图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（ ）Aa 为电源的正极B通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红CFe 电极的电极反应是 4OH 4e =2H2OO 2 D电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl +
5、 2H2O 2NaOH + H2+ = = = = = = =电 解 Cl2【答案】D【解析】7 （2014 江西七校联考）向 52g Fe 3O4、Fe 2O3、Cu 的混合物中加入 05 molL 1的硫酸溶液 140mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用过量的 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（ ）A1.12g B6.42g C2.24g D3.24g8 （2014 广东六校） （16 分）X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属
6、元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式 ；D 的电子式 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为 ；由 A 与过量的 C 反应转化为 B 的离子方程式 。如果 A 由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A 溶液显碱性的原因 。A、B 浓度均为 0
7、1mol/L 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。考点：考查元素、化合物的推断、转化、盐的水解、离子浓度的大小比较的知识。9(2014 湖州期末)(10 分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol 1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化如右图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入 10mol CO 和 20mol H2，
8、则在平衡状态 B 时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母） 。ACO 的含量保持不变 B容器中 CH3OH 浓度与 CO 浓度相等C2V 正 （CH 3OH）=V 正 （H 2）D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 A温度：T 1 （c） ； （b）（d）C平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)（5）
9、已知 CO2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） H= + 41.3 kJmol 1 ，试写出由CO2和 H2制取甲醇的热化学方程式 。的。所以化学平衡常数不变设第二次达到平衡时容器的体积为 V。则，解得22)4(8)01(5v考点：考查化学平衡常数的表达式、热化学方程式的书写及平衡状态的判断、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响等知识。10(2014 马鞍山期末)（14 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧铜片回收铜并制备绿矾晶体的部分实验过程如下：己知：I 2+2S2O32S 4O62+2I（1）A 中溶解时反应的化学方程式是 ；铜片完全溶解
10、后，需要将溶液中的 H2O2除去。除去 H2O2的简便方法是 。（2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样 A 中 Cu2+的浓度（不含能与 I发生反应的杂质） 。过程如下：取 20.00mL 试样于锥形瓶中，加入过量 KI 固体，充分反应后，生成白色 CuI 沉淀。用 0.1000mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3标准液 10.00mL。CuSO 4与 KI 反应的离子方程式为： 。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。试样 A 中 c(Cu2+) 为 mol/L。（3）以 CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含 A1、Zn、Ag、Pt、Au 等
11、杂质）的电解精炼，下列说法正确的是（ ）A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应C溶液中 Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可以回收 Ag、Pt、Au 等金属E电解后 CuSO4溶液浓度减小 F阳极减轻的质量等于阴极增加的质量（4）从滤液 B 中制取绿矾晶体的实验操作是 、 、过滤、洗涤。11 （2014 江西七校联考） （14 分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下 4 种猜想：甲：Mg(NO 2)2 、NO 2、O 2 乙：MgO、NO 2 、O 2 丙：Mg 3N2、O 2 丁：MgO、NO 2 、
12、N 2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO 2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭 k，微热硬质玻璃管（A） ，观察到 E 中有气泡连续放出，表明 。称取 Mg(NO3)2固体 3 79 g 置于 A 中，加热前通入 N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭 K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到 A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为 1 0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据 D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有 O2，因为若有 O2，D 中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式） ，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有 O2存在，未检测到的原因是 。 （用化学方程式表示）小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
