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1、12.2 影响化学反应速率的因素1.(2015邢台高二检测)设 C+CO2 2CO H0，反应速率为 v1，N 2+3H2 2NH3 H0，反应速率为 v2，对于上述反应，当温度升高时，v 1和 v2的变化情况为()A.同时增大 B.同时减小C.增大，减小 D.减小，增大【解析】选 A。温度升高，不论是吸热反应还是放热反应，化学反应速率均增大，选 A。2.下列说法不正确的是()A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是
2、增大了反应物中活化分子的百分数D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率【解析】选 B。浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的总数未变，百分数也不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂只改变活化分子的百分数，不改变单位体积内分子总数。B 项错误。3.(2015石家庄高二检测)下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu 能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B.Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu 与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应【解析】选 A。要想说明反
3、应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项 B、D为浓度不同所致，选项 C 为反应条件不同所致，唯有选项 A 是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。4.(2015无锡高二检测)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中 E1表示正反应的活化能， E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是()2A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能加快该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能【解析】选 D。该反应生成物能量比反应物能量高，为吸热反应，A 项正确；对照图中有无催化剂的
4、两种情况，有催化剂活化能较低，催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，B、C 项正确；D 项， E1大于 E2，正反应的活化能大，D 项错误。5.(2015北京高二检测)如图是表示：2X+Y Z+R H0 的气体反应速率(v)与时间(t)的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是()A.减少 Z 物质 B.减少压强C.升高温度 D.使用催化剂【解析】选 D。由题意分析可知，物质都是气体，反应是前后气体体积减小的反应，由题图可知 t1时刻，正、逆反应速率均增大，且正反应速率仍然等于逆反应速率，则化学平衡不移动，改变的条件只能为使用催化剂。6.在一密闭容器中充入 1 mol
5、H2和 1 mol I2，压强为 p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H 2(g)+I2(g) 2HI(g)。(1)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol H2，反应速率_，理由是_。3(2)保持容器容积不变，向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率_，理由是_。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入 1 mol H2(g)和 1 mol I2(g)，反应速率_，理由是_。【解析】(1)在容器容积不变时，充入 1 mol H2即 c(H2)增大，化学反应速率加快；(2)由
6、于容器的容积不变，充入 N2(不参加反应的气体)，各成分浓度未变，则反应速率不变；(3)由于保持容器内压强不变，充入 N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小；(4)由于保持容器内压强不变，充入 H2、I 2(g)各 1 mol，体积增大，压强未变，浓度也不变，则速率不变。答案：(1)加快增大反应物氢气的浓度，反应速率加快(2)不变反应物的浓度不变，反应速率不变(3)减慢保持压强不变，向其中充入 N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢(4)不变保持压强不变，向其中充入 1 mol H2和 1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变7.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通
7、过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是_，原因是_；A.0t 1B.t 1t 2C.t 2t 3D.t 3t 4(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的是_；A.蒸馏水 B.NaCl 固体C.NaCl 溶液 D.通入 HCl4(3)若盐酸溶液的体积是 20 mL，图中 CO2的体积是标准状况下的体积，则 t1t 2时间段平均反应速率 v(HCl)=_molL-1min-1。【解析】(1)曲线中斜率最大，表明反应速率最快，故为 t1t 2时间段，原因是反应放热，使反应速率加快。(2)该
8、反应实质为 CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H 2O，故加水稀释 c(H+)减小，反应速率减小，NaCl 溶液中 Na+、Cl -对该反应无影响，故相当于加水稀释；加 NaCl 固体对反应速率无影响，通入 HCl 会使 c(H+)增大，反应速率加快，故选 A、C。(3)t1t 2时间段产生 CO2为 mol，所以 v(HCl)V211 00022.4= molL-1min-1=V2122 4002201 000(21)molL-1min-1V21224(21)答案：(1)B反应放热，使反应速率加快(2)A、C (3)V21224(21)8.(2015台州高二检测)某同学设计以下 4 个实验
9、考察过氧化氢分解速率的影响因素。各取 5 mL 的过氧化氢溶液完成下列实验。实验序号浓度molL-1温度加入 0.1 molL-1FeCl3主要实验现象1 0.4 25 0 滴 气泡生成速率较慢2 0.4 25 1 滴 气泡生成速率较快3 1.2 25 1 滴 气泡生成速率很快4 1.2 100 1 滴(1)实验中 FeCl3起_作用。(2)预计实验 4 的现象是_。(3)设计实验 3、4 的目的是考查_对过氧化氢分解速率的影响。5(4)从实验 2、3 可以得出的结论是_。【解析】从表中数据可知，在过氧化氢的分解实验中 FeCl3能加快反应速率，起催化剂作用。实验 4 同样使用了催化剂但温度高于其他实验，反应速率最快。实验 3、4 浓度相同，都使用了催化剂，温度不同，是考查温度对化学反应速率的影响。实验 2、3 则是研究浓度对反应速率的影响，从表中描述可知，浓度越大反应速率越快。答案：(1)催化剂(2)气泡产生速率最快(3)温度(4)在其他条件一定时，浓度越大，反应速率越快
