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1、初三化学有关化学式(分子式)的计算一. 本周教学内容：有关化学式（分子式）的计算二. 重点、难点：1. 根据元素的质量分数计算物质的质量比；2. 计算混合物中某一元素的质量分数；3. 根据元素的质量分数计算物质的纯度；4. 利用中位数的计算原理，合理推测混合物的组成；5. 利用元素的质量比、元素的质量分数推断化学式。三. 知识点回顾物质的式量（分子量） 化学式（分子式） 各元素的化合价、质量比、质量分数解题时应注意须正确书写一种物质的化学式，并明确化学式中各个量的关系（原子个数比、质量比等） 。注意观察不同物质的化学式，发现和应用其中的某些特殊关系如在FeSO4、Fe 2（SO 4） 3 的混
2、合物中，S 元素与 O 元素的质量比是一定值，并注意应用数学思维方法（如化学式变形、估算、分解思想等） 。【典型例题】例 1. 下列几种铁的化合物，其中铁元素的质量分数最大的是（ ）（A）Fe 3O4 （B）Fe 2O3 （C）FeO （D ）FeS 2解法一：计算四种化合物中铁元素的质量分数分别为：72.4、70、77.8、46.7,然后进行比较，得到该题的正确选项为（C） 。解法二：根据化合物中原子个数比值大小，进行推理比较，确定答案。化 学 式： Fe3O4 Fe2O3 FeO FeS2铁、氧原子个数比：34 23 11 14（硫的原子量是氧的 2 倍） 显然 FeO 中铁、氧原子个数比
3、值最大，所以 FeO 中铁元素的质量分数最高。例 2. 由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物 4 克，已知含氧元素 1.8 克，则另一种金属氧化物是（ ）（A）ZnO （B） Na2O （C）Fe 2O3 （D）Al 2O3解：混合物中 O 1004548.1纯 MgO 中 O 1004006另一种氧化物中氧元素的质量分数必定大于 45分析比较：氧 化 物 ZnO Na2O Fe2O3 Al2O3氧元素与金属元素的质量比 16：65 16：46 48：112 48：54 氧元素的质量分数 45 45 45 45所以，正确答案是（D）例 3. 已知某元素 R 的原子量是 51，在其氧化物中质量
4、分数为 68，则 R 元素氧化物的分子式为（ ）（A）R 2O3 （B）RO （C）RO 2 （D）R 2O5 解：设氧化物的化学式为 RxOy，则10685yx得：xy 23 该化合物的化学式为 R2O3选 A例 4. 铁具有可变化合价，将 14.4 克草酸亚铁（FeC 2O4）隔绝空气加热分解，最终得到7.2 克铁的氧化物，则该铁的氧化物是（ ）（A）Fe 2O3 （B）FeO （C）Fe 3O4 （D ）无法确定解：由题意可知，14.4 克 FeC2O4 与铁的氧化物中所含铁元素的质量相等。14.4 克 FeC2O4 中含铁元素：14.4 5.6 克156设铁的氧化物分子式为 FexOy
5、56x：16y5.6：（7.25.6）x：y1：1 该铁的氧化物的分子式为 FeO例 5. 医药上用的阿司匹林的分子组成可表示为 CxHyOz，现测知该物质中含氢 4.5，含氧 35.5，含碳 60，分子量为 180,则阿司匹林的化学式为 。解：化合物中某元素的原子个数 该 元 素 的 原 子 量该 元 素 的 质 量 分 数化 合 物 的 分 子 量 x 9 y 8 z 41260815.40165.3800求得：阿司匹林的化学式为 C9H8O4。例 6. 将一定质量的硫酸钙晶体放入坩埚中加热到完全失去结晶水为止，测得数据如下：（1）坩埚质量 25.20 克（2）坩埚硫酸钙晶体 31.00
6、克（3）坩埚CaSO 4 30.64 克通过计算写出硫酸钙晶体的化学式。解：硫酸钙晶体的质量为：31.0025.205.80 克CaSO4 的质量为：30.6431.005.44 克5.80 克硫酸钙晶体中含结晶水的质量为：5.805.440.36 克设硫酸钙晶体的化学式为 xCaSO4yH2OxCaSO4yH2O xCaSO4 yH2O136x 18y5.44 0.36 得： yx36.01581 硫酸钙晶体的化学式为：2CaSO 4H2O例 7. 对化肥的销售，国家规定了明确的质量标准。为防止有人用劣质铵态氮肥坑害农民，可采用铵盐和氢氧化钠反应的方法来检验其质量的优劣。某同学称取 22 克
7、硫酸铵样品（杂质不含氮元素）与足量 NaOH 混合后，放入试管中加热，发生如下反应：（NH 4） 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3充分反应后收集到 5.1 克 NH3。计算：（1）样品中硫酸铵的质量分数是多少？（2）如果长期使用硫酸铵，会使土壤变酸板结。某农户原准备购买上述硫酸铵 100 千克，现改为购买尿素化学式为 CO（NH 2） 2。已知国家质量标准规定尿素含量达到 96为一级品，如果仅从供给植物氮元素的角度考虑，则该农户需要购买一级品尿素多少千克？分析：（1）有两种解法：一是通过化学方程式计算硫酸铵的质量；二是根据 NH3 的化学式计算 5.1 克 NH3 中含氮
8、元素的质量，再通过氮元素的质量，计算硫酸铵的质量，因为两物质中氮元素的质量相等。 （2）的解题思路与（1）题中的解法二相同。解：（1）设样品中含硫酸铵 x 克。解法一：（NH 4） 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3132 34x 5.1 克x 克8.1934.5解法二：5.1 克 NH3 中含氮元素的质量为：5.1 克2.417x 克8.923.42)(.4NSOH 样品中硫酸铵的质量分数为： 001（2）设该农户需要购买一级品尿素的质量为 y 千克。100 千克90 y961328628y 42.6 千克一. 选择题（每小题只有一个正确答案）1. 今年“世界无烟日”的主
9、题是“清洁空气，拒吸二手烟” 。香烟燃烧产生的烟气中含尼古丁（C 10H14N2） 、焦油、一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）（A）吸烟有害健康（B）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为 571（C）CO 比 O2 更容易与血红蛋白结合，会导致人体内缺氧（D）尼古丁中氮元素的质量分数约为 17.32. 由 C2H4O、C 2H4O2 两种物质组成的混合物中含氧的质量分数为 44，则混合物中氢元素的质量分数为（ ）（A）44 （B）23 （C）8 （D）43. 人体的血红蛋白是一种含铁的蛋白质大分子，它的相对分子质量为 64500，每个血红蛋白分子中有 4 个铁原子。若某正常成年男子每 100
10、 毫升血液中血红蛋白为 14 克，血量为4500 毫升，则他血液中所含铁元素的质量约为（ ）（A）1 克 （B）2.2 克 （C）15.6 克 （D）220.5 克4. 某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为 35%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）（A）氧化铜或氧化镁 （B）氧化铜或铁粉 （C）二氧化硅或氧化镁 （D）铁粉或二氧化硅5. 某金属 R，其氯化物 RClx 的式量为 m，对应的氢氧化物 R（OH） x 的式量为 n，则 R的化合价数值是（ ）（A） （B） （C） （D）5.186nm5.186n5.18n5.18m6. 由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原
11、子数在 4 及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃 C2H4 和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87，则混入的烃可能是（ ）（A）CH 4 （B）C 8H8 （C）C 2H6 （D）C 2H27. 1.42 g R 元素可与氧元素组成 2.38 g 氧化物 X，或组成 3.66 g 氧化物 Y，则 X、Y 的化学式可能是（ ）（A） R2O 和 R2O5 （B） R2O3 和 R2O5 （C） R2O3 和 R2O7 （D） R2O 和 R2O38. 50g 镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液、蒸发后得 218g 固体（已换算成无水硫酸盐） 。则反应产生氢气的
12、质量是（ ）（A）2g （B）3g （C）3.5g （D）4.5g9. 据报道；某地发现一温泉；水温高达 58。经监测分析，该温泉属硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素化合价为4 价，则硅酸的化学式为（ ）（A）H 2SiO4 （B） H 4SiO3 （C ）H 2SiO3 （D）Na 2SiO310. 市售的“高露洁 ”牙膏中含有药物 Na2FPO3，其中 F 元素的化合价与 HF 中氟元素的化合价相同，则 P 元素的化合价为（ ）（A）1 （ B）3 （C）4 （D）5二. 填空题11. 由硫酸镁和硫酸铜组成的混合物中，测得其中含镁元素
13、和铜元素的质量分数之和为28，则此混合物中含硫元素的质量分数为 。12. 2000 年下半年，国家药品管理局宣布了康泰克、康德、感冒灵胶囊等十多种含有PPA 的感冒药禁止销售。PPA 是 Phenylprolamine 的简写，又叫 Norephedrine，化学名称为：“苯丙醇胺” ，俗名“去甲麻黄碱” 、 “美沙芬” ，主要存在于草麻黄等麻黄科植物中。PPA 可以兴奋中枢神经而导致不安、焦虑、失眠及震颤。化学式可以简写为：C xH13OyN。其中：C%71.5%；H% 8.6 ；O%10.6%；N% 9.3%。则：PPA 的化学式为 。13. 硅酸是一种组成复杂的白色难溶于水的固体，有很弱
14、的酸性，且组成随形成的条件而变化，通常以 xSiO2yH2O 的通式表示。如：H2SiO3、H 6Si2O7、H 4Si3O8、H 2Si2O5、H 4SiO4，其中 x 2，y1 的化学式是 ；x3，y2 的化学式是 。若在一定条件下使它们完全脱水，则脱水后的共同产物是 。14. 测定人体血液循环量的一种方法是：吸取 60mL 含放射性元素 131I人血清白蛋白溶液，每 1.0mL 含放射性元素碘 2.0106 Ci（居里，一种放射性强度的单位） ，快速注入静脉中，10 分钟时抽取 1.0mL 静脉血液，测定其中含放射性元素碘为 0.0030106 Ci（10分钟内碘的放射性的强度改变可忽略不计） 。人的血液循环量为_L。15. 为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖
