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1、1 新情境 激趣引航 随着人们生活水平的提高，冰箱已经走进了千家万户，你能从化学反应速率的角度解释为什么人们使用电冰箱保存食物吗？ 日常生活和生产中 我们会遇到很多化学反应，有的反应进行得轰轰烈烈瞬间完成 ( 如烟花的燃放 ) ，而有些反应却是在潜移默化中完成的 ( 如铁的生锈 ) ，有的则需要上亿年的时间 ( 如煤、石油的形成 ) 。所以有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢，那么我们在日常生活中怎样判断一个化学反应的快慢呢？我们如何能改变化学反应的快慢呢？请让我们一起走进教材第三节：化学反应的速率和限度。 2 新知识 预习探索 学习目标 1 了解化学反应速率的含义及其表示方法。 2 了
2、解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。 新知预习 1 化学反应速率 ( 1) 表示法：通常用单位时间内 某种反应物 浓度或某种 生成物 浓度的变化来表示。 ( 2) 公式： v ( A ) c A t 表示某段时间间隔， c 表示该段时间内的反应物或生成物的浓度的变化。 ( 3) 单位： m L 1s 1或 m L 1 m i n 1等。 2. 影响化学反应 速率的因素 ( 1) 内因：反应物的 结构和性质 。这是一个化学反应的反应速率的决定性影响因素。 ( 2) 外因： 浓度：增大 反应物 的浓度可以 增大 化学反应速率。 压强：对于有 气体 参加的反应来说，增大压强，就
3、是增加单位体积里反应物的 物质的量 ，即增大反应物的 浓度 ，因而可以 增大 化学反应速率。 温度：当其他条件不变，升高温度一般可以使化学反应速率增大 。 催化剂：当其他条件不变时，加入催化剂一般可以使化学反应速率 增大 。 其他影响因素 除温度、压强、催化剂外，固体的 表面积 、反应 物的 状态 、溶液的 浓度 、溶剂和光照等都可以影响化学反应速率。 问题探索 1 对于化学反应 3W ( g ) 2X ( g ) = =4Y ( g ) 3Z ( g ) ，下列反应速率关系中正确的是 ( ) A v ( W ) 3 v ( Z ) B 2 v ( X ) 3 v ( Z ) C 2 v (
4、X ) v ( Y ) D 3 v ( W) 2 v ( X ) 【解析】 化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比， A 项中， v ( W) v ( Z ) ； B 项中， 3 v ( X ) 2 v ( Z ) ； C 项中， 2 v ( X ) v ( Y ) ； D 项中， 2 v (W ) 3 v ( X ) 。 【答案】 C 2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( ) A 对该反应体系加热 B 不用稀硫酸，改用 98 % 硫酸 C 滴加少量 C D 不用铁片，改用铁粉 【解析】 加热 (A 项 ) 、发生原电池反应 (C 项 ) 、增大固体
5、反应物的有效表面积 (D 项 ) ，都能增大反应速率，故 A 、 C 、 D 均能增大反应速率。浓硫酸能使铁发生钝化，阻止进一步的反应。 【答案】 B 3 下列变化过程中，前者比后者进行得慢的是 ( ) A O H )2在空气中变为 O H )3与 溶液 B 相同形状和大小的铜片分别与浓 C 相同大小的钾粒和钠粒分别投入等量的水中 D 淀粉在人体内酶催化下的水解和没有催化剂条件下的水解 【答案】 A 4 以下反应条件的控制中，不恰当的是 ( ) A 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 B 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 C 为加快 K C l 为加快 【答案】 D 5 判断下
6、列说法的正误： ( 1) 反应进行越快，化学现象越明显。 ( ) ( 2) 可以用任何一种反应物或生成物表示一个化学反应的速率。( ) ( 3) 某反应中，经 2 m i n 后 B 的浓度减少 0.6 m L 1，在 2 m i n 时用 .3 m L 1 m i n 1。 ( ) ( 4) 升高温度，反应速率加快。 ( ) 【答案】 (1 ) (2 ) (3) (4) 3 新课堂 互动探究 知识点一 化学反应速率的概念 及简单计算 细解教材 1 化学反应速率的概念及表示方法 化学反应速率是用来描述化学反应进行快慢的物理量。 ( 1) 反应速率的定性比较。 定性地讲，可以通过直观的现象 (
7、如浑浊出现的先后、气泡产生的剧烈程度、颜色显现或褪去的快慢等 ) 来说明或比较反应进行的快慢。比如，镁条和铝片 ( 均已打磨 ) 分别与相同浓度的盐酸反应，均有气体产生，但前者产生的快 ( 剧烈 ) ，说明镁与盐酸反应比铝与盐酸反应的速率快 。 ( 2) 反应速率的定量描述。 特别提醒 a 化学反应速率的单位写作： m ( L s) 形式时，在 “ / ” 后面一定要加括号，不能写成 m L s 、 m L m i n 等。 b 反应速率是指反应在一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，反应速率总取正值 ( v 0) 。 c 固体、纯液体的浓度视为定值 ( 在一定温度下 ) ，不因其量的增减而影
8、响反应速率，所以 不能用固体和纯液体的浓度变化来表示反应速率。比如， 10 m L 水减少为 5 m L,8 g C 末减少为 4 g ，它们的“ 浓度 ” 并不是减少一半，由于密度不变，所以可视为 “ 浓度 ” 不变。因此，谈固体或纯液体的浓度或浓度变化均无意义。 2 化学反应速率与化学计量数的关系 由于相同时间内，各反应物和生成物的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，所以，同一反应选用不同物质的浓度改变来表示反应速率时，所表示的速率之比等于该反应方程式中相应的化学计量数之比。如： a A b B = = c C d D ( A 、 B 、 C 、 D 均不是固态或纯液体 ) ， v ：
9、 v ： v ： v ( D ) a ： b ： c ： d 或v A av B bv C cv D d或 b v ( A ) a v ( B ) ， b v ( C ) c v ( B ) 等。 特别提醒 同一个化学反应，用不同物质表示其反应速率时，数值可能不同，所以比较同一个化学反应的反应速率的相对大小时，不能直接比较数值大小，应先转化为同一物质、同一单位，然后再比较其数值大小，数值越大表明反应越快。下面的跟踪练习 2 解法简单，可供借鉴。 3 化学反应速率的 注意事项 将用不同的物质表示的同一反应的速率写成等式时，应是 b v ( A ) a v ( B ) 。即各化学计量数与物质是交叉
10、相乘，而不是对应相乘。例如，对于反应 4N 5 =4N O 6 g ) ，有 4 v ( 5 v ( N O ) ，3 v ( N 2 v (等，而不是 5 v ( 4 v ( N O ) ， 2 v ( N 3 v (。 典例精析 例 1 ( 2 015 武汉高一检测 ) 反应 4N g ) 5g ) 4N O ( g ) 6 g ) 在 5 L 密闭容器中进行，半分钟后， 物质的量增加了 m 则此反应的平均速率为 ( ) A v ( 0 m ( L s) B v ( N O ) m ( L s) C v ( 0. 003 m ( L s) D v ( N m ( L s) 【解析】 v (
11、 N O ) 0.3 m 5 s 2 m ( L s) ，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比， v (O 2 ) 54v ( N O ) 0. 0025 m ( L s ) ，v (H 2 O) 32v ( N O ) 3 m ( L s ) ， v ( N H 3 ) v ( N O ) m ( L s ) 。 【答案】 C 例 2 ( 2 015 山东潍坊高一检测 ) 在不同条件下分别测得可逆反应2中表示反应最快的是 ( ) A v ( 4 .0 m L 1 m i n 1B v ( 3 .0 m L 1 m i n 1C v ( 0.1 m L 1 s 1D v ( 0 .1 m L
12、 1s 1【解析】 将选项中的化学反应速率都转化为用同一种物质 ( 如 ) 的浓度变化表示的化学反应速率，单位统一用 m L 1 m i n 1，则B 项中 v ( ) 6 m L 1 m i n 1； C 项中 v ( ) 6 m L 1 m i n 1； D 项中 v ( ) 12 m L 1 m i n 1。 D 项中的化学反应速率最大，表示的反应最快。 【答案】 D 【点拨】 比较化学反应速率快慢的方法 统一标准法：利用不同物质来表示同一反应速率时，各物质速率之比等于其 化学计量数之比；将不同情况下的反应速率换算成用同一种物质表示的化学反应速率并统一单位来直接比较。 比较比值法：先求出
13、用不同物质表示的速率，然后用各物质的反应速率除以其化学计量数，然后比较大小，其比值大的反应速率大。 跟踪练习 1 ( 20 15 山东淄博高一检测 ) 某温度下，反应 2g ) = =4N g ) g ) 开始时， c ( m L ，经 1 m i n 后， c ( 0 m L 。则该反应的 反应速率为 ( ) A v ( 10 3m ( L m i n) B v ( 10 2m ( L m i n) C v ( N 1. 08 10 2m ( L m i n) D v ( 1 10 2m o l / ( L m i n) 【解析】 c ( 0 8 m L m L m L 。根据反应中各物质的化学计量数之
