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1、高一化学根底知识总结物质构造 元素周期律一、原子构造：如：的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系:1、数量关系：核内质子数核外电子数2、电性关系：原子 核电荷数核内质子数核外电子数阳离子 核外电子数核内质子数电荷数阴离子 核外电子数核内质子数电荷数3、质量关系：质量数（A）质子数（Z）中子数（N）二、 元素周期表和周期律1、元素周期表的构造：周期序数=电子层数七个周期（1、2、3 短周期；4、5、6、7 长周期）主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18 个纵行（7 个主族；7 个副族；一个零族；一个族（8、9、10 三个纵行）2、元素周期律(1)元素的金属性和非金属性强弱的比拟a. 单
2、质与水或酸反响置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的波动性b. 最低价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c. 单质的复原性或氧化性的强弱（留意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）(2)元素性质随周期和族的变化规律a. 同一主族，从上到下，元素的金属性逐步加强，元素的非金属性逐步削弱b. 同一周期，从左到右，元素的金属性逐步变弱，元素的非金属性逐步加强(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）(4)微粒半径大小的比拟规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层构造相反的离子。3、元素周期律的使用（重难点）(1)“位，构，性”三者之间的关系a.
3、原子构造决议元素在元素周期表中的地位；b. 原子构造决议元素的化学性质； c. 以地位揣测原子构造和元素性质(2) 预测新元素及其性质三、化学键1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大少数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离子化合物构成进程的电子式的表示要求掌握:AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4电子式书。 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只要非金属的化合物（除了铵盐）C. 共价化合物构成进程的电子式的表示（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 极性键与非极性键要求掌握:NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2 电子式书
4、。3、化学键与化学反响的实质：旧键的断裂和新建的构成。4、离子键和共价键的比照： 离子键 共价键构成进程 阴阳离子间的静电作用 原子间经过共用电子对所构成的互相作用构成元素 典型金属（含 NH4+）和典型非金属、含氧酸根非金属实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、大少数盐多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等化学反响与能量一、化学能与热能1、化学反响中能质变化的次要缘由：化学键的断裂和构成.2、化学反响吸收能量或放出能量的决议要素：反响物和生成物的总能量的绝对大小a. 吸热反响： 反响物的总能量小于生成物的总能量b. 放热反响： 反响物的总能量大于生成物的总能量3、化学反响的一大
5、特征：化学反响的进程中总是随同着能质变化，通常表现为热质变化4、罕见的放热反响：A. 一切熄灭反响；B. 中和反响；C. 大少数化合反响；D. 生动金属跟水或酸反响 E. 物质的迟缓氧化5、罕见的吸热反响：A. 大少数分解反响；C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反响。6、中和热： 概念：稀的强酸与强碱发作中和反响生成 1mol H2O（液态）时所释放的热量。 二、化学能与电能1、原电池：(1)_概念：(2) 任务原理：a. 负极：失电子（化合价降低），发作氧化反响b. 正极：得电子（化合价降低），发作复原反响 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发停止的氧化复原反响能构成原电池。a. 有两种生动性不
6、同的金属或金属与非金属导体作电极b. 电极均拔出同一电解质溶液c. 两电极相连（直接或直接）构成闭合回路(4)原电池正、负极的判别：a. 负极：电子流出的电极（较生动的金属），金属化合价降低b. 正极：电子流入的电极（较不生动的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属生动性的判别：a. 金属活动性顺序表b. 原电池的负极（电子流出的电极，质量增加的电极）的金属更生动 ；c. 原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或添加的电极，冒气泡的电极）为较不生动金属(6)原电池的电极反响：a. 负极反响：XneXn；b. 正极反响：溶液中的阳离子得电子的复原反响2、原电池的设计：依据电池反响设计原电池：
7、（三局部导线）A. 负极为失电子的金属（即化合价降低的物质）B. 正极为比负极不生动的金属或石墨C. 电解质溶液含有反响中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）3、金属的电化学腐蚀(1)不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键构成了原电池，减速了金属腐蚀(2)金属腐蚀：a. 改动金属外部组成构造，可以加强金属耐腐蚀的才能。如：不锈钢。b. 在金属外表掩盖一层维护层，以隔绝金属与外界物质接触，到达耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜） 4、开展中的化学电源(1)干电池（锌锰电池）a. 负极：Zn 2e - Zn 2+b. 参与正极反响的是 MnO2 和 NH4
8、+(2)充电电池a. 铅蓄电池：铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反响：负极：Pb + SO42-2e-PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- PbSO4 + 2H2Ob. 氢氧燃料电池：它是一种高效、不净化环境的发电安装。它的电极资料普通为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。总反响：2H2 + O22H2O电极反响为（电解质溶液为 KOH 溶液）负极：2H2 + 4OH- - 4e- 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e- 4OH-化学反响速率与限制一、化学反响速率(1)化学反响速率的概念：(2)计算a. 复杂计算 b. 已知物质的量
9、 n 的变化或许质量 m 的变化，转化成物质的量浓度 c 的变化后再求反响速率 vc. 化学反响速率之比 化学计量数之比，据此计算：已知反响方程和某物质表示的反响速率，求另一物质表示的反响速率；已知反响中各物质表示的反响速率之比或C 之比，求反响方程。d. 比拟不同条件下同一反响的反响速率关键：把其他的物质表示的反响速率转化成同一物质表示的反响速率二、影响化学反响速率的要素(1)决议化学反响速率的次要要素：反响物本身的性质（内因）(2)外因：a. 降低温度（任何反响，无论吸热还是放热），放慢反响速率浓 b. 度越大，反响速率越快c. 催化剂普通放慢反响速率d. 有气体参与的反响，增大压强，反响
10、速率放慢e. 固体外表积越大，反响速率越快f. 光、反响物的形态、溶剂、电磁波等三、化学反响的限制1、可逆反响的概念和特点2、绝大少数化学反响都有可逆性，只是不同的化学反响的限制不同；相反的化学反响，不同的条件下其限制也能够不同a. 化学反响限制的概念：一定条件下， 当一个可逆反响停止到正反响和逆反响的速率相等，反响物和生成物的浓度不再改动，到达外表上运动的一种“均衡形态”，这种形态称为化学均衡形态，简称化学均衡，这就是可逆反响所能到达的限制。b.可逆反响到达均衡形态的标志：反响混合物中各组分浓度坚持不变正反响速率逆反响速率耗费 A 的速率生成 A 的速率c. 怎样判别一个反响能否到达均衡：正
11、反响速率与逆反响速率相等； 反响物与生成物浓度不再改动；混合体系中各组分的质量分数 不再发作变化；条件变，反响所能到达的限制发作变化。化学均衡的特点：逆、等、动、定、变、同。无机化合物甲烷一、甲烷(一)甲烷的元素组成与分子构造CH4 正四面体(二)甲烷的物感性质(三)甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反响2、甲烷的取代反响甲烷与氯气在光照下发作取代反响，甲烷分子里的四个氢原子逐渐被氯原子取代的反响能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。无机化合物分子中的某些原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所替代的反响，叫做取代反响。例：1mol 甲烷完全和氯气发作取代反响，若生成的四种氯代产物的物质的量相反，则
12、反响耗费的氯气的物质的量为 （ A ）A、2.5mol B、4.5mol C、0.6mol D、1.5mol3、甲烷受热分解：（隔绝空气）二、烷烃烷烃的概念：碳原子间都以单键相互衔接成链状，碳原子的其他的价键全部跟氢原子结合，到达饱和形态，这类型的烃叫做饱和链烃，或称烷烃。1、烷烃的通式：2、烷烃物感性质：（1）形态：普通状况下，14 个碳原子烷烃为气体，516 个碳原子为液体，16 个碳原子以上为固体。（2）溶解性：烷烃难溶于水，易溶（填“易”、“难”）于无机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐步降低。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐步增大。3、烷烃的化学性质（1）普通比拟
13、波动，在通常状况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反响。（2）取代反响：在光照条件下能跟卤素发作取代反响。（3）氧化反响：在扑灭条件下，烷烃能熄灭。4、同系物、同分异构物体同系物的概念：构造类似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质相互称为同系物。掌握概念的三个关键：（1）通式相反；（2）构造类似；（3）组成上相差 n 个（n1）CH2 原子团。同分异构景象和同分异构物体（1）同分异构景象：化合物具有相反的分子式，但具有不同构造的景象。（2）同分异构体：化合物具有相反的分子式，不同构造的物质互称为同分异构体。（3）同分异构体的特点：分子式相反，构造不同，性质也不相反。三、乙烯(一)乙烯的
14、组成和分子构造1、分子式：C2H4 （含碳量比甲烷高）2、分子构造：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。(二)乙烯的氧化反响1、熄灭反响（请书写熄灭的化学方程式）化学方程式 C2H4 3O2 2CO2 2H2O 2、与酸性高锰酸钾溶液的作用被氧化，高锰酸钾被复原而退色，这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）(三)乙烯的加成反响1、与溴的加成反响（乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色）CH2CH2BrBrCH2BrCH2Br 1，2二溴乙烷（无色）2、与水的加成反响CH2CH2HOHCH3CH2OH 乙醇（酒精）书写乙烯与氢气、氯气、氯化氢的加成反响。乙烯与氢气反响
15、 CH2CH2H2 CH3CH3 （乙烷）乙烯与氯气反响 CH2CH2Cl2 CH2ClCH2Cl （1，2二溴乙烷）乙烯与氯化氢反响 CH2CH2 HCl CH3CH2Cl （氯乙烷）(四)乙烯的加聚反响：nCH2CH2 四、苯(一)苯的组成与构造1、分子式 C6H62、构造特点（1）苯分子是立体正六边形的波动构造；（2）苯分子中碳碳键是介于 CC 和 CC 之间的一种共同的共价键；（3）苯分子中六个碳原子等效，六个氢原子等效。(二)苯的物感性质苯是一种无色、有特殊气息的液体，有毒，不溶于水， 密度比水小。苯的沸点是80.1 ，熔点是 5.5。如用冰冷却，苯凝结成无色的晶体。(三)苯的次要化
16、学性质1、苯的氧化反响苯的可燃性，苯完全熄灭生成二氧化碳和水，在空气中熄灭冒浓烟。2C6H615O2 12CO26H2O留意：苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反响在一定条件下苯可以发作取代反响书写苯与液溴、硝酸发作取代反响的化学方程式。苯 与液溴反响 与硝酸反响反响条件 催化剂：FeBr3 催化剂：浓硫酸化学反响方程式3、在特殊条件下，苯能与氢气发作加成反响五、乙醇(一)乙醇的物感性质(二)乙醇的分子构造构造式：_构造简式：CH3CH2OH(三)乙醇的化学性质1、乙醇能与金属钠（生动的金属）反响：2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONaH22、乙醇的氧化反响（1）乙醇熄灭化学反响方程式：（2）乙醇的催化氧化 化学反响方程式：2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶
