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1、第一章 热力学第一定律一、判断题(正确请用字母 A 表示，错误的请用字母 C 表示，填在机读卡上)1、热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量较多的物体流向含热量较少的物体。 2、恒容条件下，一定量的理想气体，温度升高时，内能将增加。 3、等温等压条件下，一定量的水变成水蒸汽(视为理想气体)， U = 0。4、理想气体向真空膨胀，体积增加一倍，则 W = nRTln(V2/V1) = nRTln2。5、理想气体向真空绝热膨胀，d U 0 、d T 0，而实际气体节流膨胀过程的 dH 0、d T 0。6、任何化学反应的 Qp 总是大于 Qv。7、常温下臭氧的摩尔等压热容 Cp,m 为 4
2、R。8、在 p 压力下，C(石墨)O 2(g) CO2(g)的反应热为 rHm ，则 rU 0， Q 0 C. W 0， Q 0， U 0 D. W 0 12、如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知 p 右 p 左， 将隔板抽去后: ( )A. Q 0, W 0, U 0 B. Q0, W 0 C. Q 0, W 0 D. U 0, Q W03、对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( ) A. (U/T)V0 B. (U/V)T0 C. (H/p)T0 D. (U/p)T0 4、凡是在孤立体系中进行的变化，其 U 和 H 的值一定是：( ) A.
3、 U 0, H 0 B. U 0, H 0 C. U fusH C.subH = vapH +fusH D. vapH subH14、一可逆热机与一不可逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 则可逆热机牵引的列车行走的距离:( ) A. 较长 B. 较短 C. 一样 D. 不一定15、对于理想气体的热力学能有下述 4 种理解：（1）状态一定，热力学能也一定；（2）对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的；（3）对应于某一状态的热力学能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值；（4）状态改变时，热力学能一定跟着改变。其中都正确的是：（）A （1 ） ， （2 ） B.（3） ， （4）
4、C.（2） ， （4） D.（1） ， （3）16、封闭体系中，有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？( ) A.一定是可逆途径 B.一定是不可逆途径 3C.不一定是可逆途径 D.体系没有产生变化17、同一温度与相同压力下，同一气体物质的恒压摩尔热容 Cp 与恒容摩尔热容 Cv 之间存在的关系为：( )A. CpCv C. Cp=Cv D. 难以比较18、某理想气体的 Cp/CV=1.40,则该气体为几原子分子气体？ ( ) A.单原子分子气体 B.双原子分子气体 C.三原子分子气体 D.四原子分子气体19、实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将：( ) A.升高 B.降低 C.不变 D.不
5、确定20、下述说法何者正确：( ) A.水的生成热即是氧气的燃烧热 B.水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 C.水的生成热即是氢气的燃烧热 D.水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热21、 一恒压反应体系，若产物与反应物的 Cp 0,则此反应 :( ) A.吸热 B.放热 C.无热效应 D.吸放热不能肯定22、完全燃烧 4dm3 乙炔气，需要同样压力和温度下的氧气： ( ) A.4dm3 B.10dm3 C.15dm3 D.18dm323、 将某理想气体从温度 T1 加热到 T2。若此变化为非恒压过程，则其焓变 H 应为何值？( ) A.H =0 B.H =Cp(T2-T1) C.H 不存在 D.H 等于
6、其它值24、热力学状态和热力学状态函数的关系为( )A 状态一定，状态函数就单值的确定B 状态函数一定，状态就单一的确定C A、B 都对D A、B 都不对25、热力学公式 适用于( )21UC)vT4A 理想气体绝热可逆过程B 理想气体绝热不可逆过程C 理想气体绝热膨胀D 理想气体绝热可逆膨胀与绝热不可逆膨胀26、戊烷的燃烧热是-3520kJ.mol -1，CO 2 和 H2O(l)的生成焓分别是-395kJ.mol -1 和-286kJ.mol -1，则戊烷的生成焓是(kJ.mol -1)( )A1211 B2839 C171 D171 E283927、在 SI 单位中，压力的单位是( )A
7、atm Bkg/m 2 CPa DmmHg 28、 1mol 单原子理想气体，在 300K 时绝热压缩到 500K，则其焓变H 约为：（）A4157J B596J C1255J D994J29、化学反应在只做体积功的定温定压条件下，若从反应物开始进行，则此过程为( )A 是绝热可逆过程B 是热力学不可逆过程C 是否可逆不能确定D 是不能进行的过程30、下列物理量中哪些不是广延量( )AV BH CQ DT31、下列物理量哪些是强度量( )AU BH CQ DT32、一摩尔理想气体经过恒压过程，则( )A B C D不能确定 pppHQ33、由焦耳实验的结果，理想气体定义的另一种表述形式( )5
8、A B C D 0VHT0THp0TUp0VUT34、当 5molH2(g)与 4molCl2(g)混合，最后生成 2molHCl(g)。若以下式为基本单元：H 2 (g)+Cl2 (g)=2HCl(g),则反应进度应是：（） Amol B.2mol C.4mol D.5mol35、 298K 时，石墨的标准生成焓 fHm: ( )A.大于零 B. 小于零 C. 等于零 D.不能确定。36、根据 IUPAC 的建议，封闭物系热力学第一定律的数学表达式为U=Q+W，这与我国习惯通用的U=Q-W 不同，这是因为：（）A对功的正负号的取值规定不同 B. 对热的正负号的取值规定不同C. 对功和热的正负
9、号的取值规定不同 D. 对物系与环境的划定方法不同37、下述说法，哪一个正确：（）A水的生成焓即是氧气的燃烧焓 B.水蒸气的生成焓即是氧气的燃烧焓C水的生成焓即是氢气的燃烧焓 D.水蒸气的生成焓即是氢气的燃烧焓38、人在室内休息时，大约每天要吃 0.2kg 的酐酪（摄取的能量约为 4000kJ） 。假定这些能量全部不储存在体内，为了维持体温不变，这些能量全部变为热汗水蒸发。已知水的汽化热为 44kJ.mol-1, 则每天需喝水：（）A0.5kg B. 1.0kg C.1.6kg D 3.0kg39、预测定有机物燃烧热 Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为 Qv，公式 Qp=Qv+nRT
10、 中的n 为：（）A生成物与反应物总的物质的量之差 B. 生成物与反应物中气相物质的量之差C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差 D. 生成物与反应物总热容之差40、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则( )6A.焓总是不变 B. 内能总是增加 C. 焓总是增加 D. 内能总是减少41.下述哪一种说法错误? A.焓是定义的一种具有能量量纲的热力学量 B.只有在某些特定条件下，焓变 H 才与体系吸热相等 C. 焓是状态函数 D.焓是体系能与环境能进行热交换的能量 42.实际气体绝热恒外压膨胀时，其温度将 (A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不确定 43.n mol 理想气体由
11、同一始态出发，分别经 (1)等温可逆； (2)绝热可逆两个过程压缩到达相同压力的终态，以 H1 和 H2 分别表示(1)和(2) 过程终态的焓值，则：(A) H1 H2 ； (B) H1 0 的过程都是不可逆过程。 4、体系由平衡态 A 变到平衡态 B，不可逆过程的熵变一定大于可逆过程的熵变，对吗？5、熵增加原理就是隔离体系的熵永远增加，对吗？ 6、自然界发生的过程一定是不可逆过程。 7、不可逆过程一定是自发过程。 8、熵增加的过程一定是自发过程。 9、绝热可逆过程的 S = 0，绝热不可逆膨胀过程的S 0，绝热不可逆压缩过程的S 0。14、理想气体经等温膨胀后，由于U = 0，所以吸的热全部
12、转化为功，这与热力学第二定律不矛盾。15、自发过程的熵变S 0。16、相变过程的熵变可由S =H/T 计算。17、当系统向环境传热时(Q 0，所以该过程为自发过程。20、自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。21、吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。22、在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。23、系统由 V1 膨胀到 V2，其中经过可逆途径时做的功最多。24、过冷水结冰过程是在恒温、恒压、不做其他功的条件下进行的，由基本方程可得 G = 0。25、理想气体等温自由膨胀时，对环境没有做功，所以 -pdV = 0，此过程温度不变，U = 0，代入热力学基本方程 dU = TdS - pdV，因而可得 dS = 0， 为恒熵过程。二、单选题1、理想气体绝热向真空膨胀，则（ ）A. S = 0， W = 0 B. H = 0， U = 0 C. G = 0， H = 0 D. U =0， G =0 2、对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（ ）A. W = 0 B. Q = 0 C. S 0 D. H
