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1、1氨的性质和用途-教案 1合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，这是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。德国化学家哈伯（F.Haber ，1868-1930）因为在合成氨发面的巨大贡献，获得 1918 年诺贝尔化学奖。事隔 13 年后，1931 年诺贝尔化学奖再次垂青与合成氨有关的研究。氮是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。农作物每年从土壤里摄取大量的含氮化合物，减少了土壤中氮的含量，因此，在农业生产中必须为土壤补充氮肥。含氮化合物也是重要的化工原料。空气是氮最丰富的来源，但多数生
2、物不能直接从空气中吸收氮气，只有将氮转化为含氮化合物，才能被生物吸收。将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。高温 高压N2 + 3H2 2 NH3催化剂1、氨的性质【实验 4-8】如图 4-27，在干燥的原地烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。导致烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯（预先在水里滴入少量酚酞溶液） 。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶。观察并描述现象。现象： 分析出现这一现象的原因及可能得出的结论： 图 4-27 氨溶于水的喷泉实验2氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶于水且溶解很快。在常温下，1 体积水大约可溶
3、解 700 体积氨气。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨（NH3H2O ） 。NH3H2O 很不稳定，受热就会分解为氨和水。NH3 +H2O NH3H2O NH4+OH-NH3H2O NH3 +H 2O氨水有弱碱性，能使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【资料卡片】氨为什么显碱性在常温下，一水合氨中有一部分（约 1）电离成 NH4+和 OH-，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液 变红。氨在水中的反应可以表示如下：NH3 +H2O NH3H2O NH4+OH-也可以简单表示如下：NH3 +H2O NH4+OH-氨与酸反应生成铵盐。如氨遇到氯化氢时，迅速反应生成氯化铵晶体。
4、NH3+HCl= NH4 Cl图 4-28 氨与氯化氢的反应农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。铵盐受热易分解，与碱反应时放出氨气。NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 H2O +CO2+NH 3NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明氨在同一条件下，能自动分解成 N2 和 H2。氨还能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸。【思考与交流】氨经过一系列反应可以得到硝酸，如下图所示。N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O 3试分析上述反应中氮元素化合价的变化，以及在
5、每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。其中，氨被氧化生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O写出其余反应的化学方程式。氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热。液氨汽化是要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。2、氨的实验室制法在实验室里，常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨。由于氨易溶于水，常用向下排气空气法来收集。2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3图 4-29 加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨思考与交流分析图 4-30，结合以下提示讨论。4图 4-30
6、 自然界中氮的循环氮在自然界中主要以哪些形式存在？人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？自然界中有哪些固定氮的途径？简单描述氮在自然界的的循环过程。人类的哪些活动参与了氮的循环？5氨教案 2一、教学知识点1、氨的物理性质2、氨的化学性质(氨与水、酸、氧气的反应)3、氨的用途4、铵盐的性质5、氨的实验室制法二、重、难点1.重点：(1) 氨的喷泉实验。(2) 氨的化学性质。2.难点：氨的化学性质。3.解决办法(1)教师演示实验，并组织学生观察、描述记录实验现象，采用边实验、边观察、边记忆的方法学习氨的物理、化学性质。(2)采用学生讨论教师总结的形式来突破难点。三、教学步骤(一)明确目标1.了解氨的物理性
7、质(颜色、气味、状态、密度、溶解性)。2. 掌握氨的化学性质、铵盐的性质、氨的实验室制法。3. 了解氨的用途。(二)整体感知氨主要介绍氨的性质。从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。 (三)教学过程电脑显示图片引入2006 年 2 月 8 日，江苏泰州市卫岗乳业制造有限公司制冷车间发生氨气泄漏事故，整个车间是白茫茫的一片，方圆
8、数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。6板书：氨教师活动：展示一瓶氧气供学生观察其物理性质。结论：氧气是一种无色无味的气体。讲解：除了刚才我们观察到的性质外，还可以通过更多的实验得到氧气的其他性质。板书：一、氨的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解度无色刺激性味气体 1.429g/L 极易溶于水过渡设问引导学生阅读第 97 页，在常温下，1 体积的水溶解 700 体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶
9、于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。演示实验 4-8 氨的溶于水的喷泉实验观察。要点：观察实验现象并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验的能力。学生活动：认真观察实验现象并总结回答实验现象。课件展示：实验现象：水由玻璃管进入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体呈红色。教师活动：为什么会形成喷泉？学生活动：思考并回答。教师活动：课件展示形成喷泉的原因：氨溶解于水使得气体分子数减少，烧瓶中的压强变小，产生喷泉。教师活动：为什么溶液呈红色？学生活动：思考并回答。
10、教师活动：课件展示溶液呈红色的原因：氨与水形成的氨水显碱性。引出氨与水的反应。总结板书：二、氨的化学性质1、氨与水的反应现象：滴加酚酞的水变红结论：NH 3 +H2O NH3H2O NH4+OH-教师活动：液氨与氨水的比较学生活动：思考。课件展示：液氨与氨水的比较教师活动：大家了解了氨与水反应生成一水合氨的实质，再回忆一下酸可以电离出氢离7子，结合酸碱反应的实质，请大家思考氨是否可以与酸反应？总结板书：2、氨与酸的反应实验：演示实验：氨与盐酸的反应学生活动：认真观察实验现象。教师活动：实验中生成的白烟是什么物质？学生活动：思考并回答。教师活动：浓氨水挥发出的氨与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成氯化
11、铵晶体。白烟是氯化铵晶体。请同学们根据老师的讲述写出反应的化学方程式。学生活动：写化学方程式。总结板书：NH 3+HCl= NH4 Cl教师活动：浓氨水与浓硝酸、浓硫酸反应能否有上述现象？学生活动：思考并回答。教师活动：由氨分子中氮原子为-3 价，预测氨的还原性。由于时间关系及实验室条件限制，采用视频演示氨的催化氧化反应，引导学生观察实验现象，得出氨具有弱还原性的结论。总结板书：3、氨与氧气的反应现象：无色气体红棕色，铂丝持续红热结论：4NH 3+5O2 4NO+6H2O教师活动：性质决定用途，学习了氨的性质的有关内容，请大家从氨的性质角度来了解氨的用途。使学生“性质决定用途，用途体现性质”的
12、辩证规律。课件展示：氨的用途(1)作制冷剂(2)制氨水(3)制铵盐(4)制硝酸(5)合成纤维、塑料、染料、尿素教师活动：通过前面氨与酸的反应的教学，联系生活实际，通过对农业生产中氮肥保存方法及施用时注意事项的讲解，总结得出铵盐的性质：铵盐易溶于水，受热易分解，及与碱的反应。铵盐的性质在此只做初步讲解，不做重点讲解，只要求学生初步掌握。铵盐还有一重要的性质即与碱的反应，在讲解过程中我会讲解铵盐与碱反应的实质。讲解要是反应生成的产物为氨气，反应物必须是固体或浓溶液，而且必须加热。并讲解铵盐的检验方8法，保存时的注意点等，将所学知识与生活实际联系起来，巩固所学知识。学生活动：思考并回答。总结板书：铵
13、盐的性质1、铵盐易溶于水2、受热易分解NH4Cl NH3+ HClNH4HCO3 H2O +CO2+NH 33、与碱的反应NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3教师活动：通过对铵盐与碱反应生成氢气的反应引出氨的实验室制法的教学。在这一知识点的教学中主要包括反应原理、反应装置及注意事项的讲解。总结板书：氨的实验室制法2NH4Cl + Ca(OH) 2 CaCl2 + 2H2O +2NH3课件展示：反应原理，实验装置及实验注意事项由课件展示。过渡地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识
14、，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。设问氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。第四个环节：巩固练习、创新思维可以安排如下思考题：哪些物质可以发生喷泉实验？如果取消喷泉实验装置中插入烧瓶中的滴管，如何引发喷泉实验？目的是深入理解喷泉实验的原理，引导学生思考的深度和广度，培养学生的创新思维。(四)课堂总结、扩展氨是高中化学的代表物质，本节我们对氨进行了具体辨析。其中，氨跟水、酸、氧气的反应是本节的重点，大家要按照“根据现象得结论”的规律，掌握三个反应的现象及化学方程式，同时要学会“性质决定用途，用途体现性质”的规律。四.布置作业、巩固所学课后练习布置难度适中，根据学生情况分层练习。
