《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学案鲁科版选修320170925261》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质第1课时范德华力与物质性质学案鲁科版选修320170925261（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第 4 节分子间作用力与物质性质第 1 课时范德华力与物质性质学习目标1.掌握范德华力的实质和特征，并知道影响范德华力大小的因素。2.掌握范德华力的大小对物质物理性质的影响。一、分子间作用力1概念_之间存在的多种_的_。2分类分子间作用力常见的是_和_。二、范德华力与物质性质1范德华力_普遍存在的_，它能使分子凝聚成_或_。2范德华力的特征(1)范德华力的作用能通常比_的键能_的多。(2)范德华力是存在于_之间的一种_作用力。其本质为_作用，所以没有_性和_性。(3)范德华力是一种_作用力，距离越大，范德华力越_。3范德华力的影响因素一般说：_和_相似的物质，随着_的增加，范德华力逐渐_。4
2、范德华力和物质的物理性质(1)范德华力主要影响物质的_、_等物理性质。(2)范德华力弱的时候物质一般呈_态，强的时候一般呈_态或_态。(3)范德华力越强，物质的熔、沸点越_。1下列说法中，正确的是()A范德华力存在于所有分子之间B范德华力是影响所有物质物理性质的因素CCl 2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用D范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用22下列各组中的两种物质：CCl 4和 CF4Cl 2和 F2O 2和 N2CO 和 N2正戊烷与异戊烷，它们各自的分子间的范德华力前者大于后者的是()A只有 B只有C只有 D3下列各组中的两种物质：
3、HI 和 HBrCF 4和 CH4PCl 3和 NF3N 2和 H2ICl 和 Br2NO 和 N2正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是()A只有 B只有C都是 D都不是4固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A离子键 B极性键C非极性键 D范德华力5卤素单质从 F2到 I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是()A原子间的化学键键能逐渐减小B范德华力逐渐增大C原子半径逐渐增大D氧化性逐渐减弱练基础落实知识点一范德华力1下列关于范德华力的叙述不正确的是()A是一种较弱的化学键B范德华力较弱，破坏它所需能量较少C范德华力对物质的熔、沸点有影响D稀有气体原子之间存在范德华力2
4、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是()碘和干冰的升华二氧化硅和生石灰熔化氯化钠和铁的熔化苯和己烷的蒸发A BC D3下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()3A碘和碘化钠B金刚石和重晶石C冰醋酸和硬脂酸甘油酯D干冰和二氧化硅4下列变化是在克服分子间作用力的情况下进行的是()A碘的升华 B氨的液化C铝的熔化 D食盐的溶解知识点二影响范德华力大小的因素5下列有关范德华力的强弱对比，正确的是()知识点三范德华力对物质物理性质的影响6下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是()AO 2、I 2、Hg BCO 2、Al 2O3、KCl
5、CNa、K、Rb DH 2S、H 2Se、H 2Te7下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是()AHClHBrHI BCI 4CBr4CCl4CF4CKBrNaBrNaCl DNaMgAl8下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是()A范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素B范德华力与物质的性质没有必然的联系C范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质D范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素4练综合拓展9三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形。则下列说法正确的是()A分子中 NCl 键是非极性键B分子中不存在孤对电子C它的沸点比 PCl3的
6、低D因 NCl 键能大，所以 NCl3沸点高10共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘11下列观点错误的是()A宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就变了C构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用，如离子键、共价键等等D储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的12若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验，其中最难完成的是()A将金粉和铜粉混合B将牛奶加入水中混
7、合C蒸发食盐水制取食盐晶体D用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙13.在下列各组气体中，试分析判断哪种气体更易液化。Cl 2、N 2SiH 4、CH 4SO 2、CO 2邻二甲苯、对二甲苯甲烷、乙烷丁烷、异丁烷第 4 节分子间作用力与物质性质5第 1 课时范德华力与物质性质双基落实一、1分子弱相互作用2范德华力氢键二、1分子之间一种相互作用力固态液态2(1)化学键小(2)分子弱相互电性方向饱和(3)短程弱3组成结构相对分子质量增强4(1)熔点沸点(2)气液固(3)高课堂练习1D随着分子间距的增加，范德华力迅速减弱，所以范德华力作用范围很小，只有几个 pm，即只有当分子间距符合几个 pm 时才能存在范
8、德华力；范德华力只是影响由分子构成的物质的某些物理性质(如熔、沸点以及溶解度等)的因素之一；在常见气体中，Cl 2的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，所以易液化，但其作用相对于化学键，仍属于弱作用。所以只有 D 选项正确。2D组分别属于组成和结构相似的物质，前者的相对分子质量大于后者，所以范德华力前者大于后者；组结构相似且相对分子质量相等，但前者为极性分子，分子间的范德华力大；组中的两种物质组成和相对分子质量相同，但前者为链状，后者有支链，结构不同，前者分子间的距离小，范德华力大。总之各组范德华力前者都大于后者。3C它们各组物质分子间的范德华力都是前者大于后者，所以熔、沸点前者都高于后者。
9、4A5B卤素单质结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大。课时作业1A2C中碘和干冰都是由分子构成，升华时都克服分子间作用力。中苯和己烷都是共价化合物，蒸发时都只需克服分子间作用力。中氯化钠由离子构成，铁是金属(属于金属晶体)，熔化时，氯化钠要克服离子键的作用，而铁要克服金属键的作用。中二氧化硅是原子晶体，生石灰是离子晶体，熔化时要分别克服共价键和离子键的作用。3C4A题目的要求是克服分子间作用力，所以只有 A 项正确；B 项是形成分子间作用力，6C 项是破坏金属键，D 项是破坏离子键。5BCH 4和 CH3CH3的结构类似，前者的相对分子质量小于后者，故前者的范德华力小于后者；CH 3CH2
10、CH2CH2CH3与 是同分异构体，相对分子质量相同，后者的支链比前者多，前者的分子之间的接触面积大于后者，范德华力是前者大于后者；SO 2的相对分子质量大于 CO2，且 SO2是极性分子，而 CO2是非极性分子，故 SO2分子间的范德华力大于 CO2； 的极性大于 且两者相对分子质量相同，故的分子间的范德华力大于 。 6DA 项可联系三种物质在常温下的状态判断，O 2为气体，I 2为固体，Hg 为液体，熔点应为 O2Al3 ，Cl O2 且后者电荷数高于前者，可知 Al2O3的熔点应高于 KCl；C 项碱金属的熔、沸点随核电荷数增大而降低；D 项中三种物质为氧族元素的气态氢化物，它们的相对分
11、子质量依次增大，范德华力依次增大，熔点依次升高。7B8D范德华力不能影响物质的化学性质，仅能影响由分子构成的物质的部分物理性质，如熔点、沸点及溶解性，并且不是惟一的影响因素。9C10.B11.D12D此题为一道物理与化学的综合试题。粒子间都存在一定的作用力。所以，将金粉和铜粉混合或将牛奶加入水中混合在地球上与在太空中一样能完成。上述实验都与重力无关。但在过滤操作中，固体与液体的分离是在重力的作用下液体流到低处来完成的，太空中物体处于失重状态，液体也就不会自动流下。13Cl 2SiH 4SO 2邻二甲苯乙烷7丁烷解析三组气体中的分子均为组成结构相似的分子，只要从相对分子质量的大小就可以判断更易液化的气体分别是各组气体中相对分子质量较大的分子，即Cl 2、SiH 4、乙烷。组中 SO2的相对分子质量大于 CO2的相对分子质量，并且 SO2是极性分子，所以 SO2分子间的范德华力大于 CO2分子间的范德华力，故 SO2易液化。组中的邻二甲苯、对二甲苯的相对分子质量相等，邻二甲苯是极性分子，对二甲苯是非极性分子，所以邻二甲苯分子间的范德华力大于对二甲苯分子间的范德华力，故邻二甲苯易液化。组中丁烷、异丁烷是同分异构体，异丁烷分子含有支链，使分子间接触面积减小，分子间作用力减小，所以丁烷分子更易液化。
