《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题15 化学平衡移动》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题15 化学平衡移动（31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题 15 化学平衡移动1据报道，在 300 、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H 2(g) CH3CH2OH(g)3H 2O(g)下列叙述错误的是()A使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B反应需在 300 进行可推测该反应是吸热反应C充入大量 CO2气体可提高 H2的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH和 H2O可提高 CO2和 H2的利用率 2已知反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H T1 3.已知：H 2(g)I 2(g) 2HI(g)； H 0 5.图是 NO2(g)CO
2、(g) CO2(g)NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件 X，Y 随 X的变化关系曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A一定条件下，向密闭容器中加入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ热量B若 X表示 CO的起始浓度，则 Y表示的可能是 NO2的转化率C若 X表示温度，则 Y表示的可能是 CO2的物质的量浓度D若 X表示反应时间，则 Y表示的可能是混合气体的密度6一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应 I2(g)H 2(g) 2HI(g)进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器
3、内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡。 下列判断不正确的是()物质 甲 乙 丙 I2(g) 1 mol 2 mol 1 mol H2 1 mol 1 mol 2 mol A反应速率：乙甲B反应速率：乙丙CI 2的转化率：丙甲DHI 的平衡浓度：乙甲7在 10 L密闭容器中，A、B、C 三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C 物质的量与时间的关系如图一，C 的百分含量与温度的关系如图二。下列分析不正确的是()A04 min 时，A 的平均反应速率为 0.1 mol/(Lmin)B该反应的平衡常数表达式为： KC由 T1向 T2变化时， v 正 v 逆 D此反应的正反应
4、为放热反应 8在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C气体，若发生可逆反应 C(g) A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时 C的转化率：乙甲B平衡时 C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时 A的物质的量：甲乙 9 4.0 mol PCl3和 2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl 3(g)Cl 2(g) PCl5(g)。达到平衡时，PCl 5为 0.80 mol，如果
5、此时移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是()A0.8 mol B0.4 molC小于 0.4 mol D大于 0.4 mol，小于 0.8 mol10.在一密闭容器中发生反应 N23H 2 2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填选项)。A t0 t1B t1 t2C t2 t3 D t3 t4E t4 t5F t5 t6 (2)t1、 t3、 t4时刻分别改变的一个条件是(填选项)A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气 t
6、1时刻_； t3时刻_； t4时刻_。(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。A t0 t1 B t2 t3 C t3 t4 D t5 t6(4)如果在 t6时刻，从反应体系中分离出部分氨， t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。(5)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为 20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。 【正确解答】本题考查考生对曲线的分析能力。从图象可知，温度越高，Z 的体积分数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，A、D 错；从图中所作的等温线可知，压强越大，Z的体积分数越
7、小，即增大压强，平衡逆向移动，逆反应方向是气体体积缩小的方向，所以 Z必为气体，又因 Z的体积分数发生了变化，说明除 Z为气体外，还有其他气体，故 X、Y 中必有气体，且只有一种，B 错，C 正确。答案：C 10. 解析：(1)根据图示可知， t0 t1、 t2 t3、 t3 t4、 t5 t6时间段内， v(正)、 v(逆)相等，反应处于平衡状态。(2)t1时， v(正)、 v(逆)同时增大，且 v(逆)增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以 t1时改变的条件是升温。 t3时， v(正)、 v(逆)同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以 t3时改变的条件是加催化剂。 t4时， v(正)、 v
8、(逆)同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以 t4时改变的条件是减小压强。 易错起源 1、 化学平衡移动的判断 例 1将等物质的量的 F2和 ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)ClF(g) ClF3(g)； H v(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高；当增大一种反应物的浓度，使平衡向正反应方向移动时，只会使其他的反应物的转化率提高。(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。 易错起源 2、化学平衡图象 例 2反应 aM(g) bN(g) cP(
9、g) dQ(g)达到平衡时，M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中 z表示反应开始时 N的物质的量与 M的物质的量之比。下列说法正确的是()A同温同压同 z时，加入催化剂，平衡时 Q的体积分数增加B同压同 z时，升高温度，平衡时 Q的体积分数增加C同温同 z时，增加压强，平衡时 Q的体积分数增加D同温同压时，增加 z，平衡时 Q的体积分数增加 1常见的图象对于反应 mA(g) nB(g) pC(g) qD(g)，若 m np q且 H 0(1)v t图象(2)c t图象(3)c或 p(T)图象化学平衡图象题的解题思路：易错起源 3、 等效平衡例 3恒温、恒压下，在一个可变容积的
10、容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入 1 mol A1 mol B，到达平衡后，生成 a mol C，这时 A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入 3 mol A和 3 mol B，到达平衡后，生成 C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入 x mol A,2 mol B和 1 mol C，到达平衡后，A 和 C的物质的量分别为 y mol和 3a mol，则 x_mol， y_mol。平衡时，B 的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于 2 mol(乙)等于 2 mol(丙)小于 2 mol(丁)可能大于、等于或小于 2 mol 1含义在一定条件下(恒温、恒
11、容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，虽然起始时物质加入的量不同，但达到化学平衡时，同种物质的物质的量分数相同，这样的平衡称为等效平衡。2分类(1)恒温、恒容，反应前后气体体积改变的反应( n 0)：只改变起始时物质的加入量，若通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。如：按下列三条途径，在恒温、恒容下建立的平衡等效。3H2(g)N 2(g) 2NH3(g) 3 mol 1 mol 0 0 0 2 mol a b c 中应满足： b 1， a 3。(2)恒温、恒容，反应前后气体体积不变的反应( n 0)：只要反应物(或生成物)的物质的量比例与原平衡的相同，两
12、平衡就是等效平衡。(3)恒温恒压：改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。3.等效平衡的判断方法使用极限转化的方法将各种情况下的起始物质换算成相同的反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相等或相当。解答有关“等效平衡”的题目需要注意的问题：(1)分析建立平衡的条件，是等温、等压还是等温、等容。(2)分析反应的特点，反应前后气体的物质的量是不变、增大、还是减小。(3)分析平衡等效的要求，是平衡浓度相等还是平衡混合物中某物质的物质的量分数相等。 1在 300时，改变起始反应物中 n(H2)对反应 N2(g) + 3H
13、2(g) 2NH3(g)+Q（Q0）的影响如右图所示。下列说 法正确的是A反应在 b点达到平衡Bb 点 H2的转化率最高Cc 点 N2的转化率最高Da、b、c 三点的平衡常数 Kb Ka Kc2工业上采用 NH3作还原剂脱氮原理为：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g) 2N2(g) 3H2O(g)，烟气以一定的流速通过，测量不同温度下逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气效率，右图是两种不同催化剂的脱氮效率曲线，判断以下分析正确的是A上述反应的正反应为吸热反应B催化剂、分别适合于 250和 450 左右脱氮C曲线、最高点表示此时平衡转化率最高D相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响3在密闭容器
14、中，放入镍粉并充入一定量 CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在 25和 80时的平衡常数分别为 5104和 2，下列说法正确的是A上述生成 Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B恒温恒压下，向容器中再充入少量的 Ar，上述平衡将正向移动C在 80时，测得某时刻，Ni(CO) 4 、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v 正 0B混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡C一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深D使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大22有一容积固定的密闭反应器，中间有一个可自由移动的导热的隔板将容器分成甲、乙两部分，分别发生下列两个可逆反应：甲：a(g)b(g) 2c(g) H 10起初甲、乙均达到反应平衡后隔板位于正中间，然后进行相关操作后，下列叙述错误的是()A绝热下向甲中通入惰性气体，c 的物质的量不变B绝热下向乙中通入 z气体，反应器中温度升高C恒温下向甲中通入惰性气体，甲中平衡不移动，乙中 X、Y 的转化率增大D恒温下向乙中通入 z气体，y 的物质的量浓度增大23某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应 A(g)B(g) C(g)D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为 10 L的密闭容器中充入 1mol A和 1mol B，反应达
