《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修320170922346》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017_2018学年高中化学第2章化学键与分子间作用力第3节离子键配位键与金属键学案鲁科版选修320170922346（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第 3 节 离子键、配位键与金属键【自学目标】1认识离子键的本质、特征。2能说明简单配合物的成键情况。3知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。【自学助手】1成键原子所属元素的 越大，原子间越容易 ，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的 时，原子之间才有可能形成离子键。2在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的 相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的 将阻碍两种离子相互靠近。当静电作用中同时存在的 达到平衡时，体系的 最低，形成稳定的离子化合物。3相对于共价键来说，离子键 饱和性，也 方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列
2、 带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。4形成配位键的条件是：一方是能够提供 的原子，另一方是具有能够接受电子对的 的原子。配位键与共价键的相同只处 ，不同之处 。5. 叫金属键。金属键没有共价键所具有的 ，自由电子属于整块金属。6金属具有不透明的金属光泽的原因 ；金属具有导热性的原因 ；金属具有导电性的原因 。【思维点拨】【例题 1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2型离子化合物的是 （ ）A6 和 8 B11 和 13 C11 和 16 D12 和 17【解答】活泼金属 Mg 与活泼非金属 Cl 形成离子化合物 MgCl2【答案】D【例题 2】下列化合物中，即有离子键，又
3、有极性共价键和配位键的是 （ ）A硝酸 B苛性钠 C氯化铵 D三氧化硫【答案】C- 2 -【自我检测】1.关于化学键的下列表述中，正确的是（ ）A离子化合物一定含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键2下列叙述不正确的是 （ ）A活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3.下列物质中属于离子化合物的是( )ANa 2O BHNO 3 CHCl DNH 34下列化合物中所有化学键都是共价键的是
4、（ ）ANH 4Cl BNaOH CCS 2 DNaCl5下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是 （ ）ALiCl BNaBr CKI DKF6.下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 （ ）ANa 2O2 BNaOH CH 2O2 DNH 3H2O7下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）完全相同的是 （ ）ACO 和 MgCl2 BNH 4F 和 NaF CNa 2O2和 H2O2 DH 2O 和 SO28离子晶体之所以有脆性是由于（ ）A离子排列不能错位 B离子键结合力大C离子键有方向性 D离子键有饱和性9由配位键形成的离子Pt(NH 3)62+和PtCl 42中，两个中
5、心离子铂的化合价是（ ）A都是+8 B都是+6 C都是+4 D都是+210在Co（NH 3） 63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN 原子 B.H 原子 CCo 原子 D.N、H 两种原子同时11在金属中，自由移动的电子所属的微粒 （ ）A与电子最近的金属阳离子 B整块金属的所有金属阳离子C在电子附近的金属阳离子 D与电子有吸引力的金属阳离子12组成金属晶体的微粒 （ ）A金属原子 B金属阳离子和电子C金属原子和电子 D阳离子和阴离子13膦（PH 3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下有关 PH3的叙述正确的是（ ）APH 3是非极性
6、分子- 3 -BPH 3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）CPH 3是一种强氧化剂 DPH 3分子中 PH 键是非极性键【探索提高】14与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）A氯气 B氮气 C一氧化碳 D甲烷15在 NH4+离子中存在 4 个 N-H 共价键，则下列说法正确的是（ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个 N-H 的键长完全相同，但与由配位键形成的 N-H 键不同。D四个 N-H 键键长相同，但键能不同16已知 NH3分子可与 Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH 3） 42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）AN
7、aOH BNH 3 CBaCl 2 DCu（OH） 217氮化钠（Na 3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生 NH3。请回答下列问题：（1）Na 3N 是由_键形成的化合物。（2）Na 3N 与盐酸反应生成_种盐。（3）Na 3N 与水的反应属于_反应18在下列 H2O、H 2O2、Ba（OH） 2、Na 2O2、K 2O 等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。19用电子式表示 NH3分子与 H+通过配位键形成NH 4+的过程。20.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢
8、氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子Zn（NH 3） 42+。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示） 。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水- 4 -（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。第 3 节 离子键、配位键与金属键答案1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.A 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 16.D17.（1）离子键；（2）2；（3）复分解18Ba（OH） 2 ；Na 2O2 ；H 2O219 + H+ 20 （1）Al（OH） 4 -（2）Zn+2NaOH+2H 2O=Na2Zn（OH） 4+H2（3）（4）Al 3+3NH3H2O=Al（OH） 3+3NH 4+可溶性锌盐与氨水反应产生的 Zn（OH） 2可溶于过量氨水中，生成Zn（NH 3） 42+，氨水的用量不易控制
