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1、120 题突破北京市 2012 高考理综化学四大题智康 1 对 1 化学师资培训部 邓才志 2012.05.17一、突破化学工艺流程题【 1【 （2011 北京理综 26 题改编.14 分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。加入的 H2O 中含少量 A，A 所起的作用是 。电解饱和食盐水的阴极电极反应方程式是 。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。阳离子交换膜电解法跟直接电解饱和食盐水相比主要优点有：防止阴极产生的 H2和阳极产生的 Cl2相混合而引起爆炸；又能避免 Cl2和 NaOH 溶液作用生成 NaClO 而影响烧碱的质量； 。海水资源
2、的利用具有广阔前景。海水经过脱溴、碘，主要离子的含量如下： 成分 含量/(mmolL 1) 成分 含量/(mmolL 1)Cl 535.0 Ca2+ 30Na+ 416.0 Mg2+ 53SO42 26.7电解所用的盐水需精制，去除有影响的 Ca2 、Mg 2 、SO 42 。根据以下两种精制方法，回答相关问题：方法一：精制时所用的试剂为：a.盐酸b氯化钡溶液c氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液加入试剂的顺序正确的是(填编号) 。A、bdca B、cbda C、bcda D、cdba整个过程中需要进行 次过滤。A、1 B、2 C、 3 D、4方法二：精制流程如下（氢氧化钠溶液来自电解池）：2BaSO 4
3、 的溶解度比 BaCO3 的小。盐泥 a 过程 II 中有关离子方程式为 。过程 III Na2CO3 溶液的作用是 ，要求盐水 c 中剩余 Na2CO3 的含量小于 5mg/L。则处理 10m3 盐水 b，至多添加 10% Na2CO3 溶液 kg（溶液体积变化忽略不计） 。【 2【 将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 42H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。（1）本工艺中所用的原料除 CaSO42H2O、KCl 外，还需要 等原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵
4、溶液后发生反应的离子方程式： （3）过滤操作所得固体中，除 CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过滤操作所得滤液是(NH 4)2SO4溶液。检验滤液中含有 CO32 的方法是： 。（5）已知不同温度下 K2SO4在 100g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（） 0 20 60K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.260时 K2SO4的饱和溶液 591g 冷却到 0，可析出 K2SO4晶体 g（6）氯化钙结晶水合物（CaCl 26H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 a 熔点较低（29熔化） b 能导电 c 能制冷 d 无毒（7）上
5、述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。3【 3【 海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取 NaCl、Mg(以 MgCl2 形式存在)和 Br2(以 NaBr 的形式存在) 及综合利用的生产流程简图：请回答：(1)在粗盐中含有 Ca2 、Mg 2 、SO 等杂质，精制时所用的试剂为：24a.盐酸b氯化钡溶液c 氢氧化钠溶液d碳酸钠溶液则加入试剂的顺序是(填编号 ) 。（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，将电解后所得 Cl2 和 H2 按 1：a 体积比，按图示流程合成质量分数为 36.5%的盐酸。设 每 台 电 解 槽 平 均 每 天 消 耗 2.3104mol 食
6、盐，电解生成的 Cl2与 H2按体积比 1:1.15 通 入 合 成 塔 ， 不考 虑 各 阶 段 的 物 料 损 耗 ， 理 论 上 可 生 产 36.5%的 盐 酸 t。某 厂 现 有 相 同 的 电 解 槽 n 台，每台每天消耗食盐 a t，氯气与氢气以 1:b(b1)通入合成炉，不考虑各阶段的物料损耗，则该厂每天生产 36.5%的盐酸 m t。则 m= t。(3)Mg(OH)2 中加入盐酸后，要获得 MgCl26H2O 晶体，需要进行的实验操作依次为 。a蒸馏 b灼烧 c过滤 d蒸发浓缩 e冷却结晶 f洗涤 g干燥(4)利用 MgCl26H2O 可制得无水氯化镁，应采取的措施是_ 。（
7、5）在自然灾害非常期间，市场对产品 M 的需求量剧增，工厂决定加大产量，在不影响产品镁产量的情况下，你认为应该如何调整产品结构？ 4Cl2 酸化NaOH Cl2 酸化NaOH【 4【 电镀含铬废水的处理方法较多。.某工业废水中主要含有 Cr3+，同时还含有少量的 Cu2+、Fe 2+ 、Fe 3+和 Al3+等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：已知：（1）Cr(OH) 3 NaCrO2 Na2CrO4 Na2Cr2O7（2 ） Cu(OH)2 能溶于氨水：Cu(OH) 2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+2OH-+4H2O请回答：（1）操作 I 的名称 ，上述操作 I、I
8、I、III 相同，进行该实验操作所需要的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有_。 （2）滤渣 I 的主要成分为_ (写化学式) ，试剂乙的名称_ 。（3）加入试剂甲的目的_ 。（4）废水处理流程中生成滤渣 III 的离子方程式 ： _ 。II.酸性条件下，六价铬主要以 Cr2O72-形式存在。工业上用以下方法处理处理含 Cr2O72-的废水：往废水中加入适量的 NaCl，搅拌均匀；用 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，最后有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。（5）电解时能否用 Cu 电极来代替 Fe 电极?_(填“能”或“不能”) ，理由是 。（6）已
9、知某含 Cr2O72-的酸性工业废水中铬元素的含量为 104.5mg/L，处理后铬元素最高允许排放浓度为 0.5mg/L。处理该废水 1000m3 并达到排放标准，至少消耗铁的质量为 kg。5【 5【 工业上以锂辉石（Li 2OA12O34SiO2，含少量 Ca、Mg 元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：已知： Li2OAl2O34SiO2 +H2SO4（浓） Li2SO4+Al2O34SiO2H2O 某些物质的溶解度（s）如下表所示。（1）从滤渣1中分离出Al 2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤中反应的离子方程式是 。（2）已知滤渣2的主要成
10、分有Mg(OH) 2和CaCO 3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述） 。（3 ）向滤液 2 中加入饱和 Na2CO3 溶液，过滤后，用“热水洗涤” 的原因是 。（4 ）工业上，将 Li2CO3 粗品制备成高纯 Li2CO3 的部分工艺如下。a将 Li2CO3 溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH 溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b电解后向 LiOH 溶液中加入稍过量 NH4HCO3 溶液，过滤、烘干得高纯 Li2CO3。 a 中，阳极的电极反应式是 。 b中，生成Li 2CO3反应的化学方程式是 。T/ 20 40 60 80s(Li2CO3)/g 1
11、.33 1.17 1.01 0.85s(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7滤渣 1 （ ） （ ） II 灼烧 III Al2O3过滤、热水洗涤锂辉石 研磨 浸出 过滤 滤液 1滤渣 1过滤滤液 2滤渣 2Li2CO3 粗品93% 98 % 硫酸250 300石灰乳调 pH 至11饱和 Na2CO3 溶液Na 2CO3 溶液250 3006二、突破化学实验题附：（2012 北京 11）下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物中 Na2CO3 质量分数A、取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B、取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼
12、烧，得 b 克固体C、取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克D、取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体根据 2010 第 10 小题，想到了 2011 的 27 题，不得不联想到 2011 的 11 小题，是否会是这样的。【 6【 （2012 改编）某小组同学将一定浓度 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是 CuCO3；乙同学认为沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物，他们设计实验测定沉淀中 CuCO3 的质量分数。（1 ）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2 ）乙同学认为有 Cu(OH)2 生成的理论依据是 （用离子方程式表示）（3 ）两同学利用下图所示装置进行测定空气NaOH 溶液K1 K2 稀硫酸浓硫酸A B C D碱石灰碱石灰E样品K3 K4在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置 E 中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭 K1、K 3，打开 K2、K 4，充分反应 b打开 K1、K 4，关闭 K2、K 3，通入过量空气c打开 K1、K 3，关闭 K2、K 4，通入过量空气正确的顺
