《化学反应原理》第一章测试题

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1、化学反应原理第一章测试题一、选择题（本题包括10小题，每小 题2分，共 20分，每小题只有一个正确答案）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） 天然气煤核能水电太阳能燃料电池风能氢能A. B. C. D.除外21g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmolB. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmolC. C(s)+ H2O(l) = CO(g)

2、 + H2(g) ; H= +131.3KJmolD. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol3.把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（ ）A.I 和 III B.I 和 IV C.II 和 III D.II 和 IV4.电解 CuCl2 和 NaCl 的混合溶液，阴极和阳极上分别析出的物质是（ ）A.H2 和 Cl2 B. Cu 和 Cl2 C. H2 和 O2 D. Cu 和 O2 5.电解饱和食盐水，当阴极附近有 0.8molNaOH 生成时，导线中通过电子的物质的量是（ ）A.0.16

3、mol B. 0.2mol C. 0.4mol D.0.8 mol6.在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（ ）A、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Fe2+ B、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Zn2+C、锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含 Fe3+ D、锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含 Zn2+7.在 U 形管中，用惰性电极电解硫酸钠和石蕊的混合液，一段时间后，可以观察到的现象是（ ）A. 两极附近颜色无明显变化 B、两极均有气体产生 C、阳极附近的颜色变红 D、阴极附近的颜色变红、8某原电池总反应离子方程式为：2Fe 3+ +Fe = 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是

4、（ ）A. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3 溶液B. 正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 Fe(NO3)2 溶液C. 正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3 溶液D. 正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO4 溶液9.用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（ ）A.CuSO4 B.Cu(OH)2 C.Cu D.CuO二、选择题（本题包括10小题，每小 题3分，共 30分，每小题有一至两个正确答案）11据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H

5、 2O= 2H2+O 2，下列说法中正确的是（ ）A. 水的分解反应是放热反应B. 氢气是一级能源C. 使用氢气作燃料有助于控制温室效应D. 若用生成的氢气与空气中多余的 CO2 反应生成甲醇（CH 3OH）储存起来，可以改善生存环境12甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol 甲烷完全燃烧生成液态水时放出 222.5KJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A.2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= +890KJmolB. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= +890KJmolFeZnFeZnIIIIII

6、IVC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l)； H= -890KJmolD. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)； H= -890KJmol13.如图所示 a、b 都是惰性电极，通电一段时间后，b 极附近溶液显红色。下列说法中正确的是（ ）A. X 是正极，Y 是负极B. X 是负极，Y 是正极C. CuSO4 溶液的 pH 逐渐减小D. CuSO4 溶液的 pH 保持不变14.某电解质溶液的 pH=a，向其中插入两惰性电极，通电一段时间后，测知溶液的 pH=b。若 ba，该电解质可能是（ ） A.Na2S B.CuSO4

7、C.NaCl D.Na2SO415.下列说法中正确的是（ ）A. 原电池的正极和电解池的阳极都是发生氧化反应B. 用铂做电极电解 NaOH 溶液时，溶质的质量不变，但浓度却随着电解的进行而增大C. 电解食盐水时，由于 OH离子向阳极移动，所以加酚酞时阳极附近可变红色D. 电解食盐水时，阴极区溶液里 OH离子的浓度相对增大，使酚酞试液变红16.下列关于实验现象的描述不正确的是（ ）A. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B. 用锌片做阳极，铁片作阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C. 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴

8、氯化铜溶液，气泡放出速率加快17.有 X、Y、Z、M 四种金属，已知：X 可以从 Y 的盐溶液中置换出 Y；X 和 Z 作原电池电极时，Z 为正极；Y 和 Z 的离子共存于电解液中， Y 离子先放电；M 的离子的氧化性强于 Y 的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A.X YZM B. X ZMY C. M ZXY D. X ZYM18.氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池，氢镍电池的总反应式是 H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中正确的是（ ）A. 电池放电时，镍元素被氧化 B、电池充电时，氢元素被还原C、电池放

9、电时，电池负极周围溶液的 pH 不断减小 D、电池充电时，H 2 在阴极生成19CuI 是一种白色不溶于水的固体，以石墨（阴）和铜（阳）为电极组成电解槽，以含酚酞和淀粉的 KI 水溶液为电解液进行电解。电解开始不久，阴极区溶液显红色，而阳极区仍为无色。过了相当长的时间后，阳极区才呈蓝色，则电解开始时的电极反应为（ ）A. 阳极反应：Cu 2e = Cu2+ 阴极反应：Cu 2+ +2e = CuB. 阳极反应：2Cu 2e + 2I= 2CuI 阴极反应：2H + +2e = H2C. 阳极反应： 2I 2e = I2 阴极反应：2H + +2e = H2D. 阳极反应：Cu 2e = Cu2

10、+ 阴极反应：2H + +2e = H220.在 500mL1molL-1的 CuSO4溶液中，阳极为 100gCu 片，阴极为 100gZn 片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到 106.4g，此时剩余溶液中 CuSO4的物质的量浓度为（ ）A.0.25 molL-1 B.0.8 molL-1 C.1.0 molL-1 D.1.2 molL-1第 II 卷（共 50 分）三、填空题（本题包括 8 小题，共 50 分）21(4 分)由氢气和氧气反应生成 1mol 水蒸气放热 241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_.若 1g 水蒸气转化成液态水时放热 2.444KJ，则反应

11、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H= _ kJ 。1mol放电 充电a CuSO4 Pt Cu X Yb NaCl 和酚酞溶液22.（2 分）已知：2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(g)； H= 483.6 kJ , H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的 1molH=285.8 kJ ,由此可知，在等温下蒸发 45g 液态水需吸收_KJ 的热量1mol23 （6 分）工业上采用以铁、石墨为电极，电解 K2MnO4溶液制取 KMnO4，装置如图所示(1)Fe 作_极，其附近溶液的 pH_(填“变大” “变小”或“不变” ） 。（2）石墨电极上的反应

12、式为_。（3）总方程式为_。24 （4 分）氢能源是 21 世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。请在下图的两个空框中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在） 。从能量转换的角度看，过程 II 主要是_能转化为_能。25 （5 分）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：（1）甲醇是_极，电极反应为_。（2）电池反应的离子方程式：_。26 （13 分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：（1）甲池若为用电解原理精炼铜

13、的装置，A 极是_，材料是_，电极反应为_，B 极是_，材料是_，电极反应为_，电解质溶液为_。（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，开始一段时间后，Fe 极附近呈_色。（3）若甲槽阴极增重 12.8g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下 的体积为_。（4）若乙槽剩余液体为 400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_，pH 为_。27.（4 分）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是 CO 和 H2的混合气体，它由煤炭和水蒸气反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式_.（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C 3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)； H= 2220.0 kJ ,又知 CO 气体燃烧的热化学方程式为：1molCO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) ； H= 282.57kJ ,试比较同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧，产生的热量比值1ol约为_。 （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ,试比较同物质的量的 H2和 C3H8燃烧，产生的热量比值约为_。 （4）氢气是未来的能源，1mol除产生的热量大之外，还具有的优点是_。28.（12