《2017-2018年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）学案 新人教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017-2018年高中化学 第四章 非金属及其化合物 4.3 硫和氮的氧化物（第1课时）学案 新人教版必修1（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第三节硫和氮的氧化物第 1 课时硫和硫的氧化物学习目标定位1.认识硫的存在与性质。2.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解硫的氧化物的性质，会比较二氧化硫和氯水漂白性的区别。3.了解可逆反应的特点。一、硫的存在和性质1.阅读教材，判断下列关于硫的叙述是否正确？(1)硫在自然界中既能以化合态又能以游离态存在()(2)硫是一种组成某些蛋白质的生命元素()(3)石油、煤等化石燃料中常含有硫元素()(4)硫是一种淡黄色的不溶于水的固体()(5)实验室用二硫化碳除去附着在试管壁上的硫黄()答案(1) (2) (3) (4) (5) 2.硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请
2、写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。(1)Fe：FeS FeS，S 是氧化剂，Fe 是还原剂；= = = = = (2)Cu：2CuS Cu2S，S 是氧化剂，Cu 是还原剂；= = = = = (3)H2：H 2S H2S，S 是氧化剂，H 2是还原剂；= = = = = (4)O2：SO 2 SO2，S 是还原剂，O 2是氧化剂。= = = = =点 燃 硫的性质注(1)除去硫，可用 CS2溶解。(2)3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O= = = = = S 既表现氧化性，又表现还原性。用热的 NaOH 溶液可除去单质硫。21.下列说法中不正
3、确的是()A.硫是一种黄色的能溶于水的固体B.硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C.硫跟铁反应生成硫化亚铁D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫答案A解析硫是一种不溶于水的黄色固体，故选项 A 不正确。二、硫的氧化物1.二氧化硫的性质按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其结论填入空格内：实验操作 实验现象 实验结论SO2为无色有刺激性气味的气体试管中液面上升 SO2易溶于水溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成 SO ，与24Ba2 反应生成 BaSO4沉淀3
4、根据以上实验分析总结二氧化硫的性质：(1)二氧化硫的物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。(2)二氧化硫具有酸性氧化物的通性：与水反应的化学方程式是 SO2H 2OH 2SO3；与NaOH 溶液反应的化学方程式是 2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O。(3)二氧化硫具有还原性：与新制氯水反应的化学方程式是SO22H 2OCl 2=H2SO42HCl；与氧气反应的化学方程式是 2SO2O 2 2SO3。 催 化 剂 (4)二氧化硫具有弱氧化性：在反应 2H2SSO 2=3S2H 2O 中 SO2是氧化剂。(5)二氧化硫具有漂白性：二氧化硫具有漂
5、白性，原理是二氧化硫可与某些有色物质生成不稳定的无色物质，这些无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜色。2.三氧化硫具有酸性氧化物的通性(1)能溶于水形成硫酸：SO 3H 2O=H2SO4。(2)能与碱(石灰乳)反应：SO 3Ca(OH) 2=CaSO4H 2O。(3)能与碱性氧化物(CaO)反应：SO 3CaO= =CaSO4。1.SO2的性质注意SO 2使溴水褪色，表现还原性；使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色，表现其酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色表现其漂白性。2.SO2和 Cl2的漂白性比较检验二氧化硫气体的方法是将其通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复为红色。3.可逆反应的含义可逆反应是
6、在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。42.下列说法正确的是()A.因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H )、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是 SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na 2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl 2、Na 2O2、H 2O2、O 3等是因强氧化性而具有漂白性；SO 2是能和有机色质化合生成无色物质；活性炭是因吸附有机色质而漂白。A 选项中 S
7、O2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为 SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO 2不能使指示剂褪色，所以 A 选项错误；B 选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是 SO2；C 选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO 2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D 选项也不正确，等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中反应生成 H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。知识拓展常见漂白剂的漂白原理及特点类型 原理 特点 举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色Cl2、Ca(ClO)2、ClO 2
8、、H 2O2、O 3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等3.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()5A.紫色石蕊溶液变蓝色B.品红溶液褪色C.溴水橙色褪去D.含酚酞的 NaOH 溶液红色变浅答案A解析SO 2气体与水反应生成 H2SO3，紫色石蕊遇酸变红色，不会变蓝色，故 A 错误。二氧化硫具有酸性氧化物的通性
9、、还原性、弱氧化性和漂白性。熟记四个重要化学方程式：2SO2O 2 2SO3 催 化 剂 SO2Cl 22H 2O=2HClH 2SO4SO22H 2S=3S2H 2ONa2SO3H 2SO4=Na2SO4H 2OSO 21.下列说法正确的是_(填序号)。硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中。分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作。硫与金属或非金属反应时均作氧化剂。硫在空气中燃烧产物只是 SO2。不能由单质直接化合而制得 CuS、CuCl 2、Fe 2S3、FeCl 2。用蒸馏水清洗试管内壁残留的硫。答案解析不正确，元素在自然界中的存在形式虽然与化学活泼性有关，
10、但不能把非金属性强弱作为唯一判断依据，如 O、N、S 非金属性较强，但自然界中有游离态的 O2、N 2、S。正确，黑火药成分中的硫黄溶于 CS2后过滤，将滤液蒸发得到晶体硫，滤渣再加水溶解过滤，滤渣为炭粉，蒸发滤液，浓缩结晶得到硝酸钾。不正确，S 单质显 0 价，属中间价态，遇到金属、H 2时作氧化剂，遇到 O2、F 2等强氧化性非金属时作还原剂。硫在空气中与 O2反应只能生成 SO2。不正确，硫的氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态硫化物，6Cl2的氧化性较强，与变价金属反应生成高价氯化物，S 与 Cu、Fe 反应分别生成Cu2S、FeS，Cl 2与 Fe、Cu 反应分别生成 FeCl3、C
11、uCl 2。不正确，硫单质易溶于 CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S6NaOH 2Na2SNa 2SO33H 2O，所以当试管壁= = = = = 上沾有单质硫时，可用 CS2或热强碱溶液洗涤。2.判断下列有关 SO2性质的叙述不正确的是_(填序号)。能使澄清石灰水变浑浊。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。能使品红溶液褪色。通入 BaCl2溶液生成白色沉淀。通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸。通入溴水中能使溴水褪色，再滴加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成。1mol 二氧化硫与足量水反应生成 1mol 亚硫酸。实验室制备 SO2时，多余的 SO2可用碱
12、液吸收。答案解析正确，SO 2Ca(OH) 2=CaSO3H 2O。正确，SO 2H 2OH 2SO3，H 2SO3使蓝色石蕊试纸变红。正确，SO 2具有漂白性，能使品红溶液褪色。不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不能发生复分解反应。正确，SO22NaOH= =Na2SO3H 2O，Na 2SO3BaCl 2=BaSO32NaCl，BaSO 32HCl= =BaCl2H 2OSO2。正确，SO 2Br 22H 2O=H2SO42HBr，H 2SO4Ba(NO 3)2=BaSO42HNO 3。不正确，1molSO2与水不能完全反应。正确，2NaOHSO 2=Na2SO3H 2O。3.将硫黄在氧气中
13、燃烧生成气体 A，把气体 A 溶于水得溶液 B，向 B 中滴加溴水，溴水褪色而 B 变为 C；在 C 中加入 Na2S 产生气体 D，若将 D 通入 B 溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E 中均含有硫元素。在下列各组中按 A、B、C、D、E 排列的是()A.SO2、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、SB.SO2、H 2SO3、H 2SO4、SO 2、SO 3C.SO2、H 2SO4、H 2SO3、SO 2、SD.SO2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S答案D4.某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。7请回答下列问题：(1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是
14、_，其中发生反应的化学方程式为_。(2)实验过程中，装置 B 中产生的现象为_，这说明 SO2具有_。(3)装置 C 的目的是探究 SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_。(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na 2SO3H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O(2)溶液由紫红色变为无色还原性(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH解析此实验题目的明确，主要探究 SO2的性质，根据装置图中试剂可知主要探究还原性及漂白性。尾气 SO2的处理方法是用 NaOH 溶液吸收。基础过关题组一硫的存在与性质1.下列关于硫的说法不正确的是()A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C.单质硫既有氧化性，又有还原性D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案D解析硫燃烧时只能生成 SO2，SO 3可由 SO2催化氧化制取，D 项错误。2.下列说法中正确的是 ()A.硫是一种不溶于水的黄色晶体B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂C.硫与铁反应时生成硫化铁D.硫在自然界中仅以化合态存在答案A解析硫与 H2反应时作氧化剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫在自然界中既有化合态又有游离态。8题组二二氧化硫
