《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题18 反应热与盖斯定律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学 黄金易错点专题汇编 专题18 反应热与盖斯定律（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2014 年高考化学 黄金易错点专题汇编 专题 18 反应热与盖斯定律1下列变化一定为放热的化学反应的是()AH 2O(g)=H2O(l) H44.0 kJmol 1 B2HI(g)=H 2(g)I 2(g) H14.9 kJmol 1 C形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应D能量变化如图所示的化学反应2氯原子对 O3的分解有催化作用：O 3Cl=ClOO 2； H 1，ClOO=ClO 2； H 2，大气臭氧层的分解反应是 O3O=2O 2； H ，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是()A反应 O3O=2O 2的 H E1 E3B反应 O3O=2O 2的 H E2
2、 E3CO 3O=2O 2是吸热反应D H H 1 H 23下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)()AS(s) O2(g)=SO3(g)； H 315kJmol 1 (燃烧热)32BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H 2O(l)； H 57.3 kJmol 1 (中和热)CC 2H5OH3O 2=2CO23H 2O； H 1368.8 kJmol 1 (反应热)D2H 2O(g)=2H2(g)O 2(g)； H 483.6 kJmol 1 (反应热)4.已知 298 K 时，N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)； H92.4kJmol 1 ，在相同条件下向
3、密闭容器中加入 1mol N2和 3mol H2，达到平衡时放出的热量为 Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入 0.95mol N2、2.85mol H 2和 0.1mol NH3，达到平衡时放出的热量为 Q2。则下列关系正确的是()AQ 1Q 292.4kJ BQ 2192.9kJmol 1126.已知 3.6g 碳在 6.4g 氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 XkJ 热量。已知单质碳的燃烧热为YkJmol1 ，则 1mol C 与 O2反应生成 CO 的反应热 H 为()A YkJmol1B(10 X Y)kJmol1C(5 X0.5 Y)kJmol1D(10 X Y)kJmol17.化
4、学反应 N23H 2=2NH3的能 量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是()AN 2(g)3H 2(g)=2NH3(l)； H2( a b c)kJmol1BN 2(g)3H 2(g)=2NH3(g)； H2( b a)kJmol1C. N2(g) H2(g)=NH3(l)； H( b c a)kJmol112 32D. N2(g) H2(g)=NH3(g)； H( a b)kJmol112 328.下列热化学方程式书写正确的是( H 的绝对值均正确)()AC 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H 1367.0 kJ/mol(燃烧热)BNaOH(aq)HCl(
5、aq)=NaCl(aq)H 2O(l) H 57.3 kJ/mol(中和热)CS(s)O 2(g)=SO2(g) H 269.8 kJ/mol(反应 热)D2NO 2=O22NO H 116.2 kJ/mol(反应热)9.通常把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热( H )，化学反应的 H 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下面列举了一些化学键的键能数据，供计算用。化学键 SiO SiCl HH HCl SiSi SiC 键能/kJmol 1 460 360 436 431 17
6、6 347 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)2H 2(g) Si(s)4HCl(g)，该反应的反应热( H )为()A412 kJmol 1 B412 kJmol 1 C236 kJmol 1 D236 kJmol 110某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH4 和 NH3H2O 的形式存在，该废水的处理流程如下：(1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：_。用化学平衡原理解释通空气的目的：_。(2)过程：在微生物作用的条件下，NH 4 经过两步反应被氧化成 NO3 。两步反应的能量变化示
7、意图如下：第一步反应是_反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是_。1 mol NH 4 (aq)全部氧化成 NO3 (aq)的热化学方程式是_ 。(3)过程：一定条件下，向废水中加入 CH3OH，将 HNO3还原成 N2。若该反应消耗 32 g CH3OH 转移 6 mol 电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_。答案：B【正确答案】D 8.【错因分析】 本题易错点较多，如果忽视燃烧热对产物状态的限制，会错选 A 项；如果忽视中和热是放热反应，易错选 B 项。 【正确解答】燃烧热要求可燃物的物质的量必须为 1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H 2O的状态必须为液态，A
8、 项错误；中和反应是放热反应， H 应小于 0，B 项错误；热化学方程式要注明物质在反应时的状态，D 项错误。答案：C易错起源 1、吸热反应和放热反应的比较与判断 例 1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生 成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同【解析】本题考查化学反应能量变化，意在考查考生的分析推理能力和实际运用知识的能力。放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能
9、量，A 选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B 选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C 选项正确；同一反应的 H 不因反应条件的改变而改变，D 选项错误。 【答案】C1.吸热反应和放热反应的比较2.常见的放热反应和吸热反应(1)常见的放热反应活泼金属与水或酸的反应。例如：2Na2H 2O=2NaOHH 22Al6HCl=2AlCl 33H 2酸碱中和反应。例如：2KOHH 2SO4=K2SO42H 2OCH3COOHNaOH=CH 3COONaH 2O燃烧反应。例如：2COO 2 2CO2 CH3
10、CH2OH3O 2 2CO23H 2O多数的化合反应。例如：SO 3H 2O=H2SO4 CaOH 2O=Ca(OH)2 CuSO45H 2O=CuSO45H2O(2)常见的吸热反应多数的分解反应。例如：CaCO3 CaOCO 2CuSO45H2O CuSO45H 2O2NH 4Cl(s)Ba(OH) 28H2O(s)=BaCl22NH 310H 2OCH 2O(g) COH 2 CO 2C 2CO不同的化学反应发生的条件不同，放热反应和吸热反应均能在一定条件下发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应也可能是放热反应。吸热反应开始时加热。反应后需要不断加热才能维持反应继续进行。放热反应开始时
11、加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量能够使反应继续进行，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦热量能足够使煤燃烧起来，之后煤就可以继续燃烧下去，不需要外界再加热。由此可见，反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。 易错起源 2、热化学方程式的书写及正误判断 例 2.已知 A、B 两种气体在一定条件下可以发生反应：2AB C3D，现将 2 mol A 气体与 1 mol B 气体充入一个密闭容器中，温度和压强恒定的情况下，测得反应后气体体积为反应前的一半，且测得放出的热量为 198 kJ，则下列热化学方程式可能正确的是()A2A(
12、g)B(g) C(g)3D(g)； H198kJmol 1 BC(g)3D(l) 2A(g)B(g)； H198kJmol 1 C2A(g)B(g) C(g)3D(l)； H198kJmol 1 DC(g)3D(l) 2A(g)B(g)； H264kJmol 1 与普通方程式相比，热化学方程式不仅代表物质变化，还代表着能量变化，书写时应注 意以下几点：1反应条件反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应时的温度和压强，绝大多数 H 是在 25、101 kPa 下测定的，可以不注明。2聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和
13、生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：3 H 的符号和单位 H 只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则 H 为“” ；若为吸热反应，则 H 为“” 。其单位为 kJmol1。4反应的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2(g)O 2(g) 4反应的可逆性当反应逆向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H a kJmol1 ，同样是指 2 mol SO2气体与 1 mol O2完全反应时，放出 a kJ 的热量，若将 2 mol SO2与气体 1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达
14、平衡时，放出的热量要小于 a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时， H 不变。(1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。(2)热化学方程式中的反应热是表示反应物完全反应时的热量变化。方程式中化学式前面的化学计量数必须与 H 相对应，如果化学计量数加倍，则 H 也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。如：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H 1 H 2(g) Cl 2(g)=HCl(g) H 2 2HCl(g)=H 2(g)Cl 2(g) H 3 则有： H 12 H 2 H 3 易错起源 3、盖斯定律和反应热的计算 例 3 在 298 K、100 kPa 时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H 2(g)； H1 Cl2(g)H 2(g)=2HCl(g)； H2 2Cl2(g)2H 2O(g)=4HCl(g)O 2(g)； H3 则 H 3与 H 1和 H 2间的关系正确的是()A H 3 H 12 H 2B H 3 H
