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1、化学参考答案（仅供参考）月测一复习题一、1、浓度减少；浓度增加3、物质本身的化学性质；温度、浓度、催化剂、压强、接触面、原电池原理4、增大；减小；增大；减小；减小；增大；增大；减小；增大；增大；增大；增大；增大；增大5、增多；增多；增大；增大；增大；增大；不变；增大；增大二、1-5BDCCA 6-10DDABD 双选 ABA 11-12DA13、 （1）接触面；接触面积越大；1 和 2（2）3 和 4 （3）温度；8 和 9、6 和 7（4）因每个反应加入的金属质量和硫酸溶液体积均等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近。14、(1)2Fe+6Hcl=2Fecl 3+3H2 (2)
2、A(3)镁的反应过快，铁的反应过慢(4)同时加入溶液，同时套上气球。月测一复习题（二）1-5B双选 ABDBB 6-10CDDBC 11-13DAD14、 （1）57.3kj/mol；H 2SO4（l）+2NaOH（l ）=NaSO4(l)+2H2O(l)H=57.3kj/mol（2）1/2H2（g）+1/4O2（g）=1/2H 2O（l）H= 572kj/mol（3）2/5N2H4（l）+4/5H2O 2（l ）=2/5N2（g）+8/5H 2O（g）H=256.7kj/mol（4）3H2（g）+N2（g）可逆=2NH3（ g）H=599kj/mol15、 （1）放热 （2）有 （3）减小；
3、减小16、 （1）CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO 2（g）+2H2O（l）H=764.7kj/mol（2）E 1E2（3）186kj/mol17、 （1）环形玻璃搅拌棒（2）保温、隔热、减少实验过程中热量损失（3）不相等；大于57.3kj/mol；酸过量（4）偏小 （5）3 （6）偏小18、 （H1H2）2；正19、 （1）2I负离子符号 （aq）+2H 正离子符号（aq ）+O3（g）=I2（aq）+H2O （l）+O2（g） ；H1+H2+ H 320、 （1）2-3min;锌正式和盐酸反应（2）4-5min;盐酸的量不足（3） （232120）100022.40.11=0.1mol/（Lmin）（4）A21、 （1）298；粗颗粒；1.00；308；粗颗粒；2.00；298；细颗粒；2.00；3；4
