高中化学必修一非金属及其化合物复习

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1、- 1 -高温必修 1 第四章非金属及其化合物复习提纲本章知识结构 第一部分 硅知道：SiO 2 是硅最重要的化合物，占地壳质量约 12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。SiO2 基本结构单元为四面体结构：Si 与 O 按 1:2 的比例组成立体网状结构。二氧化硅和二氧化碳性质比较物质 二氧化硅 二氧化碳熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态与水 不反应 CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4+2H 2O用 HF 来腐蚀和雕刻玻璃。 不反应与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃

2、塞。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O化学性质与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3相同点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。异同点 不同点CO 2 与水反应生成 H2CO3;SiO2 不与水反应；SiO 2 溶于氢氟酸，CO 2 不与氢氟酸反应；SiO 2 须在高温下与碱性氧化物反应，而 CO2 可在常温常压下进行。- 2 -硅酸和碳酸的性质比较物质 硅酸 碳酸化学式 H2SiO3 H2CO3酸酐 SiO2 CO2制法 硅酸胶体的制备： Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 CO2+H2O=H2CO3颜色与状态 白色、固体 无纯态，只

3、存在于水溶液中水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中酸性比较 H2CO3 H 2SiO3 向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。硅单质物性：存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na 2SiO3 的水溶液）等硅酸盐组成的表示： 例如，Na 2SiO3Na2OSiO2Al2Si2O5(OH)4Al2O32SiO22H2OKAlSi3O8K2OAl2O36SiO2水泥 普通玻璃原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石

4、、石英（SiO 2）设备 水泥回转窑 玻璃熔炉反应 复杂的物理化学变化过程 Na2CO3+ SiO2=高温= Na 2SiO3+ CO2CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO 3+ CO2主要成分3CaOSiO22CaOSiO23CaOAl2O3Na2OCaO6SiO2组成表示法 金属氧化物SiO 2H2O特性 水硬性（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；具有光学特性：发光、透光

5、（可见光、红外光、射线） ；具有生物功能。- 3 -点燃点燃点燃第二部分 氯氯及其化合物：氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。氯气的化学性质： （1） 与金属：一般将金属氧化到最高价态。Cu + Cl2 = CuCl2 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)（2） 与非金属反应 H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰 白雾) （3）与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO 性质: 弱酸(弱于 H2CO3)，具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。不稳定性 2HClO = 2HCl + O2（4）与碱反应 吸收

6、尾气：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 制漂白粉：Cl 2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2- 4 -点燃第三部分 硫及其化合物硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2 。S +O2 = SO2 - 5 -浓硫酸的氧化性：（稀硫酸为非氧化性酸，不与铜和碳反应）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO 4 + 2H2O + SO2C + 2H2SO4（浓）= CO 2 + 2H 2O + 2SO第四部分 氮及其化合物

7、工业合成氨：氨及其铵盐：1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水（1:700 ） ，水溶液叫“氨水”；氨易液化“液氨”，常作致冷剂。2、化学性质：（1）氨水呈弱碱性，能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色：NH3 + H2O = NH3H2O（呈弱碱性）氨水不稳定，易分解。NH 3H2O = NH3+ H2O（2）氨与酸的反应（生成相应的铵盐）HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3- 6 -3、铵盐性质：都易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气。NH4Cl = HCl + NH 3NH4HCO

8、3 = NH3+ H2O + CO2NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH34、氨的实验室制法：加热铵盐与碱的混合物重要的氮氧化物 ：2NH 4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3自然界中即存在： N2+O2 2NO（无色有毒的气体，难溶于水）2NO+O2 = 2NO2（红棕色刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水）在工业生产硝酸时，应使用稍过量的空气，经过多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少 NO的排放以保护环境：重要的导出方程式：硝酸的氧化性：Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO23Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO常温下（冷的）浓H 2SO4或浓HNO 3会使活泼金属钝化（如铝、铁） ，因此可用铁制槽车运输浓H 2SO4或浓HNO 3。