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1、教学实习总结粗食盐的提纯教案【实验目的】1、熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理。2、学习称量、过滤、蒸发、及减压抽滤等基本操作方法。3定性的检查产品的纯度。【实验原理】粗食盐中含有不溶性杂质（如泥沙等）和可溶性杂质（主要是 Ca2+、Mg2+、 Ba2+、 等 ），不溶性杂质粗食盐溶解后可过滤除去，可溶性杂质则要用化学沉淀2-4SO方法除去。处理的方法是：在粗食盐溶液中加入稍过量的 BaCl2 溶液，溶液中的 便转2-4SO化为难溶解的 BaSO4 沉淀而除去。 2+-44BaSO= a将溶液过滤，除去 BaSO4 沉淀。再在溶液中加入 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液，Ca2+、Mg2+及
2、过量的 Ba2+便生成沉淀。2+-33Ca= a-BO2+-2-323MgH g(OH) C过滤后 Ba2+和 Ca2+、Mg2+都已除去，然后用 HCl 将溶液调至微酸性以中和 OH-和除去 。2-3C-+2O=2-32 H O少量的可溶性杂质（如 KCl），由于含量少，溶解度又很大，在最后的浓缩结晶过程中，绝大部分仍留在母液中而与氯化钠分离。【仪器试剂】 烧杯（100mL）、量筒（100mL）、吸滤瓶、布氏漏斗、石棉网、台秤、 表面皿、蒸发皿、普通漏斗； HCl(3 molL-1)、BaCl2(1 molL-1 )、 NaOH(2 molL-1)、Na2CO3(1 molL-1)、(NH4
3、)2C2O4(饱和）、镁试剂、粗食盐。 【实验内容】1 称量和溶解称取 5 g 粗食盐放入 100 mL 的烧杯中，加入mL 水，加热、搅拌使其溶解，继续加热近沸腾，大部分固体溶解，少量不溶的泥沙.除去 2-4SO一边搅拌一边滴加 1.52 mL 1 molL-1 的 BaCl2 溶液，直至 沉淀完全为止。2-4SO为了检验沉淀是否完全，可将酒精灯移去，停止搅拌，待沉淀沉降后，沿烧杯壁滴加 1 或2 滴 BaCl2 溶液，观察是否有沉淀生成。如无浑浊，说明 已沉淀完全；如有浑浊，则2-4继续滴 1 molL-1 的 BaCl2 溶液，直到沉淀完全为止。沉淀完全后再继续加热几分钟，过滤，保留溶液
4、，弃去 BaSO4 及原来的不溶性杂质。2除去 Ca2+，Mg2+ 和过量的 Ba2+ 将滤液转移至另一干净的烧杯中，在加热至接近沸腾的情况下，边搅拌边滴加 1 mL2 molL-1 NaOH 溶液，并滴加 45 mL 1 molL-1 Na2CO3 溶液至沉淀完全为止，过滤，弃去沉淀。3除去剩余的 和2-3COH将滤液转移至蒸发皿中，用 3 mol L-1 的 HCl 将溶液 pH 值调至 45，用小火加热浓缩蒸发，同时不断搅拌，直至溶液呈稠粥状，减压过滤，将晶体尽量抽干。将晶体转移至蒸发皿中，在石棉网上用小火烘炒，用玻璃棒不断翻动，防止结块。在无水蒸汽逸出后，改用大火烘炒几分钟，即得到洁白
5、而松散的 NaCl 晶体。冷却，称重，计算产率。2.产品纯度的检验称取粗食盐和提纯后的精盐各 0.5g，分别溶于 6ml 去离子水中，然后各分盛于 3 支试管中。用下述方法对照检验它们的纯度。 SO42-的检验：取 1 mL 上述溶液于另一只试管中，滴加 1 molL-1BaCl2 溶液，观察是否有 BaSO4 沉淀生成。 Ca2+的检验：取 1 mL 上述溶液于另一只试管中，滴加 23 滴 0.5 molL-1 (NH4)2C2O4 溶液，观察是否有 CaC2O4 沉淀生成。 Mg2+的检验：取 1 mL 上述溶液于另一只试管中，滴加 23 滴 2 molL-1NaOH 溶液，使溶液成碱性（
6、可用 pH 试纸检验），再加入 23 滴镁试剂，观察现象。【存在问题】1、杂质离子没有除干净；2、转移样品时不慎引入杂质；3.用水洗涤玻璃棒和烧杯时用量过多，使蒸发时间较长；4、pH 没有调好，使 CO32-未被除干净；5、蒸发过程中，溶液因局部受热而飞溅出来；6、冷却时没有使晶体充分析出；7、用水洗涤产品，造成产品损失。【注意事项】注意抽滤装置的正确使用方法；转移样品时对玻璃棒和烧杯用水冲洗时，一定要少用；在加热之前，一定要先加盐酸使溶液的 pH7，而不用其它酸；在蒸发过程中要用玻璃棒搅拌蒸发液，防止局部受热；最后在干燥时不可以将溶液蒸干。【装置图】 【滤纸的折法】滤纸一般按四折法折叠，折叠
7、时，应先将手洗干净，揩干，以免弄脏滤纸，具体方法是先将滤纸整齐地对折，然后再对折，这时不要把两角对齐，将其打开后成为顶角稍大于 60的圆锥体，为保证滤纸和漏斗密合，第二次对折时不要折死，先把圆锥体打开，放入洁净而干燥的漏斗中，如果滤纸和漏斗上边边缘不十分密合，可以稍稍改变滤纸折叠的角度，直到与漏斗密合为止，用手轻按滤纸，将第二次的折边折死，所得圆锥体的半边为三层，另半边为一层，然后取出滤纸，将三层厚的紧贴漏斗的外层撕下一角，保存于干燥的表面皿上，备用。 将折叠好的滤纸放入漏斗中，且三层的一边应放在漏斗出口短的一边，用食指按紧三层的一边，用洗瓶吹入少量水将滤纸润湿，然后轻轻按滤纸边缘，使滤纸的锥
8、体与漏斗之间没有空隙，按好后，用洗瓶加水至滤纸边缘，这时漏斗颈内应全部被水充满，当漏斗中水全部流尽后，颈内水柱仍能保留且无气泡。若不能形成完整的水柱，可以用手堵住漏斗下口，稍掀起滤纸三层的一边，用洗瓶向滤纸与漏斗间的空隙里加水，直到漏斗颈和锥体的大部分被水充满，然后按紧滤纸边，放开堵住出口的手指，此时水柱即可形成，最后用去离子水冲洗一次滤纸，将准备好的漏斗放在漏斗架上，下面放一个洁净的烧杯盛接滤液，使漏斗出口长的一边紧靠烧杯壁，漏斗和烧杯上均盖好表面皿，备用。【玻璃棒的作用】1.溶解粗食盐时用玻璃棒，其作用是搅拌，以加速粗食盐的溶解；2.过滤粗食盐水时用玻璃棒，其作用是引流，使粗食盐水沿玻璃棒
9、流入漏斗内，防止液体溅落到外面3.用蒸发皿蒸发滤液时又用玻璃棒，其作用是搅拌蒸发皿中的滤液，以免滤液浓缩时因局部过热而使液滴飞溅【注意】1、过滤之前要静置：意思是说在过滤之前须将液体静置一会儿，使固体和液体充分分离。2、三靠两低不要忘：意思是说在过滤时不要忘记了三靠两低。三靠的意思是指漏斗颈的末端要靠在承接滤液的烧杯壁上，要使玻璃棒靠在滤纸上，盛过滤液的烧杯嘴要靠在玻璃棒上；两低的意思是说滤纸边缘应略低于漏斗的边缘，所倒入的滤液的液面应略低于滤纸的边缘。【思考】1：在除 Ca2+、Mg2+、SO42-等离子时，为什么要先加 BaCl2 溶液，后加 Na2CO3 溶液？能否先加 Na2CO3 溶
10、液？答：不能，先加 BaCl2 溶液，体系中过量的 Ba2+可用 Na2CO3 除去；如先加 Na2CO3，过量的 Ba2+无法除去。2：过量的 CO32-、OH-能否用硫酸或硝酸中和？HCl 加多了可否用 KOH 调回？ 答：不能用 H2SO4 或 HNO3 来中和，会引入杂质离子。不能用 KOH 调回，否则引入杂质 K+太多，无法除干净。3：加入沉淀剂除 SO42-、Ca2+、Mg2+、Ba2+时，为何要加热？答：加热使生成的沉淀长大，易于沉淀和过滤。 4：怎样除去实验过程中所加的过量沉淀剂 BaCl2，NaOH 和 Na2CO3？答：BaCl2 用 Na2CO3； NaOH 和 Na2C
11、O3 用 HCl。5：提纯后的食盐溶液浓缩时为什么不能蒸干？答：少量溶液的存在用于溶解 KCl，否则 KCl 也会析出6：在检验 SO42-时，为什么要加入盐酸溶液？答：因为 BaCO3 也是白色沉淀，但它可溶于 HCl。7、粗食盐为什么不能用重结晶法进行纯化？为什么最后的 NaCl 溶液不能蒸干？答：因为 NaCl 的溶解度随温度的变化而变化不大，所以可以用蒸发减少一部分溶剂使溶液浓缩达到过饱和析出晶体的结晶方法对 NaCl 进行提纯。 最后的 NaCl 溶液不能蒸干， 否则，KCl 也会随之析出，影响提纯效果。8、在检验产品纯度时，能否用自来水溶解食盐？为什么？答：不能，自来水中含有微量
12、Ca2+、Mg2+等离子，会干扰产品纯度检验。9、粗食盐中有哪些主要的杂质？分别用什么方法除去？答：粗食盐中的杂质一般分为两种类型：一种是不溶性杂质（如泥沙等），另一种是可溶性杂质（如 Ca2+, Mg2+, SO42-等）。在粗食盐的提纯过程中，首先用过滤的方法除去不溶性杂质，再用过量的 BaCl2 溶液使 SO42-离子生成沉淀、用过量的 Na2CO3 溶液使 Ca2+, Mg2+离子及过量的 Ba2+离子生成沉淀，过滤后用 HCl 溶液调节 pH 为 45，使过量的CO32-离子转化为 CO2 即可。10、加热食盐水时，应注意什么问题？答：将过滤除杂后的滤液，调整其 pH 值到 45，然
13、后转移至蒸发皿中，把蒸发皿放在铁三角架上的泥三角上加热蒸发，边加热边搅拌，待蒸发皿中的 NaCl 溶液快变成浓溶液时将泥三角换成石棉网，使溶液缓慢均匀受热，当蒸发皿中有少量 NaCl 晶体出现时，停止加热，加速搅拌，防止局部受热不均使 NaCl 晶体飞溅，同时注意不要将溶液蒸干。11、在粗食盐的提纯实验中，如何观察杂质离子已沉淀完全？答：在除杂质离子的过程，加入沉淀剂，搅拌，加热煮沸，静置，然后沿烧杯壁滴加一滴沉淀剂，细心观察，在两溶液混和处是否有沉淀生成，若有则证明杂质离子未沉淀完全，若没有则证明杂质离子已沉淀完全。【思考】在实习过程中，我努力做好“三个一” ，即“认真地备好每一节课、上好每
14、一堂课、仔细批改每一份作业” 。并且尽可能地多听课，多与同组实习老师交流、学习，收获不少，成长许多，在这些活动中我学到了很多东西，感触颇深，现谈一谈自己的一些心得体会：首先上一节好课，应该作到以下几点：一、知识把握准确，正确使用教学参考资料，反对生搬硬套，照章抄袭。二、充分调动学生的积极性；充分利用学生已有的生活经验，让学生体验到化学知识的学习就是对已有经验的再发现，激发学生学习化学的乐趣，让学生的经验与化学知识融为一体，感受化学学习的内在魅力是我们化学教师的责任。让学生真正经历、感受化学知识的发生、发展、形成和应用的过程，探索适合促进各层次学生可持续发展的有效途径。三、教态、仪表等有示范作用
15、。四、教案要有明确的教学目的和要求，体现教学全过程，内容一般包括：讲授课题、目的要求、重点难点、教学方法及实施设想、教学过程、板书设计、实验安排、作业布置等基本要素，卷容整洁，格式规范，并注明上课日期，要写详案，杜绝无教案或持旧教案上课现象。提倡写电子教案。每课或每单元结束后，提倡写教学后记，总结本课或单元教学的得失最后是关于教研活动的感触。其次就是在集体备课中，学习交流贵在“实” ，集体备课贵在“实” ，实行集体备课的目的在于张扬教师个性，挖掘集体智慧，真正实行“大脑资源共享” 。在集体备课中努力做到“四统一”：1、统一思想、形成合力；统一进度、齐头并进；2、取长补短；统一练习、高效轻负。3、分析教材、分析教学情况，特别是学生的学习情况。4、研究和精选习题，合理控制作业负担。在集体备课交流研究教法、学法的经验。
