《2017-2018年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第一章 从实验学化学 1.2 化学计量在实验中的应用（第1课时）学案 新人教版必修1（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第二节化学计量在实验中的应用第 1 课时物质的量摩尔质量学习目标定位1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。一、物质的量阿伏加德罗常数1.物质的量及其单位摩尔国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量 长度 质量 时间 电流热力学温度物质的量发光强度单位名称及符号米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd)(1)物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号 n 表示。 “物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质
2、的数量。(2)物质的量的单位摩尔2.阿伏加德罗常数根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：物质微粒 物质质量 1 个微粒实际质量 所含微粒数目12C 12g 1.99331023 g 6.0201023Fe 56g 9.3011023 g 6.02110232O2 32g 5.3151023 g 6.0211023通过上表计算结果，得出的结论是 12g12C 所含的原子个数约为 6.021023(阿伏加德罗常数)；物质含有 6.021023个微粒的物质的量为 1 摩尔。(1)阿伏加德罗常数是 0.012kg12C 所含的原子个数，约为 6.021023个，用符号 NA表示。(2)物质若
3、含有阿伏加德罗常数(6.0210 23)个微粒，其物质的量为 1mol。(3)阿伏加德罗常数可表示为 NA，约为 6.021023mol1 ，其单位是 mol1 。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系： n N/NA。1.判断正误，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)物质的量可以理解为物质的数量()(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一()(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子()(4)1mol 氢中含有 2mol 氢原子和 2mol 电子()(5)1mol 任何物质都含有 6.021023个分子()答案(1)(2)(3)(4)(5)解析物质的量是七大基本物理量之一，它
4、表示的是一定数目粒子集合体的多少，而不表示物质的质量，也不表示物质所含微粒的数目。摩尔只是物质的量的单位，而不是一个物理量，(1)(2)错误；氢是元素的名称，没有指明粒子的种类，(4)错误；构成物质的粒子除了分子外，还有原子、离子等，(5)错误。易错警示物质的量的单位使用时的注意事项使用“mol”时，只用于表示原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合的多少，不能用于描述宏观物质的数量。且必须指明物质所含粒子的种类，表述要确切。2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是()A.6.021023就是阿伏加德罗常数B.0.012kg12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C.含
5、有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是 1molD.1molNH3所含原子数约为 2.4081024答案A解析阿伏加德罗常数( NA)是一个物理量，其单位是 mol1 ，数值约为 6.021023。易错警示阿伏加德罗常数( NA)是一个物理量，其单位是 mol1 ，而不是纯数值；其精确值是 0.012kg12C 含有的碳原子数，约为 6.021023。3二、摩尔质量1.试通过计算，填写下表：物质微粒 1 个微粒的实际质量(g)6.021023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O 2.9901023 17.9998 18Al 4.4851023 26.9997 27通过上表计算结果，你能得
6、出的结论是 6.021023个微粒(1 摩尔)的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2.摩尔质量有关概念的理解3.下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是()A.1molOH 的质量为 17gmol1B.二氧化碳的摩尔质量为 44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于 g236.021023答案D解析A 项中质量的单位为“g” ；B 项单位应为“gmol 1 ”；C 项没有指出以“gmol1 ”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项中可用 1molNa 的质量除以 1molNa的原子数，求得每个钠原子的质量。三、关于物质的量的简单计算1
7、.基本关系式(1)n (n 表示物质的量， N 表示粒子数)。关系式中 NA的单位是 mol1 。NNA(2)M (M 为摩尔质量， m 为物质的质量)。mn在 M、 n 和 m 中，已知任意两项求第三项；若 M 的单位是 gmol1 时，则 m 的单位是 g。42.恒等关系式由基本关系式 n 和 n 可得恒等关系式： n 。在 N、 NA、 m、 M 中，已知任意三NNA mM NNA mM项可求第四项。一般情况下， NA、 M 是已知的，则 N 与 m 可互求。4.在 14.2gNa2SO4中：(1)含有的 Na 的数目是；(2)含有的 SO 的质量是；24(3)含氧原子的物质的量是。答案
8、(1)1.20410 23(2)9.6g(3)0.4mol解析由化学式 Na2SO4可得如下关系式：Na2SO42Na SO 4O24方法一 n(Na2SO4) 0.1mol14.2g142gmol 1所以有：(1)n(Na )2 n(Na2SO4)0.2mol，N(Na )0.2mol6.0210 23mol1 1.20410 23；(2)n(SO ) n(Na2SO4)0.1mol，24m(SO )0.1mol96gmol 1 9.6g；24(3)n(O)4 n(Na2SO4)0.4mol。方法二在关系式中，系数比等于粒子个数比，若都扩大 6.021023倍，则化学计量数比就等于物质的量比
9、：Na2SO42Na SO 4O241mol2mol1mol4mol而在一个关系式中，等量的某一物质，可用不同的单位来表示。如 2molNa ，可用质量223g 来表示，也可用离子个数 26.021023来表示。在计算时，为方便计算，通常是化学计量数反映的量与该物质(已知量或待求量)的题给单位相同。如：本题中已知量Na2SO4是 14.2g，那么化学计量数反映的 1mol 的 Na2SO4就用“142g”来计算；(1)中求Na 的个数，化学计量数反映的 2molNa 就用“26.0210 23”来计算；以此类推，有如下计算式：Na2SO42Na SO 4O24 14.2g142g N(Na )
10、26.021023 m(SOoal(2 ,4)96g n(O)4mol解得： N(Na )1.20410 23m(SO )9.6g n(O)0.4mol。2455.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H 3PO4)含有相同的氧原子数C.28g 氮气所含的原子数为 NAD.NA个氧分子与 NA个氢分子的质量比为 81答案B解析A 中 Na 为1 价，2.3g 钠为 0.1mol 钠原子，失去的电子数为 0.1NA，故 A 错误；B中 19.6g 磷酸即为 0.2NA个磷酸分
11、子(19.6g98gmol 1 0.2mol)，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H 3PO4)含有相同的氧原子数，故 B 正确；C 中 28g 氮气(N 2)即为 1mol 氮分子(28g28gmol1 1mol)，所以应含 2NA个氮原子，故 C 错误；D 中 NA个氧分子质量为32g， NA个氢分子质量为 2g，则其质量比为 161，故 D 错误。思维拓展物质的量是物质的质量和微粒数目之间计算的桥梁，已知物质的质量求其微粒数目或已知物质的微粒数目求其质量都是先转换成物质的量，再计算微粒数目或质量。特别要注意微粒可能是分子，也可能是所含的原子、离子、电子等。直接代入公式时，各符号代表的
12、微粒要统一。也可根据物质组成的固定比例关系进行相关计算，如：Na 2SO4中各组成微粒之间的比例关系：Na2SO42Na SO 4O241mol2mol1mol4mol通过摩尔质量、阿伏加德罗常数就可以顺利知道一定质量的物质中含有的微粒个数，物质的量起着桥梁的作用。1.下列说法中正确的是()A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量B.0.5molH2O 中含有的原子数目为 1.5NAC.64g 氧相当于 2mol 氧D.1mol 任何物质都含有 6.021023个原子答案B解析摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A 不正确；0.5molH 2O 中含有 1molH 原子和0.5molO 原子共 1.
13、5mol 原子，即 1.5NA，B 正确；2mol 氧未指明微粒种类，C 不正确；61mol 任何物质不一定含有 6.021023个原子，如 1molO2，D 不正确。2.下列说法正确的是()A.1mol 氯含有 6.021023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O 的摩尔质量是 18g答案B解析使用摩尔时没有指明微粒的名称，或为 1molCl2约含 6.021023个 Cl2分子，或为1molCl 约含 6.021023个 Cl 原子，A 错误；不要把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以 gmol1 为单位时在数值上等
14、于它的相对原子质量，C 错误；摩尔质量的单位为 gmol1 ，H 2O 的摩尔质量是 18gmol1 ，D 错误。3.某原子的摩尔质量是 Mgmol1 ，则一个该原子的真实质量是()A.Mg B. g1MC. g D. gM6.021023 6.021023M答案C解析以“gmol 1 ”为单位时，摩尔质量与相对原子质量及 1mol 原子的质量数值相等，所以，1mol 原子的质量为 Mg。而 1mol 原子中含有原子的数目为 6.021023个，则 1 个原子的质量为 g。M6.0210234.下列说法不正确的是()A.硫酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.02
15、1023个 N2和 6.021023个 O2的质量比等于 78C.3.2gO2所含的原子数目约为 0.26.021023D.常温、常压下，0.56.0210 23个二氧化碳分子质量是 44g答案D解析H 2SO4的摩尔质量为 98gmol1, 6.021023个 H3PO4分子的质量为 98g，二者数值相等，A 正确；6.0210 23个 N2和 6.021023个 O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即283278，B 正确；3.2gO 2物质的量为 0.1mol，含氧原子数约为3.2g32gmol 10.126.021023，C 正确；0.56.0210 23个 CO2物质的量为 0.5mol，质量为0.5mol44gmol1 22g，D 不正确。5.(1) O2和 O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答：等质量的 O2和 O3所含分子数之比为，原子个数之比为。7(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3的相对分子质量为 17，则 NH3的摩尔质量为。1.28g 某气体含有的分子数目为 1
